已知25℃时,几种常见弱酸的Ka如下表所示:
电解质 | H2C2O4 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
电离常数(mol•L-1) | K1=5.6×10-2 K2=5.4×10-3 | K=1.7×10-5 | K=6.2×10-10 | K1=4.2×10-7 K2=5.6×10-11 |
(1)草酸(H2C2O4)是一种___(填“一元”、“二元”、“多元”)弱酸。25℃时,0.1mol•L-1的Na2C2O4、CH3COONa、NaCN、Na2CO3溶液的pH由大到小的顺序是__。
(2)KHC2O4溶液呈酸性,向10mL0.01mol•L-1的H2C2O4溶液滴加0.01mol•L-1KOH溶液V(mL)。回答下列问题:
①当V<10mL时,反应的离子方程式为___。
②当V=10mL时,溶液中、、H2C2O4、H+的浓度由大到小的顺序为__。
③当V=amL时,溶液中离子浓度有如下关系:c(K+)=2c()+c();当V=bmL时,溶液中离子浓度有如下关系:c(K+)=c()+c()+c(H2C2O4);则a__b(填“<”“=”或“>”).
高二化学填空题困难题
25 ℃时,几种常见弱酸的Ka如下表所示[已知草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸]:
弱酸 | H2C2O4 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
Ka | K1=5.6×10-2 K2=5.4×10-5 | 1.8×10-5 | 6.2×10-10 | K1=4.2×10-7 K2=5.6×10-11 |
(1)25 ℃时,0.1 mol·L-1的Na2C2O4、CH3COONa、NaCN、Na2CO3溶液的pH由大到小的顺序是________________________,中和等体积等pH的CH3COOH和HCN溶液消耗NaOH的物质的量________(填“前者大”或“后者大”)。
(2)KHC2O4溶液呈酸性。向10 mL 0.01 mol·L-1的H2C2O4溶液滴加0.01 mol·L-1KOH溶液V(mL),回答下列问题:
①当V<10 mL时,反应的离子方程式为________________________________。
②当V=10 mL时,溶液中HC2O、C2O、H2C2O4、H+的浓度从大到小的顺序为_____________________。
③当V=amL时,溶液中离子浓度有如下关系:c(K+)=2c(C2O)+c(HC2O);当V=bmL时,溶液中离子浓度有如下关系:c(K+)=c(C2O)+c(HC2O)+c(H2C2O4);则a________(填“<”“=”或“>”)b。
④当V=20 mL时,再滴入NaOH溶液,则溶液中n(K+)/n(C2O)的值将________(填“变大”“变小”或“不变”)。
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电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡,请回答下列问题。
(1)已知部分弱酸的电离常数如下表:
弱酸 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
电离常数(25℃) | Ka = 1.8×10-5 | Ka=4.3×l0-10 | Ka1=5.0×l0-7 Ka2=5.6×l0-11 |
①0.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中,c(CN-)______c(HCO3 -)(填“>”、“<”或“=”)。②常温下,pH相同的三种溶液A.CH3COONa B.NaCN C.Na2CO3,其物质的量浓度由大到小的顺序是________(填编号)。
③已知25℃时,CH3COOH(aq)+OH -( aq)=CH3COO-(aq) +H2O(1) △H=-akJ/mol,H+(aq) +OH-(aq) =H2O(1) △H=-b kJ/mol,醋酸电离的热化学方程式为________________________________________。
④将少量CO2通入NaCN溶液,反应的离子方程式是______________________________。
⑤室温下,—定浓度的CH3COONa溶液pH=9,用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是________________,溶液中c(CH3COO—)/c(CH3COOH)___________。
(2)室温下,用0.100 mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L 的某氨水溶液,滴定曲线如图所示。
①d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为_______________。
②b点所示的溶液中c(NH3·H2O)-c(NH4+)=__________(用溶液中的其它离子浓度表示)。
③pH =10的氨水与pH =4的NH4C1溶液中,由水电离出的c(H+)之比为____。
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电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡,请回答下列问题。
(1)已知部分弱酸的电离常数如下表:
弱酸 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
电离常数(25℃) | Ka = 1.8×10-5 | Ka=4.3×l0-10 | Ka1=5.0×l0-7 Ka2=5.6×l0-11 |
① 0.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中,c(CN-)______c(HCO3-)(填“>”、“<”或“=”)。
②常温下,pH相同的三种溶液:A.CH3COONa B.NaCN C.Na2CO3,其物质的量浓度由大到小的顺序是________(填编号)。
③已知25℃时,CH3COOH(aq)+OH-( aq)=CH3COO-(aq) +H2O △H=-akJ/mol,H+(aq) +OH-(aq) =H2O △H=-b kJ/mol,醋酸电离的热化学方程式为________________。
④将少量CO2通入NaCN溶液,反应的离子方程式是____________________________。
⑤室温下,-定浓度的CH3COONa溶液pH=9,用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是______________,溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH) =___________。
