钴(Co)的化合物在锂电池中有很好的应用，LiCoO2（钴酸锂）在酸性介质中有强氧化性，其化学方程式为：2LiCoO2 + H2O2 + 3H2SO4 =Li2SO4 + 2CoSO4 + 4H2O + O2↑。已知锂与钠有相似的化学性质，且反应中只有钴和氧元素的化合价发生了改变，则下列说法正确的是（ ）
A.该反应是复分解反应
B.该反应中钴的化合价由+3价变为+2价
C.该反应中氧的化合价降低
D.钴酸根离子式
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钴(Co)的化合物在锂电池中有很好的应用，LiCoO2（钴酸锂）在酸性介质中有强氧化性，其化学方程式为：2LiCoO2 + H2O2 + 3H2SO4 =Li2SO4 + 2CoSO4 + 4H2O + O2↑。已知锂与钠有相似的化学性质，且反应中只有钴和氧元素的化合价发生了改变，则下列说法正确的是（ ）
A.该反应是复分解反应
B.该反应中钴的化合价由+3价变为+2价
C.该反应中氧的化合价降低
D.钴酸根离子式
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钴(Co)的化合物在锂电池中有很好的应用，LiCoO2（钴酸锂）在酸性介质中有强氧化性，其化学方程式为：2LiCoO2 + H2O2 + 3H2SO4 =Li2SO4 + 2CoSO4 + 4H2O + O2↑。已知锂与钠有相似的化学性质，且反应中只有钴和氧元素的化合价发生了改变，则下列说法正确的是（ ）
A.该反应是复分解反应
B.该反应中钴的化合价由+3价变为+2价
C.该反应中氧的化合价降低
D.钴酸根离子式
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达康书记指出垃圾就是放错地方的财富。干电池中有氯化铵，手机电池中有钴酸锂(LiCoO2)，铅蓄电池中有硫酸。那么请问局长: 废旧电池属于那一类垃级? 上面所说的三种物质中有几种是离子化合物?
A. 可回收垃圾，三种 B. 有害垃圾，两种。
C. 有害垃圾，三种 D. 其它垃圾，两种。
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2019年诺贝尔化学奖授予约翰·B·古迪纳、斯坦利·惠廷汉和吉野彰，以表彰他们在开发锂离子电池方面做出的卓越贡献。锂电池正极材料用到的钴酸锂(LiCoO2)属于（ ）
A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐
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有“锂”走遍天下。氧化锂(Li2O)是锂电池工业的重要原料，以粗碳酸锂为原料制备氧化锂的一种工艺流程如下：
注：常温下，碳酸锂微溶于水，氢氧化锂可溶于水。
（1）反应Ⅰ中通入CO2需加压的原因是______。
（2）反应Ⅱ生成LiOH的化学方程式为______。
（3）浓缩、结晶所得LiOH·H2O通过灼烧得到Li2O。LiOH·H2O中常含有少量的Li2CO 3，但该物质对所制Li2O的纯度无影响，其原因是______。
（4）锂离子电池大量应用在手机、笔记本电脑和家用小电器上。标记为Li-ion的锂离子电池的电池反应可表示为：Li + 2Li0.35NiO2
2Li0.85NiO2。
①放电时，负极的电极反应式为______。
②充电时，能量转化形式主要是______。
③锂离子电池使用非水溶液做离子导体的原因是______（用离子方程式表示）。
④安全使用锂离子电池的措施有______。
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锂离子电池已经成为应用最广泛的可充电电池。某种锂离子电池的结构示意图如下图所示，其中两极区间的隔膜只允许Li+通过。电池放电时的总反应方程式为:
Li1-xCoO2+xLi==LiCoO2。关于该电池的推论错误的是
A. 放电时, Li+主要从负极区通过隔膜移向正板区
B. 放电时,负极反应为：xLi-xe-=xLi+
C. 电解貭溶液不能是水溶液
D. 充电时,负极(C)上锂元素被氧化
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硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述中不正确的是（ ）
A．硅单质可用来制造太阳能电池
B．装碱性溶液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞
C．二氧化硅是制造光导纤维的材料
D．二氧化硅属于酸性氧化物，不能与任何酸反应
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下列离子方程式书写正确的是( )
A.碳酸钠溶液和醋酸的反应： CO3 2-+2H+=CO2↑+H2O
B.酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4-+7H2O2+6H+=2Mn2++6O2↑+10H2O
C.NaHCO3溶液和过量Ca (OH)2溶液混合：Ca2++HCO3 -+OH- =CaCO3↓+H2O
D.84消毒液中通SO2：SO2+C1O- +H2O=HC1O+HSO3-
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铝及其化合物在生产生活中具有重要的作用。
(1)铝属于活泼金属却能在空气中稳定存在，原因是(用化学用语及相关文字说明)___。
(2)铝电池性能优越，在现代生产、生活中有广泛的应用。铝—空气电池以其环保、安全而受到越来越多的关注，其原理如图所示。
该电池的正极反应方程式为___，当铝电极质量减少9克，则另一极通入的氧气的体积在标准状况下为___。
(3)AlCl3与NaN3在高温下反应可制得高温结构陶瓷氮化铝(AlN)，且生成N2。写出反应化学方程式为___。
(4)在元素周期表中，砷位于铝的下一周期，与氮元素同主族，写出AsH3分子的电子式为___，相同压强下，AsH3的沸点___NH3(填“大于”或“小于”)。
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工业上制备二氧化氯（ClO2）的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应，其反应方程式为：CH3OH+NaClO3+H2SO4→C1O2↑+CO2↑+Na2SO4+H2O（未配平），则下列说法正确的是（ ）
A.甲醇是氧化剂
B.通过反应可判断NaClO3的氧化性强于Na2SO4
C.还原产物和氧化产物的物质的量之比为5：l
D.生成1molCO2时转移电子的物质的量为6mol
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