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25℃时，用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L-1CH3COOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积的变化如图。下列说法不正确的是（　　）

A.0.1mol•L-1CH3COOH溶液中，由水电离出的c(H+)＜10-7mol•L-1

B.V1＜20

C.M点溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

D.二者等体积混合时，c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

高二化学单选题中等难度题

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25℃时，用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L-1CH3COOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积的变化如图。下列说法不正确的是（　　）
A.0.1mol•L-1CH3COOH溶液中，由水电离出的c(H+)＜10-7mol•L-1
B.V1＜20
C.M点溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)
D.二者等体积混合时，c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

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已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为Ka，常温下，向20mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽视温度变化)。下列说法中错误的是( )
A. a点表示的溶液中由水电离出的H+浓度为1．0×10－11mol·L－1
B. b点表示的溶液c(CH3COO－)＞c(Na＋)
C. c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D. d点的导电能力大于b点

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
在25mL0.1mol∙L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol∙L-1CH3COOH溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系不正确的是（　　）
A.在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
B.在B点，a＞25，且有c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)
C.在C点：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH−)
D.在D点：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)

高二化学单选题困难题查看答案及解析
常温下，用0.1000mol·L1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol · L1CH3COOH溶液，滴定过程中溶液pH随NaOH溶液体积的变化见下图。则以下说法正确的是
A. 点③所示溶液中：c(Na+)＝c(CH3COOH)+c(CH3COO―)
B. 点①所示溶液中：c(CH3COO―)+c(OH―)＝c(CH3COOH)+c(H+)
C. 点③所示溶液中：c(Na+)＞c(OH―)＞c(CH3COO―)＞c(H+)
D. 滴定过程中不可能出现：c(CH3COOH)＞c(CH3COO―)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH―)

高二化学null困难题查看答案及解析
常温下，用0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液。当滴入NaOH溶液为20.00 mL时溶液显碱性，溶液中各离子浓度关系正确的是
A.c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)
B.c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)
C.c(Na＋) + c(H+)=c(CH3COO－) + c(OH－)
D.c(Na＋) + c(OH－)=c(CH3COO－) + c(H+)

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
（14分）常温下，用 0.1000 mol·L^－¹NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L^－¹CH₃COOH溶液，pH的变化如图1所示。
⑴根据图1，用化学符号表示滴定过程中溶液中微粒之间的关系
①点a处： c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH) ＝________。
②点b处：溶液中离子浓度大小关系：________。
③点c处：c(CH₃COOH)+c(H^＋) ＝________。
⑵甲同学也用0.1000 mol·L^－¹NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L^－¹CH₃COOH溶液进行滴定实验，该同学所绘制的滴定曲线如图2所示。图2中有一处明显错误，请指出错误的原因：
________。
⑶乙同学设计了用0.1000 mol·L^－¹标准盐酸滴定20.00mL未知浓度氨水的中和滴定实验。
①0.1000 mol·L^－¹标准盐酸应盛放在________（填仪器名称）中。
②为减少实验误差，指示剂应选用：________。
③滴定过程中眼睛始终注视________。
④若实验中锥形瓶用待盛放的未知浓度氨水润洗，则测定结果将________。（选填“偏高”、“偏低”或“不影响”）
⑷实验室配制pH相等的CH₃COONa溶液、NaOH溶液和Na₂CO₃溶液，三种溶液中溶质的物质的量浓度分别为c₁、c₂、c₃，比较c₁、c₂、c₃的大小关系：
________＜________＜________。

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
常温下，以酚酞溶液作指示剂，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图：
（1）在整个实验过程中，不需要的仪器或用品是___(填序号)。
a.100mL容量瓶　 b.锥形瓶　 c.滴定管夹　 d.漏斗　 e.玻璃棒　 f.滴定管
（2）到达滴定终点的标志是___。
（3）下列操作会导致测定结果偏高的是___。
A.碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗
B.滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出
C.碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡
D.达到滴定终点时，仰视读数
（4）如图点①所示溶液中c(CH3COO-)+c(OH-)___c(CH3COOH)+c(H+)(填“＞”“＜”或“=”，下同)，点②所示溶液中：c(Na+)___c(CH3COOH)+c(CH3COO-)。

高二化学实验题中等难度题查看答案及解析
常温下，用 0.1000mol•L^-1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000mol•L^-1CH₃COOH溶液所得滴定曲线如右图．下列说法正确的是（）

A．点①所示溶液中：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺）
B．点②所示溶液中：c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）
C．点③所示溶液中：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
D．滴定过程中可能出现：c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
常温下，用0.01mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.01mol·L－1CH3COOH溶液，所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是
A．a点对应溶液的pH=2
B．b点对应的溶液中：c(OH－)+c(CH3COO－)=c(Na+)+c(H+)
C．c点表示NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应
D．d点对应的溶液中，水的电离程度小于同温下纯水的电离程度

高二化学选择题简单题查看答案及解析
25℃时，将0.1mol•L﹣1 NaOH溶液加入20mL0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中，所加入溶液的体积（V）和混合液的pH关系曲线如图所示。下列结论正确的是（　　）
A.①点时，c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）＝c（Na+）
B.对曲线上①②③任何一点，溶液中都有c（Na+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）
C.③点时，醋酸恰好完全反应完溶液中有c（CH3COO﹣）＝c（Na+）＞c（H+）＝c（OH﹣）
D.滴定过程中可能出现c（H+）＞c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）

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