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A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等。且含B元素物质的大量燃烧是形成酸雨的主要原因之一。
（1）写出A、B、C三种元素的名称___、_____、___。
（2）A元素位于元素周期表中第___周期，第___族。
（3）B的原子结构示意图为___，用电子式表示元素B的钠盐的形成过程：___。
（4）由元素A、C及氢元素形成的化合物中含有的化学键的类型有___。
（5）A和C氢化物哪个更稳定：________（写出该氢化物的化学式）
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A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等。
（1）写出A、B、C三元素名称_______、_______、_______。
（2）C在元素周期表中的位置是___________________。
（3）B的原子结构示意图为______。C的氢化物与B的氢化物的稳定性强弱顺序为(填化学式)___________。
（4）比较A、C的原子半径A____C。写出A的气态氢化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式_____________________________________。
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已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中前四周期且原子序数依次增大的六种元素.其中A、B、C、D核电荷数之和为36，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子 的次外层电子数，D原子质子数为B原子质子数的两倍，E元素所在主族均为金属，F的价电子数与C的核电荷数相等。
（1）下列关于上述几种元素的说法正确的是_________。
a.B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：D >C >B
b.E、F的最外层电子数相等
c.A、B、C、D四种元素中电负性和第一电离能最大的均为B
d.B与C形成的化合物中可能含有非极性键
e.A、C、F都位于周期表的3区
（2）B单质有两种同素异形体.其中在水中溶解度较大的是_______（填化学式)。
（3）EA2和A2B熔点较高的是 _______(填化学式），原因是_________。
（4）D与B可以形成两种分子，其中DB2分子中心原子的杂化类型是____。下列分子或离子中与DB3结构相似的是____________。
a. NH3 b. SO32- c.NO3- d.PCl3
（5）已知B、F能形成两种化合物，其晶胞如下图所示.则高温时甲易转化为乙的原因为 ___________。若乙晶体密度为pg/cm3，则乙晶胞的晶胞边长a =________nm(用含P和NA的式子表示）
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A，B，C，D，E四种短周期元素的原子序数逐渐增大。A为非金属元素，且A、E同主族，C、D为同周期的相邻元素。E原子的质子数等于C、D原子最外层电子数之和。B原子最外层电子数是内层电子数的2倍。C的氢化物分子中有3个共价键，试推断：
（1）写出B元素在周期表中的位置____；
（2）由A，C，D所形成的离子化合物是____(填化学式)，所含化学键类型为___，它与E的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是_____。
（3）C单质的电子式为____。
（4）B和D相比，非金属性较强的是____(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是_____(选填字母序号)。
a．常温下，B的单质呈固态，D的单质呈气态 b．D的氢化物的稳定性强于B的氢化物
c．B与D形成的化合物中，B呈正价 d．D的氢化物的沸点高于B的氢化物
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A，B，C，D，E四种短周期元素的原子序数逐渐增大。A为非金属元素，且A、E同主族，C、D为同周期的相邻元素。E原子的质子数等于C、D原子最外层电子数之和。B原子最外层电子数是内层电子数的2倍。C的氢化物分子中有3个共价键，试推断：
（1）写出B元素在周期表中的位置____；
（2）由A，C，D所形成的离子化合物是____(填化学式)，所含化学键类型为___，它与E的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是_____。
（3）C单质的电子式为____。
（4）B和D相比，非金属性较强的是____(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是_____(选填字母序号)。
a．常温下，B的单质呈固态，D的单质呈气态 b．D的氢化物的稳定性强于B的氢化物
c．B与D形成的化合物中，B呈正价 d．D的氢化物的沸点高于B的氢化物
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（8分）已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：
（1）X、Y、Z、W四种元素的符号：
X________、Y________、Z________、W________
（2）由以上元素中的两种元素组成的能溶于水产生气体且水溶液显碱性的化合物的电子式为。
（3）由X、Y、Z所形成的离子化合物是，它与W的最高氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式是 。
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短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中部分元素在周期表中的位置如图所示。一个WX2分子中含有22个电子，Y的质子数是X、Z的核电荷数之和的—半。下列说法正确的是
W
X
Z
A. 非金属性：W < Z
B. 简单离子的半径：X2- < Y2+
C. 沸点：H2X < H2Z
D. WX2的电子式为：
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A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。A、E同主族，且E元素原子的核外电子数是A元素原子核内质子数的两倍。B、C两元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，C、D两元素原子最外层电子数之和等于F元素原子的最外层电子数。D元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半。回答下列问题：
（1）用电子式表示B、F两元素形成化合物的过程：_______________________________。
（2）A、C两元素的化合物与B的氢氧化物反应的离子方程式为：___________________。
（3）B的最高价氧化物的水化物与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为：__________。
（4）写出下列物质的电子式，指出化学键类型。
B2E：___________、___________； EF2：___________、___________。
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A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D > C > A > B。已知：A、B同周期，A、C处于同一主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）
A. A的元素符号为Be B. B和D两种元素形成的化合物中只能含有离子键
C. D2B和D2B2阴、阳离子个数比分别为1：2和1：1 D. C和D两元素的最高价氧化物的水化物相互反应生成盐和水
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W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。其中X、Y为金属元素，W和Z同主族。Z的核外电子数是W的2倍，W和Z的质子数之和等于X和Y的质子数之和。下列说法不一定正确的是( )
A.原子半径:X＞Y＞Z＞W
B.Y位于第三周期第ⅢA族
C.W和X组成的化合物为碱性氧化物
D.向W、X、Y组成的化合物水溶液中滴入稀盐酸至过量，溶液先变浑浊后澄清
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