常温下，浓度均为0.10 mol/L、体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，...

常温下，浓度均为0.10 mol/L、体积均为的HA和HB溶液,分别加水稀释至体积V，PH随的变化如图所示，下列叙述正确的是（　　 ）

A. 该温度下HB的电离平衡常数约等于1.11×10-5

B. 当=3时，若两溶液同时升高温度，则c(B−)/c(A−)减小

C. 相同条件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pH

D. 溶液中水的电离程度:a = c>b

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常温下，浓度均为0.10 mol/L、体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述正确的是（　　 ）

A．该温度下HB的电离平衡常数约等于1.11×10－5

B．当时，若两溶液同时升高温度，则减小

C．相同条件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pH

D．溶液中水的电离程度：a＝c＞b

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常温下，浓度均为0.10mol·L-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述正确的是

A. MOH的电离程度：c点大于d点

B. ROH溶液由a点到b点时， 变大

C. pH=10时，MOH和ROH溶液中，c(M+)＞c(R+)

D. lg＝2时，MOH和ROH两种溶液中，水电离的c(OH－)的比值是1:10

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常温下向浓度均为0.10mol/L、体积均为1mL的NaOH溶液和Na2CO3溶液中分别加水，均稀释至VmL，两种溶液的pH与lgV的变化关系如图所示.下列叙述中错误的是

A. Khl(CO32-)(Khl为第一级水解平衡常数)的数量级为10-4

B. 曲线N表示Na2CO3溶液的pH随lgV的变化关系

C. Na2CO3溶液中存在:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)

D. 若将Na2CO3溶液加热蒸干，由于CO32-水解，最终析出的是NaOH固体

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常温下向浓度均为0.10mol/L、体积均为1mL的NaOH溶液和Na2CO3溶液中分别加水，均稀释至VmL，两种溶液的pH与lgV的变化关系如图所示.下列叙述中错误的是

A. Khl(CO32-)(Khl为第一级水解平衡常数)的数量级为10-4

B. 曲线N表示Na2CO3溶液的pH随lgV的变化关系

C. Na2CO3溶液中存在:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)

D. 若将Na2CO3溶液加热蒸干，由于CO32-水解，最终析出的是NaOH固体

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室温下，浓度均为 0.10 mol/L，体积均为 V0 的 MOH 和ROH 溶液，分别加水稀释至体积 V，pH 随的变化如图所示。下列叙述正确的是

A. 稀释前两溶液的 Ka : MOH 溶液>ROH 溶液

B. ROH 的电离程度：b 点小于 a 点

C. 两溶液在稀释过程中，c(H+)均逐渐减少

D. 当时，若两溶液同时升高温度，则c(R+)/c(M+)增大

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室温下，浓度均为0.10mol/L，体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示。下列叙述正确的是（　　 ）

A．稀释前两溶液的Ka:MOH溶液>ROH溶液

B．ROH的电离程度：b点小于a点

C．两溶液在稀释过程中，c(H+)均逐渐减少

D．当时，若两溶液同时升高温度，则增大

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浓度均为0.10 mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积为V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述错误的是(　　 )

A. 当lg=2时，若两溶液同时升高温度，则增大

B. MOH的碱性强于ROH的碱性

C. ROH的电离程度：b点大于a点

D. 若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等

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（2015•新课标1）浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是（　　 ）

A. MOH的碱性强于ROH的碱性

B. ROH的电离程度：b点大于a点

C. 若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等

D. 当=2时，若两溶液同时升高温度，则增大

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（2015•新课标1）浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是（　　 ）

A. MOH的碱性强于ROH的碱性

B. ROH的电离程度：b点大于a点

C. 若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等

D. 当=2时，若两溶液同时升高温度，则增大

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