空气明朝《天工开物》中有世界上最早的“火法”炼锌技术的记载,锌是生命体必需的微量元素,被称为“生命之花”。(已知阿伏加德罗常数的值为NA)
(1)基态原子核外的最高能层符号是________,基态最外层电子排布式为________。
(2)乳酸锌[]是一种很好的食品锌强化剂,其中存在的作用力有________(填编号)。乳酸锌中含有________个σ键。
A.离子键 B.极性共价键 C.金属键 D.配位键 E.范德华力
(3)一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂,结构简式如图所示。其中所涉及的非金属元素的电负性由大到小的顺序是________,分子的空间构型为________形,的配位数为________。甘氨酸()中N原子的杂化轨道类型为________;甘氨酸易溶于水,试从结构角度解释________。
(4)Zn与S形成某种化合物的晶胞如图所示。
①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子分数坐标。例如图中原子1的坐标为,则原子2的坐标为________。
②已知晶体密度为,半径为,若要使、相切,则半径为________(写计算表达式)。
高二化学结构与性质中等难度题
世界上最早发现并使用锌的是中国,明朝末年《天工开物》一书中有关于炼锌技术的记载。回答下列问题:
(1)Zn在元素周期表中位于______区。
(2)硫酸锌溶于过量的氨水可形成配合物[Zn(NH3)4]SO4。
①中,中心原子轨的道杂化类型为______。
②NH3极易溶于水,除了因为它们都是极性分子外,还因为______。
(3)Zn2+的4s和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道,那么[ZnCl4]2-的空间构型为______。
(4)氧化锌的结构有多种其中一种立方闪锌矿的结构如图所示,若该晶胞的边长为anm,NA为阿伏加德罗常数的值,则立方闪锌矿晶体的密度为______(列出计算式即可)g•cm-3。
高二化学填空题困难题查看答案及解析
空气明朝《天工开物》中有世界上最早的“火法”炼锌技术的记载,锌是生命体必需的微量元素,被称为“生命之花”。(已知阿伏加德罗常数的值为NA)
(1)基态原子核外的最高能层符号是________,基态最外层电子排布式为________。
(2)乳酸锌[]是一种很好的食品锌强化剂,其中存在的作用力有________(填编号)。乳酸锌中含有________个σ键。
A.离子键 B.极性共价键 C.金属键 D.配位键 E.范德华力
(3)一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂,结构简式如图所示。其中所涉及的非金属元素的电负性由大到小的顺序是________,分子的空间构型为________形,的配位数为________。甘氨酸()中N原子的杂化轨道类型为________;甘氨酸易溶于水,试从结构角度解释________。
(4)Zn与S形成某种化合物的晶胞如图所示。
①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子分数坐标。例如图中原子1的坐标为,则原子2的坐标为________。
②已知晶体密度为,半径为,若要使、相切,则半径为________(写计算表达式)。
高二化学结构与性质中等难度题查看答案及解析
世界上最早发现并使用锌的是中国,明朝末年天工开物)书中有关于炼锌技术的记载。回答下列问题:
(1)Zn在元素周期表中位于____________区。
(2)硫酸锌溶于过量的氨水可形成配合物[Zn(NH3)4]SO4。
①配合物[Zn(NH3)4]SO4中,[Zn(NH3)4]2+ 的名称是____________,中心原子的配位数为______;NH3为该配合物的_________________。
②中,中心原子的轨道杂化类型为___________________。
③NH3极易溶于水,除了因为它们都是极性分子外,还因为_____________________。
(3)Zn2+的4s和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道,那么[ZnCl4]2-的空间构型为______________。
(4)氧化锌的结构有多种,其中一种立方闪锌矿的结构如图所示,若该晶胞的边长为a nm,NA为阿伏加德罗常数的值,则立方闪锌矿晶体的ρ密度为_________g/cm3。
高二化学原理综合题中等难度题查看答案及解析
铜是生命必需的元素,也是人类最早使用的金属之一,铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响。请完成(1)~(3)题:
(1)在西汉古籍中曾有记载:曾青得铁则化为铜[即曾青(CuSO4)与铁反应生成铜]。试写出该反应的化学方程式: _____________________________。
(2)铜器表面有时会生成铜绿,请写出生成铜绿的化学方程式:____________________________。