(2)室温下,用0.100 mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L 的某氨水溶液,滴定曲线如图所示(横坐标为盐酸的体积)。
① d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为____________。
② b点所示的溶液中c(NH3·H2O)-c(NH4+)=_________(用溶液中的其它离子浓度表示)。
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电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡,请回答下列问题。
(1)已知部分弱酸的电离常数如下表:
弱酸 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
电离常数(25℃) | Ka = 1.8×10-5 | Ka=4.3×l0-10 | Ka1=5.0×l0-7 Ka2=5.6×l0-11 |
①0.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中,c(CN-)______c(HCO3 -)(填“>”、“<”或“=”)。
②常温下,pH相同的三种溶液A.CH3COONa B.NaCN C.Na2CO3,其物质的量浓度由大到小的顺序是________(填编号)。
③室温下,—定浓度的CH3COONa溶液pH=9,用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是________________,溶液中___________。
(2)室温下,用0.100 mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L 的某氨水溶液,滴定曲线如图所示。
①d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为_____________。
②b点所示的溶液中c(NH3·H2O)-c(NH4+)=__________(用溶液中的其它离子浓度表示)。
③pH =10的氨水与pH =4的NH4C1溶液中,由水电离出的c(H+)之比为____。
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电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡,请回答下列问题。
(1)已知部分弱酸的电离常数如下表:
弱酸 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
电离常数(25℃) | Ka=1.8×10-5 | Ka=4.3×l0-10 | Ka1=5.0×l0-7 Ka2=5.6×l0-11 |
①0.1moI/LNaCN溶液和0.1mol/LNaHCO3溶液中,c(CN-)__c(HCO3-)(填“>”、“<”或“=”)。
②常温下,物质的量浓度相同的三种溶液:A.CH3COONa;B.NaCN;C.Na2CO3,其pH由大到小的顺序是___(填编号)。
③将少量CO2通入NaCN溶液,反应的离子方程式是__。
④室温下,-定浓度的CH3COONa溶液pH=9,用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是__,溶液中=__。(写出准确数值)
(2)某温度下,pH=3的盐酸中c(OH-)=10-9mol/L。该温度下,pH=2的H2SO4与pH=11的NaOH混合后pH变为9,则硫酸与氢氧化钠的体积比为__。
(3)室温下,用0.100mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L的某氨水溶液,滴定曲线如图所示(横坐标为盐酸的体积)。
①d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为__。
②b点所示的溶液中c(NH4+)-c(NH3·H2O)=___。
(4)已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,其溶解度为___g。(保留2位有效数字)
(5)室温下,已知Ksp(Fe(OH)3)=1×10-38,当Fe3+完全沉淀时,其溶液的pH=___。
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已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表:
弱酸化学式 | HSCN | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数 | 1.3×10-1 | 1.7×10-5 | 6.2×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
(1)等物质的量浓度的 A.CH3COONa、B.NaCN、C.Na2CO3、D.NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为____________(填字母)。
(2)常温下, 0.1 mol·L-1的CH3COOH 溶液加水稀释,下列表达式的数据变大的是______。
A.C(H+) B.C(H+)/C(CH3COOH) C.C(H+)·C(OH-)
(3)25 ℃时,将 20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH 溶液和 20mL0.1 mol·L-1HSCN溶液分别与20mL 0.1 mol·L-1NaHCO3溶液混合,实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如右图所示:反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是____________; 反应结束后所得两溶液中,(CH3COO-)________c(SCN-)(填“>”、 “<”或“=”)
(4)25 ℃时,在 CH3COOH 与 CH3COONa 的混合溶液中,若测得 pH=6,则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=__________mol·L-1(填精确值), c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=_________。
(5)用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的原因_____________________________。
高二化学填空题困难题查看答案及解析
(18分)已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表:
