常温下体积为1mL、浓度均为0.10mol/L的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释至体积为VmL,pH随lgV的变化情况如图所示,下列叙述中正确的是( )
A.VOH为弱碱
B.pH=10的两种溶液中的c(X+):XOH大于X2CO3
C.当lgV=3时,XOH溶液中由水电离的OH-的浓度为10-10mol/L
D.当lgV=2时,若X2CO3溶液升高温度,溶液碱性增强则减小
高二化学单选题中等难度题
常温下体积为1mL、浓度均为0.10mol/L的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释至体积为VmL,pH随lgV的变化情况如图所示,下列叙述中正确的是( )
A.VOH为弱碱
B.pH=10的两种溶液中的c(X+):XOH大于X2CO3
C.当lgV=3时,XOH溶液中由水电离的OH-的浓度为10-10mol/L
D.当lgV=2时,若X2CO3溶液升高温度,溶液碱性增强则减小
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
体积为1ml、浓度均为0.10mol/L的XOH和X2CO3溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lgV的变化情况如图所示,下列叙述中正确的是
A.XOH是弱碱
B.pH=10的两种溶液中的c(X+):XOH大于X2CO3
C.已知H2CO3的电离平衡常数Ka1远远大于Ka2,则Ka2约为1.0×10-10.2
D.当lgV=2时,若X2CO3溶液升高温度,溶液碱性增强,则c(HCO3-)/c(CO32-)减小
高二化学选择题极难题查看答案及解析
1mL浓度均为0.10mol/L的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释(溶液体积为V),溶液pH随lgV的变化情况如图所示,则下列说法正确的是( )
A. XOH是弱碱
B. pH=10的溶液中c(X+):XOH大于X2CO3
C. 已知CO32-的水解常数Kh1远远大于Kh2,则Kh1约为1.0×10-3.8
D. 当lgV=2时,升高X2CO3溶液温度,溶液碱性增强且c(HCO3-)/c(CO32-)减小
高二化学单选题困难题查看答案及解析
1mL浓度均为0.10mol/L的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释(溶液体积为V),溶液pH随lgV的变化情况如图所示,则下列说法正确的是( )
A.XOH是弱碱
B.pH=10的溶液中c(X+):XOH大于X2CO3
C.CO32-的水解常数Kh1约为1.0×10-3.8
D.当lgV=2时,升高X2CO3溶液温度,溶液碱性增强且 减小
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体积为1 mL、浓度均为0.10 mol/L的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释至体积为V,pH随lgV的变化情况如下图所示,下列叙述中正确的是
A. XOH是弱碱
B. pH=10的两种溶液中的c(X+):XOH大于X2CO3
C. 已知H2CO3的电离平衡常数Ka1远远大于Ka2,则Ka2约为1.0×10-10.2
D. 当lgV=2时,若X2CO3溶液升高温度,溶液碱性增强,则c(HCO3-)/c(CO32-)减小
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常温下向浓度均为0.10mol/L、体积均为1mL的NaOH溶液和Na2CO3溶液中分别加水,均稀释至VmL,两种溶液的pH与lgV的变化关系如图所示.下列叙述中错误的是
A. Khl(CO32-)(Khl为第一级水解平衡常数)的数量级为10-4
B. 曲线N表示Na2CO3溶液的pH随lgV的变化关系
C. Na2CO3溶液中存在:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)
D. 若将Na2CO3溶液加热蒸干,由于CO32-水解,最终析出的是NaOH固体
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常温下向浓度均为0.10mol/L、体积均为1mL的NaOH溶液和Na2CO3溶液中分别加水,均稀释至VmL,两种溶液的pH与lgV的变化关系如图所示.下列叙述中错误的是
A. Khl(CO32-)(Khl为第一级水解平衡常数)的数量级为10-4
B. 曲线N表示Na2CO3溶液的pH随lgV的变化关系
C. Na2CO3溶液中存在:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)
D. 若将Na2CO3溶液加热蒸干,由于CO32-水解,最终析出的是NaOH固体
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室温时,体积为1mL、浓度均为0.1mol·L-1的两种常见物质X(OH)n、K2AO3的溶液分別加水稀释至体积为VmL,pH随lgV的变化情况如下图所示。下列叙述错误的是( )
A. n=1
B. H2AO3的二级电离常数Ka2约为1.0×10-10.2
C. pH=10的两种溶液中水的电离程度相同
D. 升高温度,K2AO3溶液pH增大,X(OH)n溶液pH减小
高二化学单选题困难题查看答案及解析
常温下,浓度均为0.10 mol/L、体积均为的HA和HB溶液,分别加水稀释至体积V,PH随的变化如图所示,下列叙述正确的是( )
A. 该温度下HB的电离平衡常数约等于1.11×10-5
B. 当=3时,若两溶液同时升高温度,则c(B−)/c(A−)减小
C. 相同条件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pH
D. 溶液中水的电离程度:a = c>b
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常温下,浓度均为0.10 mol/L、体积均为V0的HA和HB溶液,分别加水稀释至体积V,pH随的变化如图所示,下列叙述正确的是( )
A.该温度下HB的电离平衡常数约等于1.11×10-5
B.当时,若两溶液同时升高温度,则减小
C.相同条件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pH
D.溶液中水的电离程度:a=c>b
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