铅蓄电池是最早使用的充电电池。目前汽车上使用的电瓶大多数仍是铅蓄电池，其电池反应为：Pb＋...

铅蓄电池是最早使用的充电电池。目前汽车上使用的电瓶大多数仍是铅蓄电池，其电池反应为：Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，下列说法正确的是

A.该电池放电过程中，溶液的pH值增大

B.放电时，电池的负极反应为：Pb－2e－= Pb2+

C.该电池的充、放电过程互为可逆反应

D.放电过程中，电子的流向为：负极→导线→正极→H2SO4溶液

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铅蓄电池是最早使用的充电电池。目前汽车上使用的电瓶大多数仍是铅蓄电池，其电池反应为：Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，下列说法正确的是

A.该电池放电过程中，溶液的pH值增大

B.放电时，电池的负极反应为：Pb－2e－= Pb2+

C.该电池的充、放电过程互为可逆反应

D.放电过程中，电子的流向为：负极→导线→正极→H2SO4溶液

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目前汽车上使用的电瓶大多仍是铅蓄电池，其构造示意图如下。发生反应的化学方程式为：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）2PbSO4（s）+2H2O（l），下列说法不正确的是

A. 放电时，电解质溶液的pH值增大

B. 放电时，电路中转移0.2mol电子时Pb电极质量减少20.7g

C. 放电时，溶液中H+向PbO2电极移动

D. 放电时，正极反应为：PbO2（s）+4H+（aq）+SO42-（aq）+2e－＝PbSO4（s）+2H2O（l）

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汽车的启动电源常用铅蓄电池，充电和放电反应按下式进行：

PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，

由此可知，该电池放电时的负极是（　 ）

A．Pb　　　　 B．PbO2 　　 C．H2SO4　 　 D．PbSO4

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汽车的启动电源常用铅蓄电池。其结构如下图所示，放电时的电池反应如下：

PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O根据此反应判断下列叙述中正确的是(　　 )

A．PbO2是电池的负极　　　　　　　　　　　　　

B．SO42-向Pb极移动

C．PbO2得电子，被氧化　　　　　　　　　　　　

D．电池放电时，溶液酸性增强

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汽车的启动电源常用铅蓄电池。其结构如下图所示，放电时的电池反应如下：PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O根据此反应判断下列叙述中正确的是(　 )

A．PbO2是电池的负极

B．SO42-向Pb极移动

C．PbO2得电子，被氧化

D．电池放电时，溶液酸性增强

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铅蓄电池反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO42PbSO4 + 2H2O 。下列说法中正确的是

A．PbO2得电子，被氧化

B．铅蓄电池工作过程中每通过2mol电子，负极质量减少207g

C．电流是由PbO2经外电路流向Pb

D．电池放电时，溶液酸性增强

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已知铅蓄电池放电过程可以表示为PbO2+ 2H2SO4+Pb=2PbSO4+2H2O下列关于铅蓄电池的说法正确的是

A.Pb为正极，PbO2为负极

B.正极电极反应式为PbO2+ SO42-+2H+=PbSO4+H2O

C.硫酸溶液中，H+移向负极

D.放电一段时间后，SO42-浓度减小

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如图所示，铅蓄电池是一种典型的可充电电池，电池总反应式为: Pb+PbO2+ 4H++ 2SO42-2PbSO4+2H2O。下列说法正确的是（　　 ）

A．放电时，正极反应Pb—2e-+SO42-=PbSO4

B．放电时，外电路中电子流动方向由B到A

C．放电时，铅蓄电池的负极质量增加，正极质量减小

D．充电时，该装置中化学能转化为电能

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