弱酸化学式 | HSCN | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数 | 1.3×10-1 | 1.7×10-5 | 6.2×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
回答下列问题:
(1)写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式:K1=_______________________。
(2)等物质的量浓度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为___ _____(填字母)。
(3)常温下,0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大的是 (填序号)
A.[H+] B.[H+]/[CH3COOH] C.[H+]·[OH-] D.[OH-]/[H+]
(4)25 ℃时,将20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液和20mL0.1 mol·L -1HSCN溶液分别与20 mL 0.1 mol·L-1NaHCO3溶液混合,实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示:反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 反应结束后所得两溶液中,c(CH3COO-)________c(SCN-)(填“>”、“<”或“=”)
(5)体积均为100 mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数。
(6)25 ℃时,在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中,若测得pH=6,则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=________mol·L-1(填精确值),
c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=________。
(7)写出少量CO2通入次氯酸钠溶液中的离子方程式:_____________________________。
高二化学填空题极难题查看答案及解析
已知25 ℃时,部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表:
弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数 | 1.7×10-5 | 6.2×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
(1)用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的原因:____________________。
(2)等物质的量浓度的A.CH3COONa B.NaCN C.Na2CO3 D.NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为____________________________________(填字母)。
(3)已知在25℃时, 将HCN溶液与NaOH溶液等体积等浓度混合后,此溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________________________。
(4)常温下,0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释,下列表达式的数据变大的是______。
A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH) C.c(H+)·c(OH-)
(5)体积均为10 mL ,pH均为2的醋酸溶液与盐酸分别与足量Zn反应,反应刚开始时产生H2的速率:v(HCl)______v(CH3COOH)(填“=”、“>”或“<”下同),反应完全后,所得氢气的质量:m(H2)盐酸_______m(H2)醋酸。
【答案】 CO32-+H2O⇌ HCO3-+OH- C>B>D>A c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+) B = <
【解析】(1). Na2CO3是强碱弱酸盐,碳酸根离子发生水【解析】
CO32-+H2O⇌ HCO3-+OH-,使溶液呈碱性,故答案为:CO32-+H2O⇌ HCO3-+OH-;
(2).由表中数据可知,酸性强弱顺序为:CH3COOH> H2CO3> HCN>HCO3-,根据越弱越水解的规律可知,离子的水解程度:CO32->CN->HCO3->CH3COO-,则等物质的量浓度的A.CH3COONa B.NaCN C.Na2CO3 D.NaHCO3四种溶液的pH由大到小的顺序为:C>B>D>A,故答案为:C>B>D>A;
(3).在25℃时,将HCN溶液与NaOH溶液等体积等浓度混合后,二者恰好完全反应,得到NaCN溶液,因Na+不水解而CN-水解,所以c(Na+)>c(CN-),CN-水解使溶液呈碱性,则c(OH-)>c(H+),因盐的水解反应是微弱的,则c(CN-)>c(OH-),所以此溶液中离子浓度由大到小的顺序是:c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+),故答案为:c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+);
(4).A.常温下,0.1 mol·L-1的CH3COOH 溶液加水稀释,促进醋酸的电离,使醋酸电离平衡正向移动,n(H+)增大,但c(H+)和c(CH3COO-)减小,故A错误;B. 根据Ka=可知, = ,根据A项分析可知,c(CH3COO-)减小,因温度不变,则Ka不变,故 = 增大,故B正确;C. c(H+)·c(OH-)= Kw,因温度不变,则Kw不变,故c(H+)·c(OH-)也不变,故C错误;答案选B;
(5).pH相同的不同醋酸和盐酸中,氢离子浓度相同,反应刚开始时,与Zn反应速率的相同;因醋酸是弱酸,醋酸中酸的浓度大于氢离子浓度,盐酸中酸的浓度等于氢离子浓度,所以醋酸的浓度大于HCl的浓度,则所得氢气的质量:m(H2)盐酸<m(H2)醋酸,故答案为:=;<。
点睛:本题主要考查弱电解质的电离平衡和溶液中微粒浓度的大小比较,题目难度不大。本题的易错点是第(4)小问,分析时既要结合平衡移动原理,也要善于利用平衡常数只与温度有关进行判断,如比较c(H+)/c(CH3COOH)时,可以根据Ka=得出: = ,再根据c(CH3COO-)减小,因温度不变,则Ka不变,故 = 增大,可以快速解决此类问题。
【题型】综合题
【结束】
25
盐酸和氢氧化钠是工业上重要的化工原料,也是实验室里常见的化学试剂。
Ⅰ.测定中和热.
