已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ。在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理如下：
H2O2＋I－
H2O＋IO－ 慢
H2O2＋IO－H2O＋O2＋I－ 快
下列有关该反应的说法正确的是
A.反应活化能等于98 kJ·mol－1 B.反应速率与I－浓度无关
C.I－是该反应的催化剂 D.v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)
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已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ。在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理如下：
H2O2＋I－H2O＋IO－ 慢
H2O2＋IO－H2O＋O2＋I－ 快
下列有关该反应的说法正确的是
A.反应活化能等于98 kJ·mol－1 B.反应速率与I－浓度无关
C.I－是该反应的催化剂 D.v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)
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已知分解1mol H2O2放出热量98KJ。在含有少量I
的溶液中，H2O2分解的机理为：
① H2O2+ I 
H2O+IO（慢）②H2O2+ IO H2O+O2+ I（快）
下列有关该反应的说法正确的是
A. 反应速率与I浓度有关 B. IO也是该反应的催化剂
C. 该化学反应速率由反应②决定 D. 
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已知分解1mol H2O2放出热量98KJ。在含有少量I的溶液中，H2O2分解的机理为：
① H2O2+ I 
H2O+IO（慢）
②H2O2+ IO H2O+O2+ I（快）
下列有关该反应的说法正确的是
A．反应速率与I浓度有关
B．IO也是该反应的催化剂
C．该化学反应速率由反应②决定
D．
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已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ。在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理如下：
H2O2＋I－H2O＋IO－ 慢
H2O2＋IO－H2O＋O2＋I－ 快
下列有关该反应的说法正确的是
A.反应活化能等于98 kJ·mol－1 B.反应速率与I－浓度无关
C.I－是该反应的催化剂 D.v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)
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已知分解1 mol H2O放出热量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2的分解机理为:
H2O2+I-→H2O +IO- 慢
H2O2+IO-→H2O+O2+I- 快
下列有关反应的说法正确的是（ ）
A. 反应活化能等于98kJ·mol-1 B. IO-也是该反应的催化剂
C. 反应的速率与I-的浓度有关 D. v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)
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已知分解1molH2O2放出热量98kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为
H2O2＋I－→H2O＋IO－ 慢
H2O2＋IO－→H2O＋O2＋I－ 快
下列有关该反应的说法正确的是
A. 反应速率与I－的浓度有关
B. IO－也是该反应的催化剂
C. 反应物的总能量小于生成物的总能量
D. 2v（H2O2）＝2v（H2O）＝v（O2）
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已知：2H2O2(l)＝2H2O(l)+O2(g) ΔH =−98 kJ·mol﹣1在含少量I−的溶液中，H2O2分解反应过程为：
i. H2O2 (l)+ I− (aq)＝H2O(l)+IO−(aq) ΔH 1
ii. H2O2 (l)+ IO− (aq)＝H2O (l)+O2(g)+I−(aq) ΔH 2
下列说法不正确的是
A. ΔH1+ΔH2=ΔH
B. I−是H2O2分解反应的催化剂
C. 欲分解2molH2O2 (l)，至少需要提供98kJ的热量
D. 若生成1molO2，则反应ii转移电子的物质的量为2mol
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一定条件下,乙醛可发生分解:CH3CHO(l)→CH4+CO,已知该反应的活化能为190 kJ·mol-1。 在含有少量I2的溶液中,该反应的机理如下:
反应Ⅰ:CH3CHO+I2
CH3I+HI+CO(慢)
反应Ⅱ:CH3I+HICH4+I2(快)
下列有关该反应的叙述正确的是 ( )
A. 反应速率与I2的浓度有关 B. HI在反应Ⅰ中是氧化产物
C. 反应焓变的绝对值等于190 kJ·mol-1 D. 乙醛的分解速率主要取决于反应Ⅱ
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在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量。
（1）写出该反应的热化学方程式_______；
（2）已知H2O(1)=H2O(g)；△H=+44.0kJ·mol-1，16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是_____kJ；
（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是_______。
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过氧化氢（O为—1价）在二氧化锰催化作用下分解放出氧气的反应机理如下：
①MnO2 + H2O2 + 2H+ = Mn2+ + O2↑ + 2H2O ②Mn2+ + H2O2 = MnO2 + 2H+
下列说法正确的是（ ）
A．H2O2在①中是氧化剂，在②中是还原剂
B．在①中每生成1 mol O2，转移的电子数为1.204×1024
C．Mn2+在①中是还原产物，在②中是氧化产物
D．在二氧化锰催化作用下，1 mol H2O2分解生成22.4 L O2
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