25℃时，弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 CH3COOH HCN H2CO3 Ka 1....

25℃时，三种弱酸的电离平衡常数如下表所示，下列说法正确的是

A.25℃，等体积、等物质的量浓度的溶液中水的电离程度大小：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3－

B.将2a mol/L HCN溶液与a mol/L NaOH溶液等体积混合，混合液中：c(H+)＜c(OH－)

C.物质的量浓度之比为1:2的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：4c(Na+)= 3[c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)]

D.等体积、等pH的CH3COOH溶液、HCN溶液稀释相同倍数后，溶液的浓度：c(CH3COOH)＞c(HCN)

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25℃时，弱酸的电离平衡常数如下表：

下列有关说法正确的是

A．等物质的量浓度的各溶液的pH关系为： pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)

B．a mol/L HCN与a mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液呈中性

C．往冰醋酸中逐滴加水稀释，溶液导电能力始终保持减小

D．等浓度Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液的碱性强

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已知 25℃ 时有关弱酸的电离平衡常数：

则下列说法正确的是 （    ）

A．等物质的量浓度的各溶液 pH 关系为：pH ( NaCN)＞pH(Na₂CO­₃)＞pH( CH₃COONa)

B．浓度均为0.2mol/LNaHCO₃和 Na₂CO₃溶液中，存在的粒子种类不相同

C．0.4 mol·L^－1HCN 溶液与 0.2 mol·L^－1NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中：c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

D．25℃ 时，pH＝4且浓度均为0.1 mol·L^－1的 CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液中：

c(Na⁺)＋c(H⁺)＞c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)

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已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数：

则下列有关说法不正确的是

A.25℃时，0.1mol·L^－1溶液的pH关系为：pH(NaCN)>pH(Na₂CO₃)>pH(CH₃COONa)

B.25℃时，pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，c(H⁺)相等

C.25℃时，同浓度的醋酸和氢氧化钠等体积混合，所得溶液pH=8，则c(Na⁺)-c(CH₃COO^-)=9.9×10^-7

D.NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定有c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HCO₃^-)+2c(CO₃^2-)

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已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数：

则下列有关说法不正确的是

A．25℃时，0.1mol·L^－1溶液的pH关系为：pH(NaCN)>pH(Na₂CO₃)>pH(CH₃COONa)

B．25℃时，pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，c(H⁺)相等

C．25℃时，同浓度的醋酸和氢氧化钠等体积混合，所得溶液pH=8，则c(Na⁺)－c(CH₃COO^－)=9.9×10^－7

D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中,一定有c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^－)+c(HCO₃^－)+2c(CO₃^2－)

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25℃时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是（　　 ）

A. 0.1 mol/L 的CH3COOH的 pH比0.1mol/L HCN的pH大

B. 等物质的量浓度溶液pH关系：pH(CH3COONa)＜pH(NaHCO3) ＜pH(NaCN)

C. 向NaCN溶液中通入少量CO2: CO2 + H2O + 2NaCN == 2HCN + Na2CO3

D. NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c(Na+) +c(H+)＝c(OH-)+ c(HCO3-)+c(CO32-)

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电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。

（1）已知部分弱酸的电离常数如下表：

①0.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中，c（CN-）______c（HCO3 -）（填“>”、“<”或“=”）。②常温下，pH相同的三种溶液A．CH3COONa　 B．NaCN　 C．Na2CO3，其物质的量浓度由大到小的顺序是________（填编号）。

③已知25℃时，CH3COOH(aq)+OH -( aq)=CH3COO-(aq) +H2O（1） △H=-akJ/mol，H+(aq) +OH-(aq) =H2O（1） △H=-b kJ/mol，醋酸电离的热化学方程式为________________________________________。

④将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是______________________________。

⑤室温下，—定浓度的CH3COONa溶液pH=9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是________________，溶液中c(CH3COO—)/c(CH3COOH)___________。

（2）室温下，用0.100 mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L 的某氨水溶液，滴定曲线如图所示。

①d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为_______________。

②b点所示的溶液中c(NH3·H2O)-c(NH4+)=__________（用溶液中的其它离子浓度表示）。

③pH =10的氨水与pH =4的NH4C1溶液中，由水电离出的c(H+)之比为____。

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电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。

(1)已知部分弱酸的电离常数如下表：

① 0.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中，c(CN－)______c(HCO3－)(填“>”、“<”或“=”)。

②常温下，pH相同的三种溶液：A．CH3COONa　 B．NaCN　 C．Na2CO3，其物质的量浓度由大到小的顺序是________(填编号)。

③已知25℃时，CH3COOH(aq)+OH－( aq)=CH3COO－(aq) +H2O　 △H=－akJ/mol，H+(aq) +OH－(aq) =H2O　 △H=－b kJ/mol，醋酸电离的热化学方程式为________________。

④将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是____________________________。

⑤室温下，－定浓度的CH3COONa溶液pH=9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是______________，溶液中c(CH3COO－)/c(CH3COOH) =___________。

(2)室温下，用0.100 mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L 的某氨水溶液，滴定曲线如图所示（横坐标为盐酸的体积）。

① d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为____________。

② b点所示的溶液中c(NH3·H2O)－c(NH4+)=_________(用溶液中的其它离子浓度表示)。

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电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。

（1）已知部分弱酸的电离常数如下表：　　

①0.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中，c(CN-)______c(HCO3 -)（填“>”、“<”或“=”）。

②常温下，pH相同的三种溶液A．CH3COONa　 B．NaCN　 C．Na2CO3，其物质的量浓度由大到小的顺序是________（填编号）。

③室温下，—定浓度的CH3COONa溶液pH=9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是________________，溶液中___________。

（2）室温下，用0.100 mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L 的某氨水溶液，滴定曲线如图所示。

①d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为_____________。

②b点所示的溶液中c(NH3·H2O)-c(NH4+)=__________（用溶液中的其它离子浓度表示）。

③pH =10的氨水与pH =4的NH4C1溶液中，由水电离出的c(H+)之比为____。

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电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。

（1）已知部分弱酸的电离常数如下表：

①0.1moI/LNaCN溶液和0.1mol/LNaHCO3溶液中，c(CN-)__c(HCO3-)(填“>”、“<”或“=”)。

②常温下，物质的量浓度相同的三种溶液：A．CH3COONa；B．NaCN；C．Na2CO3，其pH由大到小的顺序是___(填编号)。

③将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是__。

④室温下，－定浓度的CH3COONa溶液pH=9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是__，溶液中=__。（写出准确数值）

（2）某温度下，pH=3的盐酸中c(OH-）=10-9mol/L。该温度下，pH=2的H2SO4与pH=11的NaOH混合后pH变为9，则硫酸与氢氧化钠的体积比为__。

（3）室温下，用0.100mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L的某氨水溶液，滴定曲线如图所示（横坐标为盐酸的体积）。

①d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为__。

②b点所示的溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O)=___。

（4）已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，其溶解度为___g。（保留2位有效数字）

（5）室温下，已知Ksp(Fe(OH)3)=1×10-38，当Fe3+完全沉淀时，其溶液的pH=___。

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