探究铝片与Na2CO3溶液的反应： 无明显现象 铝片表面产生细小气泡 出现白色浑浊，产生大...

探究铝片与Na2CO3溶液的反应。

下列说法不正确的是

A. Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32- + H2O ⇌ HCO3- + OH-

B. 对比Ⅰ、Ⅲ，说明Na2CO3溶液能破坏铝表面的保护膜

C. 推测出现白色浑浊的原因：AlO2- + HCO3- + H2O = Al(OH)3↓+ CO32-

D. 加热和H2逸出对CO32- 水解平衡移动方向的影响是相反的

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探究铝片与Na2CO3溶液的反应：

下列说法正确的是(　　 )

A.Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

B.推测出现白色浑浊的原因：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO2↑

C.对比Ⅰ、Ⅲ，说明 Na2CO3溶液能破坏铝表面的保护膜

D.加热和H2逸出对CO32-水解平衡移动方向的影响是相反的

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下图为探究铝片和溶液反应的实验方案及现象。下列说法错误的是（　　 ）

A.溶液显碱性的原因：

B.加热和逸出对水解平衡移动方向的影响是相反的

C.对比实验I、Ⅲ，说明溶液能破坏铝表面的氧化膜

D.推测出现的白色沉淀可能是氢氧化铝

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（ 15分）某研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将铝片(不除氧化膜)投入浓氯化铜溶液中，铝表面很快出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡。触摸容器知溶液温度迅速上升，收集气体，检验其具有可燃性。若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化。

⑴铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可能是________。

A．氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强

B．硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化

C．氯离子能破坏氧化铝表面薄膜,而硫酸根离子不能

D．生成氯化铝溶于水,而生成硫酸铝不溶于水

请设计一个简单实验验证你的选择：________。

⑵铝片表面出现的暗红色物质的过程中发生的离子反应方程式是________。 用离子方程式解释产生气泡的原因：________。

⑶放出的气体是________,请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因是________。(写出一点即可)

⑷某同学通过一定的实验操作，也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快，他采取的措施可能是________。

A．用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中

B．把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中

C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，再投入铝片

D．在铝片上捆上几枚铜钉后投入同浓度的硫酸铜溶液中

⑸除去氧化铝的铝片与铜片为电极，在X电解质溶液中构成原电池，列表如下：

其中正确的是________，由此推知，金属作电极不仅与本身性质相关，而且与 ________ 有关。

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某研究小组在电压为24V时进行如下实验，电解3分钟后，发现下列现象。

下列说法正确的是（　　 ）

A.①中小灯泡微亮是因为Ca(OH)2是弱电解质

B.对比①和②，白色浑浊的出现与电极材料无关

C.对比①和③，白色浑浊是由于OH-迁移到阳极使Ca(OH)2沉淀析出

D.阳极附近白色沉淀的成分可能是CaCO3

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某研究小组在电压为24V时进行如下实验，电解3分钟后，发现下列现象。

下列说法正确的是（　　 ）

A.①中小灯泡微亮是因为Ca(OH)2是弱电解质

B.对比①和②，白色浑浊的出现与电极材料无关

C.对比①和③，白色浑浊是由于OH-迁移到阳极使Ca(OH)2沉淀析出

D.阳极附近白色沉淀的成分可能是CaCO3

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某研究小组在电压为24V时进行如下实验，电解3分钟后，发现下列现象。

下列说法正确的是（　　 ）

A.①中小灯泡微亮是因为Ca(OH)2是弱电解质

B.对比①和②，白色浑浊的出现与电极材料无关

C.对比①和③，白色浑浊是由于OH-迁移到阳极使Ca(OH)2沉淀析出

D.阳极附近白色沉淀的成分可能是CaCO3

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