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“北大富硒康”中含有微量元素(Se)，对人体有保健作用。已知硒为第4周期ⅥA族元素，根据它在周期表中的位置推测硒不可能具有的性质为( )
A．硒化氢很稳定
B．硒化氢的水溶液显弱酸性
C．得电子能力强于硫
D．其最高价氧化物的水化物酸性强于砷弱于溴
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已知34Se、35Br位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，下列说法正确的是( )
A.离子还原性：Se2－＞Br－ B.气态氢化物的稳定性：H2S＞H2Se
C.原子半径：Cl＞Br＞Se D.酸性：H2SeO4＞HBrO4＞HClO4
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已知34Se、35Br位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，下列说法正确的是
A. 还原性：Cl－＞Br－ B. 酸性：H2SeO4＞HBrO4＞HClO4
C. 原子半径：Se＞Br＞Cl D. 气态氢化物的稳定性：H2Se＞H2S
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已知34Se、35Br位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，下列说法正确的是
A. 还原性：Cl－＞Br－ B. 酸性：H2SeO4＞HBrO4＞HClO4
C. 原子半径：Cl＞Br＞Se D. 气态氢化物的稳定性：H2S＞H2Se
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9．已知34Se、35Br位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，判断下列说法正确的是
A．离子还原性：Cl－＞Br－ B．气态氢化物的稳定性：H2S＞H2Se
C．原子半径：Cl＞Br＞Se D．酸性：H2SeO4＞HBrO4＞HClO4
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A、B、C、D、E、F、G 为短周期主族元素，其原子半径与最外层电子数的关系如图，下列说法正确的是
A.根据元素B 在元素周期表中的位置推测，其最高价氧化物对应的水化物可能具有两性
B.元素D在自然界中主要以游离态存在，其单质可用作半导体材料
C.元素A的离子半径大于元素G的离子半径
D.元素F 的气态氢化物比元素G的气态氢化物更稳定
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1. 根据砷元素在元素周期表中的位置，推测砷元素单质及其化合物不可能具有的性质是（ ）
A. 砷元素单质在通常情况下是固体
B. 砷元素有－3、＋3、＋5等多种化合价
C. As2O5对应的水化物的酸性比磷酸强
D. 砷化氢不稳定
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硒(Se)是第34号元素，是人体内不可或缺的微量元素，可以形成H2Se、SeO2、H2SeO3、H2SeO4、CuSe等多种化合物。请回答下列问题：
（1）硒在元素周期表中的位置________________________。
（2）在101kPa、一定温度(一般是298K)下，由稳定单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的标准生成热(△fHθ)。图1为氧族元素氢化物a、b、c、d呈气态时的生成热数据。
①图1中氢化物d的电子式为__________________________。
②在298K时，硒化氢分解反应的热化学反应方程式为__________________________。
③由图中数据计算，2H2Se(g)+O2(g)
2Se(s)+2H2O(g) △H=_____________KJ/mol（3）在恒容反应器中，将H2Se(g)和O2(g)按不同比例[n(H2Se)/n(O2)=m]投入反应器，测得反应2H2Se(g)+O2(g)
2Se(s)+2H2O(g)中H2Se的平衡转化率随温度变化如图2所示。则A、B两点平衡常数大小关系为KA________KB(填“<”、“>”或“=”)，图中m1、m2、m3由大到小的顺序为 ____________，理由是____________________________________。（4）常温下溶度积：Ksp(CuSe)=7.9x10-49，Ksp(CuS)=1.3×10-36。则反应CuS(s)+Se2-(aq)
CuSe(s)+S2-(aq)的化学平衡常数K为____________(结果用科学记数法表示，并保留2位小数)。当溶液中c(S2-)=100c(Se2-)时，反应中v(正)_____v（逆)(填“<”、“>”或“=”) 。高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
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硒(Se)是第34号元素，是人体内不可或缺的微量元素，可以形成H2Se、SeO2、H2SeO3、H2SeO4、CuSe等多种化合物。请回答下列问题：
（1）硒在元素周期表中的位置________________________。
（2）在101kPa、一定温度(一般是298K)下，由稳定单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的标准生成热(△fHθ)。图1为氧族元素氢化物a、b、c、d呈气态时的生成热数据。
①图1中氢化物d的电子式为__________________________。
②在298K时，硒化氢分解反应的热化学反应方程式为__________________________。
③由图中数据计算，2H2Se(g)+O2(g)
2Se(s)+2H2O(g) △H=_____________KJ/mol（3）在恒容反应器中，将H2Se(g)和O2(g)按不同比例[n(H2Se)/n(O2)=m]投入反应器，测得反应2H2Se(g)+O2(g)
2Se(s)+2H2O(g)中H2Se的平衡转化率随温度变化如图2所示。则A、B两点平衡常数大小关系为KA________KB(填“<”、“>”或“=”)，图中m1、m2、m3由大到小的顺序为 ____________，理由是____________________________________。（4）常温下溶度积：Ksp(CuSe)=7.9x10-49，Ksp(CuS)=1.3×10-36。则反应CuS(s)+Se2-(aq)
CuSe(s)+S2-(aq)的化学平衡常数K为____________(结果用科学记数法表示，并保留2位小数)。当溶液中c(S2-)=100c(Se2-)时，反应中v(正)_____v（逆)(填“<”、“>”或“=”) 。高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
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砷为第四周期、第VA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是
A．砷在通常状况下是固体
B．可以是＋5、＋3、－3等多种化合价
C．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4强
D．砷的还原性比磷强
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2Se(s)+2H2O(g) △H=_____________KJ/mol