（每空2分，共12分）实验室欲配制220mL 0.2 mol·L－1的碳酸钠溶液，回答下列...

（每空2分，共12分）实验室欲配制220mL 0.2 mol·L^－1的碳酸钠溶液，回答下列问题：

可供选择的仪器：①量筒 ②胶头滴管 ③托盘天平 ④药匙 ⑤烧瓶 ⑥烧杯

（1）通过计算可知，应用托盘天平称取________g碳酸钠晶体（Na₂CO₃•10H₂O）

（2）配制过程需要的仪器______________（填序号），还缺少的仪器有________

（3）配制时，正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）_____________；

A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶

B．用托盘天平准确称取所需的Na₂CO₃固体的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处

（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。若没有进行A操作_____________；若定容时俯视刻度线______________。

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实验室需要 0.2 mol/L的硫酸铜溶液480ml，现用胆矾晶体来配制该溶液，回答下列问题

（1）实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、托盘天平，还缺少_____________（填仪器名称）

（2）应称量胆矾晶体的质量___________________。

（3）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是______________________。

①胆矾失去了部分结晶水②容量瓶未干燥就使用③称量晶体时所用的砝码已经生锈④定容时俯视刻度线⑤定容摇匀后发现液面低于刻度线，又加水至刻度线

（4）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有______________(填序号)。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液　　　　　 B．贮存溶液

C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体　　 D．准确稀释某一浓度的溶液

E．用来加热溶解固体溶质

（5）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。由图中可以看出，烧杯的实际质量为________。

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实验室要配制450ml　 0.2mol·L-1 Na2CO3溶液.请回答下列问题。

（1）托盘天平天平称取无水碳酸钠固体的质量为__________g。

（2）需要使用的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_____________。

（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响（填“偏高”，“偏低”或“无影响”）。

① 未洗涤烧杯和玻璃棒，使所配溶液浓度_________；

② 定容时俯视刻度线，使所配溶液浓度___________；

③ 摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水，使所配溶液浓度________。

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实验室需要配制O．5 mol·L^一的烧碱溶液450ml，根据溶液配制的过程，回答下列问题：

（1）实验中除了托盘天平(带砝码)、药匙、量筒和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器有：________。

（2）根据计算得知，所需NaOH固体的质量为g。

（3）配制溶液的过程中，有以下操作，其中正确的是________(填代号)。

A．将氢氧化钠固体放在纸片上称量

B．在烧杯中溶解氧氧化钠固体后，立即将溶液倒入容量瓶中

C．将溶解氢氧化钠的烧杯用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中

（4）玻璃捧在该实验中的作用有：①________，②________。

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（10分）（1）实验室要配制100 mL 2 mol/L NaCl溶液，请回答下列问题：

（1）配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和___________。

（2）用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为__________ g。

（3）列主要操作步骤的正确顺序是___________（填序号）。

①称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；

②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1~2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；

③将溶液转移到容量瓶中；

④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；

⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中。

（4）如果实验过程中缺少步骤⑤，会造成所配溶液的物质的量浓度_______(填“偏高”或“偏低”或“无影响”，下同)；若定容时俯视容量瓶刻度　　 线，会造成所配溶液的物质的量浓度_________。

（2）实验室可用如图装置制备少量蒸馏水：

①温度计水银球处于　　　　　　　　 处，全程严格控制好温度

②液体量不超过烧瓶体积的1/3，投放少量碎瓷片，防止_________。

③先通冷凝水，再加热；冷凝管中的水流方向应为　　　　　　　 ；

④刚开始收集到的馏分应弃去；结束时先　　　 ，再　　　　　　 。

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如图示实验室化学试剂浓硫酸标签上的部分内容。现需要490ml1.0moL·L-1H2SO4溶液。用该浓硫酸和蒸馏水配制，可供选用的仪器有：

①玻璃棒；②烧杯；③量筒。

请回答下列问题：

（1）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有_______ _(写仪器名称)。

（2）经计算，所需浓硫酸的体积约为_________mL；若将该浓硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分_______49%(填“＞” 、“＜” 或“＝”)。

（3）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1mol·L-1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因是______________。

①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线

②容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥

③用量筒量取浓硫酸后，用蒸馏水将量筒洗涤干净，洗涤液转移到烧杯中

④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出

⑤定容时，俯视容量瓶刻度线

⑥定容后，把容量瓶倒置摇匀，正放后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线

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实验室配制460mL0.1mol/LNaOH溶液，回答下列问题：

（1）完成本实验所必需的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、_____、_____等。

（2）应用托盘天平称取NaOH固体的质量为_________。

（3）下面操作造成所配NaOH溶液浓度偏高的是_________________

A .将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容

B .摇匀后发现液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线再摇匀

C .定容时俯视容量瓶的刻度线　　

D．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

E． NaOH固体放在烧杯中称量时间过长

（4）取上述体积均为150mL的 A、B 两份NaOH 溶液，分别通入一定量的 CO2 后，再向所得溶液中滴加一定物质的量浓度的盐酸 , 产生 CO2 的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。

①B 曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质的化学式为______________。

②A 曲线表明，盐酸的浓度为______mol/L；通入的CO2在标准状况下的体积为______mL。

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(6分) 某同学欲配制250 mL 2 mol·L^-1 的碳酸钠溶液，并进行有关实验。请回答下列问题：

（1）需称量无水碳酸钠的质量　　　　g。

（2）配制该碳酸钠溶液时使用的仪器除天平（带砝码）、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有　　　　　　　　、　　　　　　　　等。

（3）取所配制的碳酸钠溶液125 mL，向其加入125 mL 3mol·L^-1 的硫酸溶液，待充分反应后，生成的气体在标准状况下所占的体积为（假设产生的气体全部逸出）　　　；设反应后溶液的体积为250mL，则反应后溶液中Na^＋的物质的量浓度为　　　　。

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实验室需用0.1mol/L的 H2SO4溶液480mL，欲用质量分数98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制，请回答下列问题：

（1）需要使用的主要仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要____________。

（2）其操作步骤可分解为以下几步：

①完成下述步骤中的空白处

A．用酸式滴定管量取_______mL浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌。

B．用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都移入容量瓶里。

C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。

D．检查容量瓶是否漏水。

E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1-2cm处。

F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液，倒入试剂瓶，贴好标签。

G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切。

请据此填写：

②完成正确的操作顺序（用字母填写）：______________________________。

③移液的操作方法是_____________________________________________________。

（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”、无影响”）

①量取浓H2SO4时，倒出浓H2SO4后的量筒中还残留少量液体未处理：_________；

②定容时俯视容量瓶刻度线，会导致所配溶液浓度_________。

③若用酸式滴定管量取浓硫酸时，先仰视后俯视，会导致所配溶液浓度_________。

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