为了减少NO、CO对空气污染，保护环境，在汽车尾气的排气管部位装有催化转化器，发生反应：2...

为了减少NO、CO对空气污染，保护环境，在汽车尾气的排气管部位装有催化转化器，发生反应：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g) +N2(g)（正反应是放热反应）下列有关说法正确的是

A.降低温度可以加快反应速率

B.NO和CO的总能量低于CO2和N2的总能量

C.若lmolNO与2molCO反应达平衡时，CO的物质的量不可能为0.4mol

D.当NO、CO、CO2、N2的浓度相等时，说明该反应达到平衡

高一化学单选题中等难度题查看答案及解析

回答下列关于NO、NO2的问题：

(1)汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方程式：___________________

(2)工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如图所示：

NO2被吸收后生成的铵盐是____________(填化学式)；为证明溶液中NH4+的存在，可向少量铵盐溶液中加入___________溶液。

高一化学填空题简单题查看答案及解析

汽车尾气是城市的主要空气污染物，研究控制汽车尾气成为保护环境的首要任务。在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物进行相互反应，生成无毒物质；或者使用新型燃料电池作汽车动力，减少汽车尾气污染。

（1）H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的。

已知：N2(g) + O2(g) = 2NO(g)　 △H = +180.5 kJ·mol-1

2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)　 △H =－571.6 kJ·mol－1

则H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式是　　　　　　　　　　 。

（2）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。下图表示在其他条件不变时，反应：2CO(g)+2NO(g) 2CO2(g)+N2(g) 中NO的浓度[c(NO)]随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线。

① 该反应的△H　　　 　　 　　 0 (填“＞”或“＜”)。

② 若催化剂的表面积S1＞S2 ，在右图中画出c (NO) 在T1、S2 条件下达到平衡过程中的变化曲线。

（3）在某温度时，按下列流程探究某种催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响，按要求完成以下计算(写出计算过程，只写出计算结果的不给分)：

①计算前2s内的△c (CO2) ；

②计算前2s内的平均反应速率v (N2) ；

③计算达到平衡时NO的转化率。

高一化学填空题简单题查看答案及解析

汽车尾气是城市的主要空气污染物，研究控制汽车尾气成为保护环境的首要任务。

（1）汽车内燃机工作时发生反应：N2(g) + O2(g)2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T ℃时，向5L密闭容器中充入6.5 mol N2和7.5 mol O2，在5 min时反应达到平衡状态，此时容器中NO的物质的量是5 mol。

①5 min内该反应的平均速率υ (NO) = 　　　　　　　　　　 ；在T ℃时，该反应的平衡常数K = 　　　　　　　　 。

②反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是　　　　　 （填序号）。

a．混合气体的密度　　　　　　

b．混合气体的压强

c．正反应速率　　　　　　　　

d．单位时间内，N2和NO的消耗量之比

（2）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。下图表示在其他条件不变时，反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2 (g)＋N2(g) 中NO的浓度[c(NO)]随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线。

①该反应的ΔH　　　　 0 （选填“＞”或“＜”）。

②若催化剂的表面积S1＞S2 ，在下图中画出c(NO) 在T1、S2　 条件下达到平衡过程中的变化曲线。

高一化学简答题极难题查看答案及解析

汽车尾气中含有一氧化氮和一氧化碳，消除这两种物质产生的大气污染的方法是安装催化转换器，使它们发生反应生成CO2和N2。反应方程式为：2CO＋2NO2CO2＋N2，其中NO2是

A．氧化剂　　　　　　　　　 　　 　　 B．还原剂

C．既是氧化剂又是还原剂　　 　　 D．既不是氧化剂又不是还原剂

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目前，汽车厂商常利用催化技术将尾气中的NO和CO转化成CO2和N2，化学方程式如下：2NO＋2CO2CO2＋N2。为研究如何提高该转化过程反应速率，某课题组进行了以下实验探究。

【资料查阅】①不同的催化剂对同一反应的催化效率不同；

②使用相同的催化剂，当催化剂质量相等时，催化剂的比表面积对催化效率有影响。

【实验设计】课题组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律，设计了以下对比实验。

（1）完成以下实验设计表（表中不要留空格）。

【图像分析与结论】利用气体传感器测定了三组实验中CO浓度随时间变化的曲线图，如下：

（2）计算第Ⅰ组实验中，达平衡时NO的浓度为__________________；

（3）由曲线Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化剂比表面积，汽车尾气转化速率_____________（填“增大”、“减小”、“无影响”）。

（II）随着世界粮食需求量的增长，农业对化学肥料的需求量越来越大，其中氮肥是需求量最大的一种化肥。而氨的合成为氮肥的生产工业奠定了基础，其原理为：N2＋3H22NH3

（1）在N2＋3H22NH3的反应中，一段时间后，NH3的浓度增加了0.9mol·L－1。用N2表示其反应速率为0.15 mol·L－1·s－1，则所经过的时间为　　　　　　 ；

A．2 s　　　　　　 B．3 s　　　　　　 C．4 s　　　　　　 D．6 s

（2）下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应的速率，其中反应最快的是 　　　　　 ；

A．v(H2）＝0.1 mol·L－1·min－1　　　　　　 B．v(N2）＝0.1 mol·L－1·min－1

C．v(NH3）＝0.15 mol·L－1·min－1　　　　　 D．v(N2）＝0.002mol·L－1·s－1

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（I）目前，汽车厂商常利用催化技术将尾气中的NO和CO转化成CO2和N2，化学方程式如下：2NO＋2CO2CO2＋N2。为研究如何提高该转化过程反应速率，某课题组进行了以下实验探究。　

