按如图进行实验,探究H2O2的分解反应。
下列说法不正确的是( )
A.NaBr中的Br-加快了H2O2分解速率
B.双氧水既发生了氧化反应,又发生了还原反应
C.反应②的离子方程式是Br2+H2O2=2Br-+2H++O2↑
D.1molH2O2发生分解反应时,转移电子的物质的量是2mol
高二化学单选题中等难度题
按如图进行实验,探究H2O2的分解反应。
下列说法不正确的是( )
A.NaBr中的Br-加快了H2O2分解速率
B.双氧水既发生了氧化反应,又发生了还原反应
C.反应②的离子方程式是Br2+H2O2=2Br-+2H++O2↑
D.1molH2O2发生分解反应时,转移电子的物质的量是2mol
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对于双氧水的分解,下列说法正确的是
A.增大H2O2浓度,可增大单位体积内活化分子百分数,从而使有效碰撞次数增大
B.使用催化剂反应速率加快是因为正反应速率比逆反应速率快
C.催化剂不影响活化能但能增大单位体积内活化分子百分数,从而增大反应速率
D.升高温度能使反应速率增大,主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数
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下列有关化学反应速率和限度的说法中,不正确的是
A. 实验室用H2O2分解制O2,加入MnO2后,反应速率明显加快
B. 在金属钠与足量水反应中,增加水的量能加快反应速率
C. 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应中,SO2不能全部转化为SO3
D. 实验室用碳酸钙和盐酸反应制CO2,若将块状的碳酸钙粉碎, 会加快反应
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下列有关化学反应速率和限度的说法中,不正确的是
A. 实验室用H2O2分解制O2,加入MnO2后,反应速率明显加快
B. 在金属钠与足量水反应中,增加水的量能加快反应速率
C. 2SO2+O22SO3反应中,SO2不能全部转化达为SO3
D. 实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2,若将块状碳酸钙粉碎,会加快反应
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下列有关化学反应速率和限度的说法中,不正确的是
A. 实验室用H2O2分解制O2,加入MnO2后,反应速率明显加快
B. 在金属钠与足量水反应中,增加水的量能加快反应速率
C. 2SO2+O22SO3反应中,SO2的转化率不能达到100%
D. 实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2,用碳酸钙粉末比块状反应要快
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下列有关化学反应速率的说法中,不正确的是
A.实验室用H2O2分解制O2,加入MnO2后,反应速率明显加快
B.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使反应速率增大
C.可用单位时间内氢离子物质的量浓度的变化来表示NaOH和H2SO4反应的速率
D.实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2,用碳酸钙粉末比块状反应要快
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己知H2O2在催化剂作用下分解速率加快,其能量随反应进程的变化如图所示。下列说法正确的是
A. H2O2分解属于吸热反应
B. 加入催化剂,减小了反应的热效应
C. 加入催化剂,可提高正反应的活化能
D. 反应物的总能量高于生成物的总能量
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下列说法不正确的是( )
A.探究温度对反应速率影响时,分别水浴加热硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液到一定温度,再将两溶液混合
B.H2O2在过氧化氢酶的催化下,随着温度的升高,分解速率持续加快
C.用简易量热计测定反应热,使用碎泡沫隔热保温、环形玻璃搅拌棒搅拌、量取达到的最高温度,计算反应热,取2~3 次的实验平均值
D.取皂化反应后的混合液滴入热水中,观察现象,可判断皂化反应是否完全
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下列有关说法中,不正确的是( )
A. 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2,使用催化剂可以加快该反应的速率.
B. FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解,同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同
C. 室温下,pH=4的NaHSO4溶液中,水电离出的H+浓度为1×10-10 mol/L
D. Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),该固体可溶于NH4Cl溶液
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已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快,其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是( )
A. 加入催化剂,减小了反应的热效应
B. 加入催化剂,可提高H2O2的平衡转化率
C. H2O2分解的热化学方程式:2H2O2 = 2H2O + O2 ΔH>0
D. 反应物的总能量高于生成物的总能量
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