我们的生活离不开化学。化学物质在不同的领域发挥着重要的作用。(1)目前科学家探索利用甲烷将...

[化学—选修3：物质结构与性质] 化学作为一门基础自然科学，在材料科学、生命科学、能源科学等诸多领域发挥着重要作用。

（1）高温超导材料钇钡铜氧的化学式为YBaCu3O7，其中1/3的Cu以罕见的Cu3+形式存在。Cu在元素周期表中的位置为____　　 ，基态Cu3+的核外电子排布式为_　　 _______。

（2）磁性材料在生活和科学技术中应用广泛。研究表明，若构成化合物的阳离子有未成对电子时，则该化合物具有磁性。下列物质适合作录音磁带磁粉原料的为____（填选项字母）。

A． V2O5　　 B．CrO2　　 C．PbO　　 D．ZnO

（3）屠呦呦因在抗疟药——青蒿素研究中的杰出贡献，成为首获科学类诺贝尔奖的中国人。青蒿素的结构简式如图l所示，其组成元素的电负性由大到小的顺序为 　　　　　　　 ；碳原子的杂化方式有____　　 。

（4）“可燃冰”因储量大、污染小被视为未来石油的替代能源，由甲烷和水形成的“可燃冰”结构如图2所示。

①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力为　　　　　　　　　　　 。

②H2O的VSEPR模型为　　　　　　　　 ，比较键角的大小：H2O　　　　　 CH4（填“>”“<”或“=”），原因为　　　　　　 　　　　　　　　 　　　　　　　　 。

（5）锂离子电池在便携式电子设备以及电动汽车、卫星等领域显示出广阔的应用前景，该电池负极材料为石墨，石墨为层状结构（如图3），其晶胞结构如图4所示，该晶胞中有　　 　　　　 个碳原子。已知石墨的层间距为apm，C-C键长为b pm，阿伏伽德罗常数的值为NA，则石墨晶体的密度为　　　　　　　　　　　　 g·cm-3(列出计算式)。

高三化学填空题困难题查看答案及解析

[化学—选修3：物质结构与性质] 化学作为一门基础自然科学，在材料科学、生命科学、能源科学等诸多领域发挥着重要作用。

（1）高温超导材料钇钡铜氧的化学式为YBaCu3O7，其中1/3的Cu以罕见的Cu3+形式存在。Cu在元素周期表中的位置为_______，基态Cu3+的核外电子排布式为____________。

（2）磁性材料在生活和科学技术中应用广泛。研究表明，若构成化合物的阳离子有未成对电子时，则该化合物具有磁性。下列物质适合作录音磁带磁粉原料的为____（填选项字母）。

A．V2O5　　　　 B．CrO2　　　　 C．PbO　　　　 D．ZnO

（3）屠呦呦因在抗疟药——青蒿素研究中的杰出贡献，成为首获科学类诺贝尔奖的中国人。青蒿素的结构简式如图l所示，其组成元素的电负性由大到小的顺序为___________；碳原子的杂化方式有_______。

（4）“可燃冰”因储量大、污染小被视为未来石油的替代能源，由甲烷和水形成的“可燃冰”结构如图2所示。

①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力为________________。

②H2O的VSEPR模型为___________，比较键角的大小：H2O_______CH4（填“>”“<”或“=”），原因为___________________________________。

（5）锂离子电池在便携式电子设备以及电动汽车、卫星等领域显示出广阔的应用前景，该电池负极材料为石墨，石墨为层状结构（如图3），其晶胞结构如图4所示，该晶胞中有__________个碳原子。已知石墨的层间距为apm，C-C键长为b pm，阿伏伽德罗常数的值为NA，则石墨晶体的密度为_________________g·cm-3（列出计算式）。

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[化学一选修3：物质结构与性质]化学作为一门基础自然科学，在材料科学、生命科学、能源科学等诸多领域发挥着重要作用。

（1）高温超导材料钇钡铜氧的化学式为YBaCu3O7,其中1/3的Cu以罕见的Cu3+形式存在。Cu在元素周期表中的位置为____　　 ，基态Cu3+的核外电子排布式为_　　 _______。

