断开1molAB(g)分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称A-B键的键能E:
化学键 | H‒H | Cl‒Cl | O=O | C‒Cl | C‒H | O‒H | H‒Cl |
E/kJ·mol-1 | 436 | 247 | x | 330 | 413 | 463 | 431 |
请回答下列问题:
Ⅰ.(1)如图表示某反应的能量变化关系,则此反应为_________(填“吸热”或“放热”)反应,其中△H=_________(用含有a、b的关系式表示)
(2)若图中表示反应H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=-241.8 kJ·mol-1,x=______________;若忽略温度和压强对反应热的影响,当反应中有1 mol电子转移时,反应的热量变化为______________
(3)处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法,是将其在催化剂作用下转化为单质S。
已知:CO(g)+O 2(g)=CO2(g) ∆H=- 283.0 kJ·mol-1
S(s)+O2(g)=SO2 (g) ∆H=-296.0 kJ·mol-1
写出CO和SO2转化为单质硫的反应热化学方程式是_____________________。
Ⅱ.将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g),经5 min后,测得D的浓度为0.5 mol/L,c(A)∶c(B)=3∶5,C的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)。求:
(1)此时A的浓度c(A)=_____________________mol/L
(2)前5 min内用B表示的平均反应速率v(B)=_____________________mol/(L·min);
(3)化学反应方程式中x的值为_____________________。
高一化学原理综合题中等难度题
断开1mol AB(g)分子中的化学键,使其分解生成气态A原子和气态B原子时所吸收的能量称为A﹣B键的键能.已在H﹣H键的键能为436kJ•mol﹣1,H﹣N键的键能为391kJ•mol﹣1,根据热化学方程式N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=﹣92kJ•mol﹣1,推求N≡N键的键能是
A.431 kJ•mol﹣1 B.946 kJ•mol﹣1
C.649 kJ•mol﹣1 D.1130 kJ•mol﹣1
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已知一定条件下化学反应A2(g)+B2(g)⇌2AB(g)的能量变化曲线如下图所示,该条件下下列叙述中正确的是
A.每生成2mol A—B键时吸收b kJ热量
B.由A2(g)与B2(g)生成1molAB(g)时吸收(a-b)/2 kJ的能量
C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D.断裂1mol A—A和1mol B—B键时放出a kJ能量
高一化学单选题简单题查看答案及解析
断开1molAB(g)分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称A-B键的键能E:
化学键 | H‒H | Cl‒Cl | O=O | C‒Cl | C‒H | O‒H | H‒Cl |
E/kJ·mol-1 | 436 | 247 | x | 330 | 413 | 463 | 431 |
请回答下列问题:
Ⅰ.(1)如图表示某反应的能量变化关系,则此反应为_________(填“吸热”或“放热”)反应,其中△H=_________(用含有a、b的关系式表示)
(2)若图中表示反应H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=-241.8 kJ·mol-1,x=______________;若忽略温度和压强对反应热的影响,当反应中有1 mol电子转移时,反应的热量变化为______________
(3)处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法,是将其在催化剂作用下转化为单质S。
已知:CO(g)+O 2(g)=CO2(g) ∆H=- 283.0 kJ·mol-1
S(s)+O2(g)=SO2 (g) ∆H=-296.0 kJ·mol-1
写出CO和SO2转化为单质硫的反应热化学方程式是_____________________。
Ⅱ.将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g),经5 min后,测得D的浓度为0.5 mol/L,c(A)∶c(B)=3∶5,C的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)。求:
(1)此时A的浓度c(A)=_____________________mol/L
(2)前5 min内用B表示的平均反应速率v(B)=_____________________mol/(L·min);
(3)化学反应方程式中x的值为_____________________。
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在1x105Pa和298 K时,将1 mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为A-B共价键的键能( kJ/mol)。下面是一些共价键的键能(已知氨分子中有3个等价的氮氢共价键):
共价键 | H-H | N≡N | N-H |
键能(kJ/mol) | 436 | 945 | 391 |
(1)根据上表中的数据判断工业合成氨的反应、N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是____(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)在298 K时,取1mol氮气和3mol氢气放入一密闭容器中,若在催化剂存在下两者恰好完全反应.理论上放出或吸收的热量为Q1,Q1的数值是____。
(3)实际生产中,放出或吸收的热量为Q2,下列选项正确的是____(填选项代号)。
A.Q1>Q2 B.Q1<Q2 C.Q1=Q2
你作出此选择的原因是________。
高一化学计算题简单题查看答案及解析
标准状况下,气态分子断开1mol化学键所需的能量称为键能。 已知H—H,H—O,和O==O键的键能分别为 436KJ/mol,463KJ/mol,495KJ/mol,下列热化学方程式正确的是( )
A. H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) △H =-485KJ/mol
B. H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g) △H = + 485KJ/mol
C. 2H2(g) + O2(g)==2 H2O(g) △H = + 485KJ/mol
D. 2H2(g) + O2(g)==2H2O(g) △H =-485KJ/mol
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研究表明,化学反应的能量变化与反应物和生成物的键能有关,键能可以简单的理解为断开1mol化学键时所吸收的能量或生成1mol化学键时所释放的能量。下表是部分化学键的键能数据:
化学键 | P-P | P-O | O=O | P=O |
键能/kJ·mol-1 | 197 | X | 499 | 434 |
已知白磷的燃烧方程式为:P4(s)+5O2(g)=P4O10(s),1mol白磷完全燃烧放出热量2378.0kJ,且白磷分子结构为正四面体,4个磷原子分别位于正四面体的四个顶点,白磷完全燃烧的产物P4O10结构如图所示,则上表中X约为
A. 410 B. 335 C. 360 D. 188
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标准状况下,气态分子断开1mol化学键所需的能量称为键能。已知H—H,H—O,和O==O键的键能分别为436KJ/mol,463KJ/mol,495KJ/mol,下列热化学方程式正确的是
A.H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g) △H =—485KJ/mol
B.H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g) △H = + 485KJ/mol
C.2 H2(g) + O2(g)==2 H2O(g) △H = + 485KJ/mol
D.2 H2(g) + O2(g)==2 H2O(g) △H =—485KJ/mol
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研究表明,化学反应的能量变化与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单的理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据
化学键 | P—P | P—O | O=O | P=O |
键能 kJ·mol-1 | 197 | 360 | 499 | X |
己知白磷的燃烧方程式为:P4(s)+5O2(g)=P4O10(s),该反应放出热量2378.0kJ ,且白磷分子结构为正四面体,4 个磷原子分别位于正四面体的四个顶点,白磷完全燃烧的产物结构如上图所示,则上表中X为
A.434 B.335 C.237 D.188
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研究表明,化学反应的能量变化与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单的理解为断开1mol 化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据:
化学键 | P﹣P | P﹣O | O=O | P=O |
键能/kJ·mol﹣1 | 197 | X | 499 | 434 |
已知白磷的燃烧方程式为:P4(s)+5O2(g)=P4O10(s),该反应放出热量2378.0 kJ,且白磷分子结构为正四面体,4个磷原子分别位于正四面体的四个顶点,白磷完全燃烧的产物结构如下图所示,则下表中X为
A. 410 B. 335 C. 360 D. 188
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化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单地理解为断开1mol 化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据:
化学键 | P-P | P-O | O=O | P=O |
键能/kJ·mol-1 | 197 | 360 | 499 | x |
已知1mol白磷完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量为2378.0kJ,白磷完全燃烧的产物结构如图所示,则上表中x为
A.434 B.335 C.237 D.188
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