某同学欲在学校实验室配制220mL1mo1/LNaOH 溶液，进行如下操作，其中正确的是A...

某同学欲在学校实验室配制220mL1mo1/LNaOH 溶液，进行如下操作，其中正确的是

A.在放置烧杯的托盘天平上迅速称取 NaOH 固体8.8g

B.选用蒸馏水洗过的250mL 容量瓶进行配制

C.为防止变质，NaOH 固体在烧杯里溶解后要立即转移到容量瓶中

D.定容时，用玻璃棒将蒸馏水引流入容量瓶中直到液体凹液面恰好跟刻度线相切

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实验室配制460mL0.1mol/LNaOH溶液，回答下列问题：

（1）完成本实验所必需的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、_____、_____等。

（2）应用托盘天平称取NaOH固体的质量为_________。

（3）下面操作造成所配NaOH溶液浓度偏高的是_________________

A .将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容

B .摇匀后发现液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线再摇匀

C .定容时俯视容量瓶的刻度线　　

D．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

E． NaOH固体放在烧杯中称量时间过长

（4）取上述体积均为150mL的 A、B 两份NaOH 溶液，分别通入一定量的 CO2 后，再向所得溶液中滴加一定物质的量浓度的盐酸 , 产生 CO2 的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。

①B 曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质的化学式为______________。

②A 曲线表明，盐酸的浓度为______mol/L；通入的CO2在标准状况下的体积为______mL。

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要配制浓度约为2 mol/L NaOH溶液100 mL，下面的操作正确的是             (　　)

A．用托盘天平称取8 g NaOH固体(NaOH固体放置于天平的托盘上)，放入250 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解

B．称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mL

C．称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀

D．用100 mL量筒量取40 mL 5 mol/L NaOH溶液，倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒量取60 mL蒸馏水，在不断搅拌下慢慢倒入烧杯中

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实验室需要用0.1mol/LNaOH溶液450mL，根据溶液配制和使用回答下列问题：

（1）实验中除了托盘天平、烧杯、容量瓶外还需要的其它仪器有：

________ 。

（2）根据计算得知，所需称量的NaOH的质量为________ g。

（3）下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）偏大的有________。

A．称量用了生锈的砝码

　　B．将NaOH放在纸张上称量

　　C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中

　　D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出

　　E．未洗涤溶解NaOH的烧杯

F．定容时俯视刻度线

G．容量瓶未干燥即用来配制溶液

H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。

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欲提纯混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体，某学生设计了如下方案：

请根据操作流程回答下列问题：

（1）操作①在加热时应选择___盛装混合物(填仪器名称)。

（2）进行操作②后，判断SO42−已沉淀完全的方法是___。

（3）操作③的化学方程式为___。

（4）操作④的目的是___。

（5）实验室进行操作⑤的具体步骤是___。

（6）某同学欲用制得的氯化钠固体配制100mL0.2mol⋅L−1的氯化钠溶液。

①配制NaCl溶液时需用到的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、__、__。

②下列操作会使所配氯化钠溶液浓度偏小的是___(请填序号)。

A．加水定容时俯视刻度线

B．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

C．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外

D．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上

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（每空2分，共12分）实验室欲配制220mL 0.2 mol·L^－1的碳酸钠溶液，回答下列问题：

可供选择的仪器：①量筒 ②胶头滴管 ③托盘天平 ④药匙 ⑤烧瓶 ⑥烧杯

（1）通过计算可知，应用托盘天平称取________g碳酸钠晶体（Na₂CO₃•10H₂O）

（2）配制过程需要的仪器______________（填序号），还缺少的仪器有________

（3）配制时，正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）_____________；

A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶

B．用托盘天平准确称取所需的Na₂CO₃固体的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处

（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。若没有进行A操作_____________；若定容时俯视刻度线______________。

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实验室配制100ml 1.0mol/LNaOH溶液过程下列有关叙述正确的是

A. 用托盘天平称取4.0gNaOH固体

B. 将NaOH 固体放入容量瓶中,加水至刻度线

C. 容量瓶中有少量水未干燥处理，所配溶液浓度偏低

D. 加水时不慎超过刻度线,用胶头滴管直接吸出多余液体

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配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,下面实验操作中正确的是(　　 )

A．称量时,将NaOH固体直接放在天平托盘上

B．将称好的NaOH固体放入容量瓶中,加入少量水溶解

C．在烧杯中溶解NaOH固体后,立即将所得溶液注入容量瓶中

D．将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中

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实验室用氢氧化钠固体配制1mol/L 的NaOH溶液480ml，以下配制步骤正确的是（　　 ）

A.直接在托盘天平上称取19.2g的氢氧化钠固体放入烧杯中，加蒸馏水溶解

B.待溶液冷却后，用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液转移到容量瓶中，并洗涤烧杯和玻璃棒2～3次

C.定容时，仰视凹液面最低处到刻度线

D.按照上述步骤配制的溶液(其它步骤操作都正确)，所得溶质的物质的量浓度偏高

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实验室用氢氧化钠固体配制 1.00mol/L 的NaOH 溶液 480ml，以下配制步骤正确的是(　　 )

A.直接在托盘天平上称取 19.2g 的氢氧化钠固体放入烧杯中，加蒸馏水溶解

B.待溶液冷却后，用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液转移到容量瓶中，洗涤烧杯、玻璃棒 2～3 次，并将洗涤液也转移至容量瓶中

C.定容时，仰视凹液面最低处到刻度线

D.按照上述步骤配制的溶液(没有涉及的步骤操作都正确)，所得溶液的物质的量浓度偏高

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