(1)写出稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式__________(中和热数值为57.3kJ/mol)。
(2)取50mL 0.5mol/L HCl溶液与50mL0.55mol/L NaOH溶液进行测定,但实验数值小于57.3kJ/mol,原因不可能是_______(填序号).
A.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度
B.量取盐酸的体积时仰视读数
C.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
D.实验装置保温、隔热效果差
Ⅱ.酸碱中和滴定.
欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度,可用0.1000 mol·L-1 HCl标准溶液进行中和滴定(用酚酞作指示剂)。请回答下列问题:
(1)碱式滴定管用蒸馏水洗净后,接下来应该进行的操作是__________________________。
(2)若甲学生在实验过程中,记录滴定前滴定管内液面读数为1.10 mL,滴定后液面如图,则此时消耗标准溶液的体积为___________。
乙学生做了三组平行实验,数据记录如下:
实验序号 | 待测NaOH溶液的体积/mL | 0.1000mol·L-1HCl溶液的体积/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 25.00 | 0.00 | 26.11 |
2 | 25.00 | 1.56 | 33.30 |
3 | 25.00 | 0.22 | 26.31 |
(3)选取上述合理数据,计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为________________(小数点后保留四位)。
(4)下列哪些操作会使测定结果偏高___________(填序号)。
A.锥形瓶用蒸馏水洗净后,直接注入待测溶液进行滴定
B.滴定到终点读数时,发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
C.碱式滴定管用蒸馏水洗涤后立即取用25.00mL待测液注入锥形瓶中进行滴定
D.滴定前俯视滴定管读数,滴定后平视滴定管读数
(5)滴定达到终点的标志是_________________________________________________。
高二化学实验题中等难度题查看答案及解析
已知25 ℃时,部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表:
弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数 | 1.7×10-5 | 6.2×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
(1)用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的原因:____________________。
(2)等物质的量浓度的A.CH3COONa B.NaCN C.Na2CO3 D.NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为____________________________________(填字母)。
(3)已知在25℃时, 将HCN溶液与NaOH溶液等体积等浓度混合后,此溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________________________。
(4)常温下,0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释,下列表达式的数据变大的是______。
A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH) C.c(H+)·c(OH-)
(5)体积均为10 mL ,pH均为2的醋酸溶液与盐酸分别与足量Zn反应,反应刚开始时产生H2的速率:v(HCl)______v(CH3COOH)(填“=”、“>”或“<”下同),反应完全后,所得氢气的质量:m(H2)盐酸_______m(H2)醋酸。
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25℃时,三种弱酸的电离平衡常数如下表所示,下列说法正确的是( )
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HCN |
电离平衡常数 | K=1.8×10−5 | K1=4.3×10−7 K2=5.6×10−11 | K=4.9×10−10 |
A.25℃,等体积、等物质的量浓度的溶液中水的电离程度大小:CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3−
B.将2a mol/L HCN溶液与a mol/LNaOH溶液等体积混合,混合溶液中:c(H+)<c(OH−)
C.物质的量浓度之比为1:2的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中:4c(Na+)=3[c(HCO3−)+ c(CO32−)+ c(H2CO3)]
D.等体积、等pH的CH3COOH溶液、HCN溶液稀释相同倍数后,溶液的浓度:c(CH3COOH)>c(HCN)
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