已知分解1mol H2O2放出热量98KJ。在含有少量I的溶液中，H2O2分解的机理为：①...

已知分解1mol H2O2放出热量98KJ。在含有少量I的溶液中，H2O2分解的机理为：

① H2O2+ I H2O+IO（慢）

②H2O2+ IO H2O+O2+ I（快）

下列有关该反应的说法正确的是

A．反应速率与I浓度有关

B．IO也是该反应的催化剂

C．该化学反应速率由反应②决定

D．

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已知分解1mol H2O2放出热量98KJ。在含有少量I的溶液中，H2O2分解的机理为：

① H2O2+ I H2O+IO（慢）②H2O2+ IO H2O+O2+ I（快）

下列有关该反应的说法正确的是

A. 反应速率与I浓度有关　　 B. IO也是该反应的催化剂

C. 该化学反应速率由反应②决定　　 D.

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已知分解1 mol H2O放出热量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2的分解机理为:

H2O2+I-→H2O +IO-　 慢

H2O2+IO-→H2O+O2+I-　　 快

下列有关反应的说法正确的是（　 ）

A. 反应活化能等于98kJ·mol-1　　 B. IO-也是该反应的催化剂

C. 反应的速率与I-的浓度有关　　 D. v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)

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已知分解1molH2O2放出热量98kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为

H2O2＋I－→H2O＋IO－　 慢

H2O2＋IO－→H2O＋O2＋I－　 快

下列有关该反应的说法正确的是

A. 反应速率与I－的浓度有关

B. IO－也是该反应的催化剂

C. 反应物的总能量小于生成物的总能量

D. 2v（H2O2）＝2v（H2O）＝v（O2）

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已知：2H2O2(l)＝2H2O(l)+O2(g) ΔH =−98 kJ·mol﹣1在含少量I−的溶液中，H2O2分解反应过程为：

i. H2O2 (l)+ I− (aq)＝H2O(l)+IO−(aq)　　　　　 ΔH 1

ii. H2O2 (l)+ IO− (aq)＝H2O (l)+O2(g)+I−(aq)　 ΔH 2

下列说法不正确的是

A. ΔH1+ΔH2=ΔH

B. I−是H2O2分解反应的催化剂

C. 欲分解2molH2O2 (l)，至少需要提供98kJ的热量

D. 若生成1molO2，则反应ii转移电子的物质的量为2mol

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已知H＋＋OH－===H2O生成1 mol H2O放出热量57.3 kJ，下列反应中能放出57.3 kJ热量的是

A. 1mol稀H2SO4与足量NaOH溶液反应 B. 稀盐酸与氨水反应生成1molH2O

C. 稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol水 D. 稀NaOH与95%浓硫酸反应生成1mol水

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下列分析正确的是（　　 ）

A．将氯气通入H2O2和NaOH的混合溶液中，发出红光，说明反应物的总能量低于生成物的总能量，放出热量

B．1mol H2在氯气中完全燃烧，放出180kJ热量，则键能（E）的关系为E（H—H）＝180kJ＋2E（H—Cl）－E（Cl—Cl）

C．干燥的碘粉与铝粉混合无明显现象，滴上一滴水会冉冉升起紫色的碘蒸气，最后得到白色AlI3。说明碘和铝发生的反应是放热反应

D．精确实验测得H2O在常温下也能微弱电离：H2OH＋＋OH－，该过程是放热过程

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已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ,又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO4•5H2O(s) = CuSO4(s)+5H2O(l)　 △H=+Q2 kJ·mol1则Q1、Q2的关系为　　　

A．Q1＜Q2　　　　 B．Q1＞Q2　　　　　　　　 C．Q1=Q2　　　　 D．无法确定

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已知胆矾溶于水时，溶液温度降低。在室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时，放出热量为Q₁kJ，而胆矾分解的热化学方程式是CuSO₄·5H₂O(s)＝CuSO₄(s)＋5H₂O(l)；

△H＝＋Q₂kJ/mol，则Q₁与Q₂的关系是

A.Q₁＞Q₂            B.Q₁＜Q₂             C.Q₁＝Q₂        D.无法确定

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