这层铜绿可以用化学方法除去,试写出除去铜绿而不损伤器物的化学方程式: _________________________。
(3)铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。(铜的熔点是1 183.4 ℃,铁的熔点是1 534.8 ℃)_________________ ___________。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
世界上最早发现并使用锌的是中国,明朝末年《天工开物》一书中有世界上最早的关于炼锌技术的记载。回答下列问题:
(1)基态Zn原子的核外电子所占据的最高能层符号为___。
(2)硫酸锌溶于过量的氨水可形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。
①[Zn(NH3)4]SO4中阴离子的空间构型为_______。
②中,中心原子的轨道杂化类型为________。
③写出一种与互为等电子体的分子的化学式:________。
④NH3极易溶于水,除因为它们都是极性分子外,还因为________
高二化学填空题简单题查看答案及解析
世界上最旱发现并使用锌的是中国,明朝末年《天工开物》一书中有世界上最早的关于炼锌技术的记载。回答下列问題:
(1)基态Zn原子的核外电子所占据的最高能层符号为_____________,Zn2+基态核外电子排布式为_______________________。
(2)硫酸锌溶于过量的氨水可形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。
①[Zn(NH3)4]SO4中阴离子的空间构型为 _____________(用文字描述);
②SO42-中,中心原子的轨道杂化类型为______________;
③写出一种与SO42-互为等电子体的分子的化学式_____________;
④NH3极易溶于水,除因为它们都是极性分子外,还因为_______________________。
(3)Zn与S所形成化合物晶体的晶胞如图所示。
①该化合物的化学式为___________;
②已知该晶体的晶胞参数a=541 pm,其密度为___________g·cm-3(列出计算式即可)。
高二化学填空题困难题查看答案及解析
纵观古今,化学与生活皆有着密切联系。下列说法错误的是( )
A.《本草图经》在绿矾项载:“盖此矾色绿,味酸,烧之则赤…”。因为绿矾能电离出H+,所以有“味酸”.
B.《天工开物》记载:“凡白土曰垩土,为陶家精美器用”。陶是一种传统硅酸盐材料
C.“水声冰下咽,沙路雪中平”描述的是水的三态变化:“冰,水为之,而寒于水”,说明冰转化为水吸热
D.唐未《真元妙道要略)中有云:“以硫黄、雄黄合硝石并蜜烧之;焰起,烧手面及烬屋舍者”,文中描述的是黑火药的制作过程
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
《天工开物》中记载“铁器淬与胆矾水中,即成铜色也”,该过程中涉及的反应类型为
A.分解反应 B.化合反应 C.置换反应 D.复分解反应
高二化学单选题简单题查看答案及解析
锌在工业中有重要作用,也是人体必需的微量元素。回答下列问题:
(1)Zn原子核外电子排布式为________。
(2)黄铜是人类最早使用的合金之一,主要由Zn和Cu组成。第一电离能I1(Zn)________I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是______________________。
(3)ZnF2具有较高的熔点(872 ℃),其化学键类型是________;ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂,原因是__________________________________________________。
(4)《中华本草》等中医典籍中,记载了炉甘石(ZnCO3)入药,可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中,阴离子空间构型为________,C原子的杂化形式为___________________。
(5)金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示,这种堆积方式称为____________________。六棱柱底边边长为acm,高为ccm,阿伏加德罗常数的值为NA,Zn的密度为________g·cm-3(列出计算式)。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
在人体所需的16种微量元素中有一种被称为生命元素的R元素,对延长人类寿命起着重要的作用。已知R元素的原子有四个电子层,其最高价氧化物分子式为RO3,则R元素的名称
A. 硫 B. 碘 C. 硒 D. 硅
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