国家有色金属工业“十三五”发展规划要求，再生铅占铅总量比重到2020年升至45%。从废旧铅...

国家有色金属工业“十三五”发展规划要求，再生铅占铅总量比重到2020年升至45%。从废旧铅蓄电池中回收的工艺流程为，电解原理如图所示。下列说法错误的是

A.电解过程中阳极附近pH明显增大

B.阴极电极反应式为+2e-=Pb+4Cl-

C.电路中通过2 mol电子，阴极可得207 g铅

D.Na2PbCl4浓度下降后，在阴极区加入PbO，可实现电解质溶液的再生使用

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可从铅蓄电池中回收铅，实现铅的再生。在工艺中得到含Na2PbCl4的电解液，电解Na2PbCl4溶液后生成Pb，如图所示。下列说法不正确的是

A. 阳极区会有气泡冒出，产生O2

B. 一段时间后，阳极附近pH明显增大

C. 阴极的电极反应方程式为PbCl42−+ 2e− Pb + 4Cl－

D. Na2PbCl4浓度下降后可在阴极区加入PbO，实现电解液的继续使用

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废旧铅蓄电池的回收利用是发展循环经济的必经之路。其阴、阳极填充物(铅膏，主要含PbO、PbO2 等)是废旧铅蓄电池的主要部分，回收时所得黄丹(PbO)可用于合成三盐基硫酸铅(组成可表示为3PbO·PbSO4·H2O)，其工艺流程如下：

(1)铅膏中加入Na2SO3溶液所发生的离子方程式_____________。

(2)操作I的名称__________。用18.4 mol • L-1H2SO4 配制100 mL1 mol • L-1H2SO4溶液需要用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、__________。

(3)滤液A能用来回收Na2SO4·10H2O，提取该晶体的主要步骤有蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥；检验该晶体中阴离子的实验方法是__________。

(4)PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重2.0% (×100%)的残留固体，若a点固体表示为PbOx或mPbO • nPbO2，

列式计算x值_________和m：n值__________。

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废旧铅蓄电池经粗加工可得到铅膏,其主要成分为PbO、PbO2、PbSO4等。以铅膏为原料回收PbSO4,流程如下:

已知:PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq) ΔH>0

(1)用Na2CO3作转化剂，将铅膏中的硫酸铅转化为碳酸铅,其离子方程式为_______。

(2)浆液中加入Na2SO3溶液的目的是________。

(3)从滤液A提取Na2SO4·10H2O晶体，主要步骤为______、______、过滤、洗涤、干燥；上述流程中可循环利用的物质是_________(写化学式)。

(4)采用冰水浴得PbCl2晶体的原因是________。

(5)理论上要得到a吨的PbSO4,则铅膏的质量范围为_________。

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（13分）某研究性学习小组利用废旧铅蓄电池阴、阳极填充物------铅膏（含PbO、PbO2、PbSO4）制备电绝缘材料三盐基硫酸铅（3PbO•PbSO4•H2O），进行资源回收研究，设计实验流程如下：

（1）步骤①铅膏中PbSO4与Na2CO3溶液反应转化为PbCO3，说明溶解度：PbSO4　　　　　 （填“＞”或“＜”）PbCO3。

（2）步骤①中PbO2转化为PbCO3的离子方程式是（请配平此离子方程式）：

（3）将步骤①和④的滤液合并，加入　　　　　　　 PH＝7，再经过　　　　　　 、冷却结晶、

　　　　　　　 、洗涤、干燥，可获得Na2SO4•10H2O晶体。

（4）若铅膏的质量为78g，步骤①中PbO2和PbSO4全部转化为PbCO3，且PbO未发生反应；步骤②中共收集到5.6LCO2(标准状态)，步骤③中获得90.9 g PbSO4,则铅膏中PbO的质量分数为　　　　　　　　 （假设流程中原料无损失）。

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废铅蓄电池量急速增加所引起的铅污染日益严重。工业上从废铅蓄电池的铅膏中回收铅的工艺流程如下：

(1)铅蓄电池的总反应为Pb+ PbO2+2H2SO4 =2PbSO4+2H2O，该蓄电池放电时的负极反应式为__________，放电后该电极质量_______（填“增大”“减小”或“不变”）。

(2)步骤①中加入Na2SO3的作用是____________。

(3)写出步骤②证明PbCO3沉淀已经洗涤干净的实验操作方法：_______________。

(4)若用NH4HCO3和NH3·H2O为脱硫转化剂，也可对上述流程中的含铅渣泥进行处理。如图是NH4 HCO3和NH3．H2O用量对含铅渣泥中脱硫率的影响：

从图形可以看出，应选择NH4HCO3和NH3·H2O用量为理论用量的__________倍。该条件下步骤③从母液可获得副产品为_______________ 。

(5)步骤④使用纯铅和粗铅作电极，PbSiF6作电解质，可进行粗铅精炼。则阳极的电极材料是_________，阴极的电极反应式为__________________。

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以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、 PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：

(1)过程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是_________________________。

(2)过程Ⅰ中，Fe2+催化过程可表示为：

ⅰ： 2Fe2++PbO2+4H++SO42-=2Fe3++PbSO4+2H2O

ⅱ：……

写出ⅱ的离子方程式：______________________。

(3)PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO2(aq)，其溶解度曲线如图所示。过程Ⅱ的目的是脱硫。滤液1经处理后可在过程Ⅱ中重复使用，其目的是_________(选填序号)。

A．减少PbO的损失，提高产品的产率

B．重复利用氢氧化钠，提高原料的利用率

C．增加Na2SO4浓度，提高脱硫效率

(4)PbO2在加热的过程中发生分解生成PbO和O2，其失重曲线如图所示，已知失重曲线上的a点为样品分解40%的残留固体，若a点固体组成表示为PbOx,则x=_________。

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化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关说法不正确的是(　　 )

A.可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解熔融氯化铝制取

B.侯氏制碱法工艺流程中利用了物质溶解度的差异

C.废旧电池中含有镍、镉等重金属，不能用填埋法处理

D.电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

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工业上可通过如下流程回收铅蓄电池中的铅，下列有关说法不正确的是

A. 在水中存在溶解平衡：

B. 生成的离子方程式为：

C. 滤液中不存在

D. 滤液<饱和溶液

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实施垃圾分类，节约使用资源是社会文明水平的重要体现，废旧铅蓄电池属于

A.厨余垃圾 B.可回收物

C.有害垃圾 D.其他垃圾

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