（2）磁性材料在生活和科学技术中应用广泛。研究表明，若构成化合物的阳离子有未成对电子时，则该化合物具有磁性。下列物质适合作录音磁带磁粉原料的为____（填选项字母）。

A. V2O5　　 B.CrO2　　 C.PbO　　 D.ZnO

（3）屠呦呦因在抗疟药——青蒿素研究中的杰出贡献，成为首获科学类诺贝尔奖的中国人。青蒿素的结构简式如图l所示，其组成元素的电负性由大到小的顺序为 　　　　　　　 ；碳原子的杂化方式为____　　 。

（4）“可燃冰”因储量大、污染小被视为未来石油的替代能源，由甲烷和水形成的“可燃

冰”结构如图2所示。

①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力为____。

②H20的VSEPR模型为____．，

比较键角的大小：H20 __CH4（填“>”“<”或“=”），原因为　　　　　　　　　　　　　　　

该电

（5）锂离子电池在便携式电子设备以及电动汽车、卫星等领域显示出广阔的应用前景，池负极材料为石墨，石墨为层状结构（如图3），其晶胞结构如图4所示，该晶胞中有　　　 个碳原子。已知石墨的层间距为apm，C-C键长为b pm，阿伏伽德罗常数的值为NA，则石墨晶体的密度为____g．cm-3(列出计算式)。

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化学科学与技术在宇宙探索、改进生活、改善环境与促进发展方面均发挥着关键性的作用。下列说法正确的是

A. “玉兔号”月球车帆板太阳能电池的材料是氮化硅或二氧化硅

B. “乙醇汽油”、肼(N2H4)和水煤气的主要成分都是可再生能源

C. “神舟”和“天宮”系列飞船使用的碳纤维材料、光导纤维都是新型无机非金属材料

D. 所有糖类、油脂和蛋白质等营养物质在人体吸收后都能被水解利用

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化学科学与技术在宇宙探索、改进生活、改善环境与促进发展方面均发挥着关键性的作用。正确的是

A. “玉兔号”月球车帆板太阳能电池的材料是氮化硅或二氧化硅

B. “乙醇汽油”、肼(N2H4)和水煤气的主要成分都是可再生能源

C. “神舟”和“天宮”系列飞船使用的碳纤维材料、光导纤维都是新型无机非金属材料

D. 所有糖类、油脂和蛋白质等营养物质在人体吸收后都能被水解利用

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（14分）氨在国防、工农业等领域发挥着重要作用。

（1）工业以甲烷为原料生产氨气的过程如下：

①过程Ⅰ中，有关化学反应的能量变化如下图所示

反应①为　　　　 反应（填“吸热”或“放热”），CH4 (g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式是　　　　　　　　　　　　　 。

②CO可降低过程Ⅱ所用催化剂的催化效率，常用乙酸二氨合铜（Ⅰ）溶液吸收，其反应原理为：

，所得溶液经处理的又可再生，恢复其吸收CO能力，再生的适宜条件是　　　　　　　　　　 。（选填字母）。

a．高温、高压 　　 b．高温、低压　

c．低温、低压 　　 d．低温、高压

③下表是过程Ⅱ中，反应物的量相同时，不同条件下平衡体系中氨的体积分数

Ⅰ.根据表中数据，得出的结论是　　　　　　　　　　　　　　 。

Ⅱ.恒温时，将N2和H2的混合气体充入2L密闭容器中，10分钟后反应达到平衡时n (N2)= 0.1mol，

n(H2)= 0.3mol。下列图象能正确表示该过程中相关量的变化的是　　　　　　 。（选填字母）。

（2）直接供氨式固体氧化物燃料电池能量转化率达85％，其结构示意图如图所示：

①负极的电极反应式是______。

②用该电池电解300ml的饱和食盐水。一段时间后，溶液pH=13(忽略溶液体积的变化)，则消耗NH3溶液的体积是_____L。(标准状况)

