铊(Tl)被广泛用于电子、军工、航天、化工、冶金、通讯等各个方面。已知铊(Tl)元素位于元素周期表中第6周期第ⅢA族,下列叙述中不正确的是( )
A.铊单质能与盐酸反应放出H2 B.铊的原子半径小于同周期的Pb(ⅣA族)
C.铊原子核外电子排布有6个电子层 D.铊原子最外层有3个电子
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铊(Tl)被广泛用于电子、军工、航天、化工、冶金、通讯等各个方面。已知铊(Tl)元素位于元素周期表中第6周期第ⅢA族,下列叙述中不正确的是( )
A.铊单质能与盐酸反应放出H2 B.铊的原子半径小于同周期的Pb(ⅣA族)
C.铊原子核外电子排布有6个电子层 D.铊原子最外层有3个电子
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锶被广泛应用于电子、化工、冶金、轻工、医药和光学等领域.下列关于锶(Sr)元素单质及其化合物的叙述中不正确的是( )
A. 锶(Sr)位于周期表中第5周期第IIA族
B. 金属锶单质呈银白色,具有良好的导电性
C. 氢氧化锶碱性弱于氢氧化镁的碱性
D. 硝酸锶是离子化合物,易溶于水
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铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一,已知铊位于第六周期ⅢA族。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应:Tl3++2AgTl++2Ag+。下列推断正确的是
A. Tl+最外层有1个电子
B. Tl3+的氧化性比Ag+弱
C. Tl能形成+3价和+1价的化合物
D. Tl+的还原性比Ag强
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硼酸(H3BO3)为一元弱酸,广泛用于玻璃、医药、冶金、皮革等工业。回答下列问题:
(1) H3BO3中B元素的化合价为______,其在元素周期表的位置是_________________。
(2)已知: A(OH)3 +H2O [Al(OH)4]- +H+,H3BO3的电离方程式为_______。酸性: H3BO3 _____(填*>”或“<”) Al(OH)3。
(3) H3BO3受热分解得到的B2O3和镁粉混合点燃可得单质B,生成单质B的化学方程式为________。
(4) H3BO3可用于生产储氢材料NaBH4。涉及的主要反应为:
I. H3BO3 +3CH3OH→ B( OCH3)3 +3H2O
II. B(OCH3)3+4NaH→ NaBH4+ 3CH3ONa
①“反应I”的类型为__________(填标号)。
A.取代反应 B.加成反应 C.加聚反应 D.氧化反应
②NaH的电子式为_______________。
③在碱性条件下,NaBH4与CuSO4溶液反应可得Cu和Na[ B(OH)4],其中H元素由-1价升高为+1价,该反应的离子方程式为_____________________。
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铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一,与铝同族,位于第六周期。
Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应:Tl3+ + 2Ag = Tl+ + 2Ag+ 下列推断正确的是:
A.Tl+的最外电子层有1个电子 B.Tl3+的氧化性比Ag+弱
C.Tl能形成+3价和+1价的化合物 D.Tl+的还原性比Ag强
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铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一,与铝同族,位于第6周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应:Tl3++2Ag = Tl++2Ag+ 。下列推断正确的是( )
A.Tl+的最外层有1个电子 B.Tl的金属性比Al 弱
C.Tl+的还原性比Ag强 D.Tl 能形成+3价和+1价的化合物
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铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一,与铝同主族,位于第六周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应Tl3++2Ag=Tl++2Ag+。下列推断正确的是
A.Tl+的最外层有一个电子 B.Tl3+的氧化性比Al3+弱
C.Tl能形成+3价和+1价的化合物 D.Tl+的还原性比Ag强
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运用元素周期律分析下面的推断,其中正确的是
A.铊(Tl)是铝的同族元素,原子核外有 6 个电子层,推测 Tl(OH)3 是两性氢氧化物
B.砹(At)为有色固体,HAt 不稳定
C.已知锶 Sr 与镁同族,硫酸锶(SrSO4)是易溶于水的白色固体
D.硒化氢(H2Se)是比硫化氢稳定的气体
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含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料,含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料—光导纤维,C与烧碱反应生成含A元素的化合物D。
(1)在元素周期表中,A位于第____族,与A同族但相对原子质量比A小的元素B的原子结构示意图为____________,A与B在原子的电子层结构上的相同点是______。
(2)易与C发生化学反应的酸是__________,反应的化学方程式是_____________。
(3)将C与纯碱混合高温熔融时发生化学反应生成D,同时还生成B的最高价氧化物E;将少量的E通入D的水溶液中,生成含A的化合物F。
①分别写出生成D和F的化学反应方程式:_______________,_________________。
②要将纯碱高温熔化,下列坩埚中不可选用的是_________
A.普通玻璃坩埚 石英玻璃坩埚 铁坩埚
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