羟胺(NH2OH)是一种还原剂,能将某些氧化剂还原。现用25.00 mL 0.049 mol·L-1羟胺的酸性溶液与足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应,生成的Fe2+恰好与24.55 mL 0.020 mol·L-1酸性KMnO4溶液完全反应。已知(未配平):FeSO4+KMnO4+H2SO4 → Fe2(SO4)+K2SO4+MnSO4+H2O,则羟胺的氧化产物是
A. N2 B. N2O C. NO D. NO2
高三化学单选题中等难度题
羟胺(NH2OH)是一种还原剂,能将某些氧化剂还原。现用25.00 mL 0.049 mol·L-1羟胺的酸性溶液与足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应,生成的Fe2+恰好与24.55 mL 0.020 mol·L-1酸性KMnO4溶液完全反应。已知(未配平):FeSO4+KMnO4+H2SO4 → Fe2(SO4)+K2SO4+MnSO4+H2O,则羟胺的氧化产物是
A.N2 B.N2O C.NO D.NO2
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氧化还原滴定实验与中和滴定实验类似,现用0.1000mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定未
知浓度的无色亚硫酸氢钠溶液,回答下列问题:
(1)滴定前润洗滴定管的操作方法__________。
(2)某同学测得的实验数据如下表
1 | 2 | 3 | 4 | |
亚硫酸氢钠溶液体积mL | 25.00 | 25.00 | 25.00 | 25.00 |
滴定管初体积mL | 0.00 | 1.02 | 1.00 | 0.80 |
滴定管末体积mL | 40.02 | 41.00 | 41.00 | 42.90 |
求待测液亚硫酸氢钠的物质的量浓度________。
(3)滴定前平视高锰酸钾液面,达滴定终点后仰视液面,则计算值比实际值___(填“偏高”或“偏低”或“不变”) 。
(4)常温下0.1000mol/L亚硫酸溶液中H2SO3 HSO3- SO32-三者所占物质的量分数(a)随pH变化的关系如图所示,已知lg2=0.3,则原亚硫酸氢钠溶液的pH=_______:
(5)取上述亚硫酸氢钠溶液1L,先加入氢氧化钠固体,使溶液的pH=10,(假定加固体后溶液的体积不变),则该溶液能溶解硫酸钡的物质的量n=______(已知该温度时KSp(BaSO4)=1.0×10-10 KSp(BaSO3)=1.0×10-8 )。
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用0.2 mol/L Na2SO3溶液32 mL,还原含2×10-3 mol X2O72-的溶液,过量的Na2SO3用0.1 mol/L KMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被还原成Mn2+),共消耗KMnO4溶液1.6 mL,则元素X在还原产物中的化合价是 ( )
A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
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用0.2 mol/L Na2SO3溶液32 mL,还原含2×10-3 mol X2O72-的溶液,过量的Na2SO3用0.1 mol/L KMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被还原成Mn2+),共消耗KMnO4溶液1.6 mL,则元素X在还原产物中的化合价是
A.+3 B.+4 C.+5 D.+6
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用0.2 mol/L Na2SO3溶液32 mL,还原含2×10-3 mol X2O72-的溶液,过量的Na2SO3用0.1 mol/L KMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被还原成Mn2+),共消耗KMnO4溶液1.6 mL,则元素X在还原产物中的化合价是
A. +3 B. +4 C. +5 D. +6
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[s1] 用0.2 mol/L Na2SO3溶液32 mL还原含2×10-3 mol X2O72-的溶液,过量的Na2SO3用0.1 mol/L KMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被还原成Mn2+),共消耗KMnO4溶液1.6mL,则元素X在还原产物中的化合价为( )
A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
[s1]6.
高三化学单选题极难题查看答案及解析
酸性高锰酸钾能将醇氧化生成一系列产物,反应中KMnO4被还原为Mn2+,用0.60 mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液滴定20.0 mL0.50 mol·L-1的乙二醇溶液,当用去20.0 mL高锰酸钾溶液时,再滴加1滴高锰酸钾溶液时,溶液刚好呈紫色,振荡后不褪色。则乙二醇的氧化产物为
A.OHC-CHO B.HOOC-COOH C.HOOC-CHO D.CO2
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强氧化剂NaBiO3在酸性溶液中可将Mn2+氧化成MnO4-,,自身被还原成Bi3+。取一支试管,加入适量NaBiO3固体和2 ml6 mol/l H2SO4,然后滴入2 ml 1mol/L MnSO4溶液,下列说法错误的是
A. 若上述实验完全反应,消耗NaBiO3的物质的最多为0. 01 mol
B. 充分振荡后静置,溶液颜色变为紫色
C.上述实验不能用盐酸代替硫酸
D. 在酸性条件下,NaBiO3的氧化性比MnO4-的氧化性强
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移取10.00 mL密度为ρg/mL的过氧化氢原溶液稀释成250mL。量取稀过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸馏水稀释,作被测试样。
(1)用高锰酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定待测液中的H2O2的含量。
若需配制浓度为0.10mol·L-1的KMnO4标准溶液500 mL,应准确称取 g KMnO4(已知M(KMnO4)=158.0 g·mol-1)。
a.配制该标准溶液时,下列仪器中不必要用到的有 。(用编号表示)。
①托盘天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦移液管
b.定容时仰视读数,导致最终结果____________;(填“偏大”“偏小”或“不变”)
(2)完成并配平离子方程式:
MnO4―+H2O2+ =Mn2++O2↑+
(3)滴定时,将高锰酸钾标准溶液注入______________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。滴定到达终点的现象是___________________。
(4)重复滴定三次,平均耗用 KMnO4标准溶液V mL,则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为___________。
(5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡,滴定后气泡消失,则测定结果____ _(填“偏高”或“偏低”或“不变”)。
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