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自然界中时刻存在着含氮元素不同物质间的转化，实现氮按照一定的方向转化一直是科学领域研究的重要课题。氮气在催化剂作用下的一系列转化如图所示：

下列叙述正确的是

A.N2转化为NH3、NH3转化为NO均属于氮的固定

B.在催化剂a的作用下，氮原子发生了氧化反应

C.催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂

D.催化剂a、b均可以提高单位时间内反应物的转化率

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氨在国防、工农业等领域发挥着重要作用。工业以甲烷为原料生产氨气的过程如下：

（1）过程Ⅰ中，有关化学反应的能量变化如下图所示

反应①为___________（“吸热”或“放热”），CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2 (g)的热化学方程式是________________。

(2)CO可降低过程Ⅱ所用催化剂的催化效率，常用乙酸二氨合铜(Ⅰ )溶液吸收，其反应原理为：[Cu(NH3)2CH3COO](aq)+CO(g)+NH3(g)[Cu(NH3)3]CH3COO•CO(1)，

①N元素在周期表中的位置为__________，NH3的电子式为__________。

②所得溶液经处理的又可再生，恢复其吸收CO能力，再生的适宜条件是__________(选填字母)。

a．高温、高压　　　　 b．高温、低压　　　　 c．低温、低压　　　　 d．低温、高压

(3)合成NH3的反应为放热反应，如果该反应平衡时，只改变一个条件，再次达到新平衡时，平衡常数K值变大。关于该反应的说法正确的是__________(填字母序号)。

A.一定向正反应方向移动　　 B.在平衡移动时正反应速率先增大再减小

C.一定向逆反应方向移动　　 D.在平衡移动时逆反应速率先减小再增大

(4)400℃，28MPa时，将1molN2和3mol H2混合充入体积可变的密闭容器中，加入催化剂，10分钟后反应达到平衡时N2转化率为60%。该温度下的平衡常数Kp=__________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(5)一种直接供氨式固体氧化物燃料电池能量转化率达85％，其结构示意图如图所示：

①负极的电极反应式是_____________。

②用该电池电解300mL的饱和食盐水。一段时间后，溶液pH=13(忽略溶液体积的变化)，则消耗NH3溶液的体积是_____L。(标准状况)

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我们的生活离不开铁元素。从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。

（1）古代中国四大发明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是______（填化学式）。

（2）现代利用铁的氧化物循环裂解水制氢气的过程如下图所示。

①已知：3FeO（s）+CO2（g） Fe3O4（s）+CO（g）△H1═ —19.3kJ•mol﹣1

Fe3O4（s）+H2（g）3FeO（s）+H2O（g）△H2═+57.2kJ•mol﹣1

C（s）+CO2（g）2CO（g）△H3═ +172.4kJ•mol﹣1

铁氧化物循环裂解水制氢气总反应的热化学方程式是

C（s）+H2O（g）═H2（g）+CO（g）△H═_____________ 。

②整个过程与温度密切相关，当温度低于570℃时，Fe3O4（s）和CO（g）反应得到的产物是Fe（s）和CO2（g），阻碍循环反应的进行。下图表示其他条件一定时，Fe3O4（s）和CO（g）反应达平衡时CO（g）的体积百分含量随温度的变化关系。

i．反应Fe3O4（s）+4CO（g）3Fe（s）+4CO2（g）△H______0（填“＞”、“＜”或“=”），理由是______。

ii．在低于570℃的某温度时，发生上述反应，增加CO浓度，C(CO)/C(CO2)比值_______(填“增大”“减小”“不变”)。

（3）①18世纪有一个名叫狄斯巴赫的德国人，他是制造和使用涂料的工人，因此对各种有颜色的物质都感兴趣。他实验合成出古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝。他的合成方法如下：

复分解反应ii的化学方程式为______。

②利用普鲁士蓝合成原理也可以用于检测食品中CN﹣，通过试纸变蓝与否则证明食品中含有CN﹣，检测过程方案如下：

FeSO4碱性试纸用于检测HCN的工作原理为__________________________。

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