【资料查阅】①不同的催化剂对同一反应的催化效率不同；

②使用相同的催化剂，当催化剂质量相等时，催化剂的比表面积对催化效率有影响。

【实验设计】课题组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律，设计了以下对比实验。

（1）完成以下实验设计表（表中不要留空格）。

【图像分析与结论】利用气体传感器测定了三组实验中CO浓度随时间变化的曲线图，如下：

（2）计算第Ⅰ组实验中，达平衡时NO的浓度为__________________； NO 的转化率为　　　　　　　　　　

（3）由曲线Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化剂比表面积，汽车尾气转化速率_____________（填“增大”、“减小”、“无影响”）。

（II）随着世界粮食需求量的增长，农业对化学肥料的需求量越来越大，其中氮肥是需求量最大的一种化肥。而氨的合成为氮肥的生产工业奠定了基础，其原理为：N2＋3H22NH3

（1）在N2＋3H22NH3的反应中，一段时间后，NH3的浓度增加了0.9mol·L－1。用N2表示其反应速率为0.15 mol·L－1·s－1，则所经过的时间为　　　　　　 ；

A．2 s　　　　　　 B．3 s　　　　　 C．4 s　　　　　　 D．6 s

（2）下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应的速率，其中反应最快的是 　　　　　 ；

A．v(H2)＝0.1 mol·L－1·min－1　　　　　　 B．v(N2)＝0.1 mol·L－1·min－1

C．v(NH3)＝0.15 mol·L－1·min－1　　　　　 D．v(N2)＝0.002mol·L－1·s－1

（3）在一个绝热（与外界没有热交换）、容积不变的密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　 △H＜0。下列各项能说明该反应已经达到平衡状态的是　 　　　　　　　 。

A．容器内气体密度保持不变　　　　 B．容器内温度不再变化　　 C．断裂1mol N≡N键的同时，生成6 mol N—H键　　 D． 2v正(H2)=3v逆(NH3)　　　　 E．反应混合气体的平均相对分子质量不变　　 F．C(H2)： C(N2)： C(NH3)= 3：1：2

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（10分）（I）目前，汽车厂商常利用催化技术将尾气中的NO和CO转化成CO2和N2，化学方程式如下：2NO＋2CO2CO2＋N2。为研究如何提高该转化过程反应速率，某课题组进行了以下实验探究。

【资料查阅】①不同的催化剂对同一反应的催化效率不同；

②使用相同的催化剂，当催化剂质量相等时，催化剂的比表面积对催化效率有影响。

【实验设计】课题组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律，设计了以下对比实验。

（1）完成以下实验设计表（表中不要留空格）。

【图像分析与结论】利用气体传感器测定了三组实验中CO浓度随时间变化的曲线图，如下：

（2）计算第Ⅰ组实验中，达平衡时NO的浓度为__________________；

（3）由曲线Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化剂比表面积，汽车尾气转化速率_____________（填“增大”、“减小”、“无影响”）。

（II）随着世界粮食需求量的增长，农业对化学肥料的需求量越来越大，其中氮肥是需求量最大的一种化肥。而氨的合成为氮肥的生产工业奠定了基础，其原理为：N2＋3H22NH3

（1）在N2＋3H22NH3的反应中，一段时间后，NH3的浓度增加了0.9mol·L－1。用N2表示其反应速率为0.15 mol·L－1·s－1，则所经过的时间为　　　　　　 ；

A．2 s　　 　 　　 B．3 s　　 　　 C．4 s　　　　 　　 D．6 s

（2）下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应的速率，其中反应最快的是 　　　　　 ；

A．v(H2）＝0.1 mol·L－1·min－1　　　　　　 B．v(N2）＝0.1 mol·L－1·min－1

C．v(NH3）＝0.15 mol·L－1·min－1　　　　　 D．v(N2）＝0.002mol·L－1·s－1

（3）在一个绝热、容积不变的密闭容器中发生可逆反应：N2(g）＋3H2(g）2NH3(g）　 △H＜0。下列各项能说明该反应已经达到平衡状态的是　 　　　　　　　 。

A．容器内气体密度保持不变

B．容器内温度不再变化

C．断裂1mol N≡N键的同时，断裂6 mol N—H键

D．反应消耗N2、H2与产生NH3的速率之比1︰3︰2

高一化学实验题极难题查看答案及解析

汽车尾气(含CO、SO2、NO等)是城市空气的污染源之一，治理方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”(用铂、钯合金作催化剂)，它能使一氧化碳跟一氧化氮反应生成可参与大气循环的无毒气体。

(1)汽车尾气中导致酸雨形成的主要物质是________(填化学式)。

(2)在汽车排气管上加装“催化转化器”，可使CO和NO反应产生可参与大气循环的无毒气体，请写出该反应的化学方程式：__________。该反应的还原剂为：______氮元素的化合价_______(填“升高”或“降低”)。

(3)请写出汽车尾气形成硝酸型酸雨的主要反应的化学方程式：__________

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（5分） 汽车尾气是城市空气的污染源（含各种烃类、一氧化碳、二氧化碳、一氧化氮等）。治理的方法之一是在汽车的排气管装一个催化转化器（用铂、钯合金做催化剂）他的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态循环的无毒气体。并促使烃类物质充分燃烧。

（1）试写出CO与NO反应的化学方程式：________

（2）催化转化器的缺点之一是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是：________

________。

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