硼酸(H3BO3)为一元弱酸，广泛用于玻璃、医药、冶金、皮革等工业。回答下列问题：(1) ...

硼酸(H3BO3)为一元弱酸，广泛用于玻璃、医药、冶金、皮革等工业。回答下列问题：

(1) H3BO3中B元素的化合价为______，其在元素周期表的位置是_________________。

(2)已知: A(OH)3 +H2O [Al(OH)4]- +H+，H3BO3的电离方程式为_______。酸性: H3BO3 _____(填*>”或“<”) Al(OH)3。

(3) H3BO3受热分解得到的B2O3和镁粉混合点燃可得单质B，生成单质B的化学方程式为________。

(4) H3BO3可用于生产储氢材料NaBH4。涉及的主要反应为:

I. H3BO3 +3CH3OH→ B( OCH3)3 +3H2O

II. B(OCH3)3+4NaH→ NaBH4+ 3CH3ONa

①“反应I”的类型为__________(填标号)。

A.取代反应　　 B.加成反应　　 C.加聚反应　　 D.氧化反应

②NaH的电子式为_______________。

③在碱性条件下，NaBH4与CuSO4溶液反应可得Cu和Na[ B(OH)4]，其中H元素由-1价升高为+1价，该反应的离子方程式为_____________________。

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硼是动植物所必须的微量元素，其单质和化合物广泛应用于冶金、机械、化工、核工业、医药、农业等部门。利用硼镁矿(主要成分为Mg2B2O3·5 H2O) 制取制硼酸、金属镁及粗硼的工艺流程图如下:

已知:①硼砂为Na2B4O7·10H2O

②硼酸(H3BO3) 是一种可溶于水的一元弱酸，与过量的NaOH 反应生成Na[B(OH)4]

③硼酸在不同温度下的溶解度:

（1） 粉碎硼铁矿的目的是:______________； Mg2B2O5·H2O 中B 的化合价为: ______价。

（2） 滤渣的主要成分是: ________

（3）硼酸的电子式: ________；写出硼酸在水中电离的方程式: ________________；

（4）X 为硼酸晶体加热完全脱水后的产物，其与Mg反应制取粗硼的化学方程式为: ________；

（5） 硼砂溶于90℃ 热水后，常用稀硫酸调pH 至2~ 3(酸性)制取HBO3晶体，该反应的离子方程式为: ________________；从上述溶液中获得H3BO3 晶体的操作: ________________。

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锶被广泛应用于电子、化工、冶金、轻工、医药和光学等领域．下列关于锶（Sr）元素单质及其化合物的叙述中不正确的是（　　）

A. 锶（Sr）位于周期表中第5周期第IIA族

B. 金属锶单质呈银白色，具有良好的导电性

C. 氢氧化锶碱性弱于氢氧化镁的碱性

D. 硝酸锶是离子化合物，易溶于水

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“三酸两碱”是最重要的无机化工产品，广泛用于化学、国防、石油、纺织、冶金、食品等工业。“三酸”是指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。

回答下列问题：

（1）浓硝酸不稳定，易分解，需要保存在_____________色细口瓶，并用________塞盖好，该分解的方程式为______________________________________________。

（2）将红热的木炭，投入热的浓硝酸中，看到的现象是_____________________________________。

写出该反应的化学方程式____________________________________________________________。

（3）等物质的量的氯气与二氧化硫通入水中，溶液中存在的主要离子为_____________________，往反应后溶液中滴入紫色石蕊试液，现象是__________________________________________，往反应后溶液中BaCl2溶液后的离子方程式为____________________________________________。

（4）写出氨水与稀盐酸反应的离子方程式__________________________________________。

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绿矾被广泛用于医药和工业领域，工业上两种制备绿矾(FeSO4·7H20)的流程如图所示，根据题意回答下列问题：

方法一：利用黄铜矿粉(主要成分为CuFeS2)制取绿矾

(1)试剂a和试剂b的化学式分别是__________________________， 操作1的名称是_____________。

(2)有一种细菌在有氧气存在的稀硫酸中，可以将CuFeS2氧化成硫酸盐，写出该反应的化学方程式：____________________________________________________。

方法二：利用工业废铁屑制取绿矾　

(3)操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器名称是__________________________。

(4)通过检验CO32-来判断操作Ⅰ是否洗涤干净，检验的方法是__________________________。

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碱金属元素和卤族元素广泛存在，用化学用语回答下列问题。

(1)氢氟酸可以用来雕刻玻璃。用电子式表示氟化氢的形成过程__________。

(2)过氧化钠可以用于潜水艇中氧气的来源，其与二氧化碳反应的化学方程式是_____。

(3)次氯酸钠溶液(pH>7)和溴化钠溶液混合，可以作为角膜塑形镜的除蛋白液。二者混合后，溶液变成淡黄色，该反应的离子方程式是_____________________。

(4)Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 ＝ 4LiCl +S +SO2。组装该电池必须在无水条件下进行，原因是_____________(用化学方程式表示)。

(5)关于碱金属和卤族元素，下列说法一定正确的是____________。

A．从上到下，单质密度依次增大　　　　　　 B．从上到下，单质熔沸点依次升高

C．从上到下，原子半径依次增大　　　　　　 D．单质都可以与水反应

(6)常温下，KMnO4固体和浓盐酸反应产生氯气。为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

实验过程：

Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。

Ⅳ.……

①验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是____________________。

②B中溶液发生反应的离子方程式是__________________________。

③为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是______________。

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碱金属元素和卤族元素广泛存在，用化学用语回答下列问题。

（1）氢氟酸可以用来雕刻玻璃。用电子式表示氟化氢的形成过程____________。

（2）过氧化钠可以用于潜水艇中氧气的来源，其与二氧化碳反应的化学方程式是________。

（3）次氯酸钠溶液（pH>7）和溴化钠溶液混合，可以作为角膜塑形镜的除蛋白液。二者混合后，溶液变成淡黄色，该反应的离子方程式是_________________________。

（4）Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 ＝ 4LiCl +S +SO2。组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是____________________（用化学方程式表示）。

（5）关于碱金属和卤族元素，下列说法一定正确的是____________。

A. 从上到下，单质密度依次增大　　　 　　 B. 从上到下，单质熔沸点依次升高

C. 从上到下，原子半径依次增大　　　 　　 D. 单质都可以与水反应

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