近年来，随着聚酯工业的快速发展，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。传统的Deacon直接氧化法，按下列催化过程进行：4HCl(g)+O2(g) 
2Cl2(g)+2H2O(g)
(1)写出上述反应的平衡常数表达式K=___。
(2)生产过程中可使用CuCl2作催化剂，反应原理如下：
CuCl2(s)+
O2(g)=CuO(s)+Cl2(g) △H1=+63kJ∙mol-1
CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) △H2=-121kJ∙mol-1
则4HCl(g)+O2(g)⇌2Cl2(g)+2H2O(g)的△H=___kJ•mol-1。
(3)生产中反应温度通常控制在420℃左右，原因是___。在一定温度下，进一步提高HCl平衡转化率的方法是___(写出2种)。
(4)420℃时，将一定量的O2和HCl通入4L的恒容密闭容器中，反应过程中氧气的变化量如图所示，则0~20min平均反应速率v(HCl)为___mol•L-1·min-1。
高二化学原理综合题中等难度题
近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题：
（1）Deacon发明的直接氧化法为：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。下图为刚性容器中，进料浓度比c(HCl) ∶c(O2)分别等于1∶1、4∶1、7∶1时HCl平衡转化率随温度变化的关系：
可知反应平衡常数K（300℃）____________K（400℃）（填“大于”或“小于”）。设HCl初始浓度为c0，根据进料浓度比c(HCl)∶c(O2)=1∶1的数据计算K（400℃）=____________（列出计算式）。按化学计量比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料浓度比c(HCl)∶c(O2)过低、过高的不利影响分别是____________。
（2）Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：CuCl2(s)=CuCl(s)+
Cl2(g) ΔH1=83 kJ·mol-1，CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g) ΔH2=-20 kJ·mol-1，CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) ΔH3=-121 kJ·mol-1，则4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=_________ kJ·mol-1。
（3）在一定温度的条件下，进一步提高HCl的转化率的方法是______________。（写出2种）
高二化学综合题困难题查看答案及解析
近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。Deacon发明的直接氧化法为：4HCl(g)+O2(g)
2Cl2(g)+2H2O(g)。下图为恒容容器中，进料浓度比c(HCl)∶c(O2)分别等于7∶1、4∶1、1∶1时HCl平衡转化率随温度变化的关系，下列说法正确的是
A.曲线Ⅰ对应的起始浓度比为c(HCl)∶c(O2)=7∶1
B.该反应的△H＜0
C.若500℃时，进料c(HCl)=4mol·L−1、c(O2)=1mol·L−1，可得K=1
D.500℃时，若进料c(HCl)=2mol·L−1、c(O2)=0.5mol·L−1、c(Cl2)=2mol·L−1、c(H2O)=2mol·L−1，则反应达平衡前v正＜v逆
高二化学多选题简单题查看答案及解析
近年来，随着聚酯工业的快速发展，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。传统的Deacon直接氧化法，按下列催化过程进行：4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g)
(1)写出上述反应的平衡常数表达式K=___。
(2)生产过程中可使用CuCl2作催化剂，反应原理如下：
CuCl2(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g) △H1=+63kJ∙mol-1
CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) △H2=-121kJ∙mol-1
则4HCl(g)+O2(g)⇌2Cl2(g)+2H2O(g)的△H=___kJ•mol-1。
(3)生产中反应温度通常控制在420℃左右，原因是___。在一定温度下，进一步提高HCl平衡转化率的方法是___(写出2种)。
(4)420℃时，将一定量的O2和HCl通入4L的恒容密闭容器中，反应过程中氧气的变化量如图所示，则0~20min平均反应速率v(HCl)为___mol•L-1·min-1。
