25℃时,三种弱酸的电离平衡常数如下表所示,下列说法正确的是( )
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HCN |
电离平衡常数 | K=1.8×10−5 | K1=4.3×10−7 K2=5.6×10−11 | K=4.9×10−10 |
A.25℃,等体积、等物质的量浓度的溶液中水的电离程度大小:CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3−
B.将2a mol/L HCN溶液与a mol/LNaOH溶液等体积混合,混合溶液中:c(H+)<c(OH−)
C.物质的量浓度之比为1:2的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中:4c(Na+)=3[c(HCO3−)+ c(CO32−)+ c(H2CO3)]
D.等体积、等pH的CH3COOH溶液、HCN溶液稀释相同倍数后,溶液的浓度:c(CH3COOH)>c(HCN)
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25℃时,有关弱酸的电离平衡常数如下,下列有关说法正确的是 ( )
弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数(25℃) | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(CH3COONa)>pH(Na2CO3)>pH(NaCN)
B.a mol·L-1HCN溶液与b mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),则a一定小于b
C.向0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入水,则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定存在 c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
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25℃时,有关弱酸的电离平衡常数如下,下列有关说法正确的是
弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数(25℃) | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
A. 等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(CH3COONa)>pH(Na2CO3)>pH(NaCN)
B. 在pH=5 的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中,存在c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=1.8
C. 向0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入水,则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
D. a mol·L-1HCN溶液与b mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),则a一定小于b
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已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表,则下列有关说法正确的是( )
弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数(25℃) | 1.8×l0-5 | 4.9×l0-10 | K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0-11 |
A. 等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
B. a mol·L—1 HCN溶液与b mol·L—1 NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中c(Na+)>c (CN-), 则a一定小于b
C. 冰醋酸中逐滴加水,则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小
D. NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定存在c(Na+)+ c(H+)=c(OH-) + c(HCO3-) +2c(CO32-)
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25℃时,三种弱酸的电离平衡常数如下表所示,下列说法正确的是( )
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HCN |
电离平衡常数 | K=1.8×10−5 | K1=4.3×10−7 K2=5.6×10−11 | K=4.9×10−10 |
A.25℃,等体积、等物质的量浓度的溶液中水的电离程度大小:CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3−
B.将2a mol/L HCN溶液与a mol/LNaOH溶液等体积混合,混合溶液中:c(H+)<c(OH−)
C.物质的量浓度之比为1:2的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中:4c(Na+)=3[c(HCO3−)+ c(CO32−)+ c(H2CO3)]
D.等体积、等pH的CH3COOH溶液、HCN溶液稀释相同倍数后,溶液的浓度:c(CH3COOH)>c(HCN)
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25℃时,三种弱酸的电离平衡常数如下表所示,下列说法正确的是
化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
平衡常数 | Ka=1.8×10-5 | Ka=4.9×10-10 | Ka1=1.8×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
A.25℃,等体积、等物质的量浓度的溶液中水的电离程度大小:CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3-
B.将2a mol/L HCN溶液与a mol/L NaOH溶液等体积混合,混合液中:c(H+)<c(OH-)
C.物质的量浓度之比为1:2的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中:4c(Na+)= 3[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)]
D.等体积、等pH的CH3COOH溶液、HCN溶液稀释相同倍数后,溶液的浓度:c(CH3COOH)>c(HCN)
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已知25℃时有关
弱酸的电离平衡常数:则下列有关说法正确的是
弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数(25℃ ) | 1.8×l0-5 | 4.9×l0-10 | K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0 -11 |
A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
B.a mol·L—1 HCN溶液与b mol·L—1 NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中
c(CN-)>c(Na+),则a一定大于b
C.冰醋酸中逐滴加水,则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小
D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定有c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+ c(HCO3-) +2c(CO32-)
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25℃时,弱酸的电离平衡常数如下表:
弱酸 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
Ka | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1:4.3×10-7 K2:5.6×10-11 |
下列有关说法正确的是
A.等物质的量浓度的各溶液的pH关系为: pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
B.a mol/L HCN与a mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液呈中性
C.往冰醋酸中逐滴加水稀释,溶液导电能力始终保持减小
D.等浓度Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液的碱性强
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已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:
弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数 | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
下列有关说法正确的是( )
A. 等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)
B. 1mol·L-1HCN溶液与1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后,测得所得溶液显酸性
C. NaHCO3溶液中,一定有c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)
D. 1mol/L醋酸溶液加水稀释,所有离子浓度均减小
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已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表:
弱酸的化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数 | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
则下列有关说法不正确的是
A. 浓度相同时,各溶液pH关系为:pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(NaHCO3)>pH(CH3COONa)
B. a mol·L-1HCN溶液与b mol·L-1NaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na+)=c(CN-),则a一定大于b
C. NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
D. 2NaCN+H2O+CO2=2HCN+Na2CO3
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已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表:
弱酸化学式 | HSCN | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数 | 1.3×10-1 | 1.7×10-5 | 6.2×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
(1)等物质的量浓度的 A.CH3COONa、B.NaCN、C.Na2CO3、D.NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为____________(填字母)。
(2)常温下, 0.1 mol·L-1的CH3COOH 溶液加水稀释,下列表达式的数据变大的是______。
A.C(H+) B.C(H+)/C(CH3COOH) C.C(H+)·C(OH-)
(3)25 ℃时,将 20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH 溶液和 20mL0.1 mol·L-1HSCN溶液分别与20mL 0.1 mol·L-1NaHCO3溶液混合,实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如右图所示:反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是____________; 反应结束后所得两溶液中,(CH3COO-)________c(SCN-)(填“>”、 “<”或“=”)
(4)25 ℃时,在 CH3COOH 与 CH3COONa 的混合溶液中,若测得 pH=6,则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=__________mol·L-1(填精确值), c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=_________。
(5)用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的原因_____________________________。
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