高二化学原理综合题中等难度题查看答案及解析
烟气中含有大量氮氧化物NOx，工业脱硝技术成为研究热点。
(1)汽车尾气中NO和CO可利用车载催化剂转化为无毒物质排放。
已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H1＝＋183 kJ·mol－1
2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H2＝－565 kJ·mol－1
写出催化转化的热化学方程式_________。
(2)臭氧氧化－碱吸收法可有效脱除NO，氧化原理为：NO(g)＋O3(g)
NO2(g)＋O2(g) △H＝－200.9 kJ·mol－1。在容积为2L的密闭容器中充入含1.0 mol NO的模拟烟气和2.0 mol O3，在不同温度，经过相同时间(10min)NO的转化率如图所示。
①100℃时，从开始反应到P点的平均反应速率v(NO)＝__________。
②反应时同时发生副反应：2O33O2，共有15%的O3自身分解为O2。则P点时O3的物质的量为________mol。
(3)选择性催化还原技术(NCR)可在较低温度下脱硝，原理如图I，天然锰矿可作催化剂。
以NO代表氮氧化物，写出反应方程式_____________________；实验测得脱硝率随温度的变化如图II所示，请分析温度高于250℃时脱硝率下降的原因可能是______________。
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烟气中含有大量氮氧化物NOx，工业脱硝技术成为研究热点。
(1)汽车尾气中NO和CO可利用车载催化剂转化为无毒物质排放。
已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H1＝＋183 kJ·mol－1
2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H2＝－565 kJ·mol－1
写出催化转化的热化学方程式_________。
(2)臭氧氧化－碱吸收法可有效脱除NO，氧化原理为：NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g) △H＝－200.9 kJ·mol－1。在容积为2L的密闭容器中充入含1.0 mol NO的模拟烟气和2.0 mol O3，在不同温度，经过相同时间(10min)NO的转化率如图所示。
①100℃时，从开始反应到P点的平均反应速率v(NO)＝__________。
②反应时同时发生副反应：2O33O2，共有15%的O3自身分解为O2。则P点时O3的物质的量为________mol。
(3)选择性催化还原技术(NCR)可在较低温度下脱硝，原理如图I，天然锰矿可作催化剂。
以NO代表氮氧化物，写出反应方程式_____________________；实验测得脱硝率随温度的变化如图II所示，请分析温度高于250℃时脱硝率下降的原因可能是______________。
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下列事实能用勒夏特列原理解释的是
A. 工业制硫酸在二氧化硫催化氧化时采用高温来提高单位时间SO3的产量
B. 合成氨工业中使用铁触媒做催化剂来加快反应速率
C. 用饱和食盐水来除去氯气中氯化氢杂质
D. 对于2HI(g)
H2(g)+I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
下列事实能用勒夏特列原理解释的是
A. 工业制硫酸在二氧化硫催化氧化时采用高温来提高单位时间SO3的产量
B. 合成氨工业中使用铁触媒做催化剂来加快反应速率
C. 用饱和食盐水来除去氯气中氯化氢杂质
D. 对于2HI(g)H2(g)+I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
下列事实能用勒夏特列原理解释的是
A. 工业制硫酸采用二氧化硫催化氧化，高温可以提高单位时间SO3的产量
B. 合成氨工业中使用铁触媒做催化剂
C. 用饱和食盐水除去氯气中氯化氢杂质
D. 容器中有2HI(g)
H2(g)+I2(g)，增大压强颜色变深
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
下列事实能用勒夏特列原理解释的是
A. 工业制硫酸采用二氧化硫催化氧化，高温可以提高单位时间SO3的产量
B. 合成氨工业中使用铁触媒做催化剂
C. 用饱和食盐水除去氯气中氯化氢杂质
D. 容器中有2NO2
N2O4，增大压强颜色变深
高二化学单选题简单题查看答案及解析
下列事实能用勒夏特列原理解释的是
A. 工业制硫酸采用二氧化硫催化氧化，高温可以提高单位时间SO3的产量
B. 合成氨工业中使用铁触媒做催化剂
C. 用饱和食盐水除去氯气中氯化氢杂质
D. 容器中有2NO2N2O4，增大压强颜色变深
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