氯原子核外电子能量最高的电子亚层是________；H、C、N、O、Na的原子半径从小到大...

氯原子核外电子能量最高的电子亚层是________；H、C、N、O、Na的原子半径从小到大的顺序为______________________________。

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析

下表为元素周期表的一部分。

回答下列问题

(1)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)__________，Z原子核外电子能量最高的电子亚层是__________。

(2)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________

a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊

b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多

c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

(3)碳酸钠溶液中滴入酚酞，溶液显红色，请用离子方程式解释产生该现象的原因：_________________；在上述红色的溶液中加入少许氯化钙固体，溶液颜色变浅，请用平衡理论解释产生该现象的原因______________________________________________________。

(4)硫酸工业生产中接触室内发生的反应方程式为______________________________________；

在实际生产中，操作温度选定400—500℃、压强通常采用常压的原因分别是__________________________________________________________________________________________________。

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析

下表为元素周期表的一部分。

回答下列问题

(1)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)__________，Z原子核外电子能量最高的电子亚层是__________。

(2)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________

a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊

b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多

c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

(3)碳酸钠溶液中滴入酚酞，溶液显红色，请用离子方程式解释产生该现象的原因：_________________；在上述红色的溶液中加入少许氯化钙固体，溶液颜色变浅，请用平衡理论解释产生该现象的原因______________________________________________________。

(4)硫酸工业生产中接触室内发生的反应方程式为______________________________________；

在实际生产中，操作温度选定400—500℃、压强通常采用常压的原因分别是__________________________________________________________________________________________________。

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析

（本题共12分）元素周期表中ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。

23．与氯元素同族的短周期元素的原子，其核外能量最高的电子所处的电子亚层是　　　　　 ；

24．碘元素在元素周期表中的位置是　　　　　　　　　　　　 ；为防缺碘，食盐中常添加碘酸钾，该物质内存在　　　　　　　　　　　　　　 键（填化学键类型）。

25．溴单质是唯一常温下呈液态的非金属单质，它的电子式是　　　　　　 ；液溴的保存通常采取的方法是　　　　　　　 。

26．通过比较___________或________________可以判断氯、溴两种元素非金属性强弱。

27．工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：

①配平I中反应的总化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：

□NaCl + □H2O □NaClO3 + □

②II反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是　　　　　　　　　　　　 。

28．CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该反应消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是_________________________。

高三化学填空题困难题查看答案及解析

与氯元素同族的短周期元素的原子，其核外能量最高的电子所处的电子亚层是________；碘元素在元素周期表中的位置是___________；液溴的保存通常采取的方法是__________。

高三化学填空题简单题查看答案及解析

（9分）短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如下表：

①D原子结构示意图为____________；A在周期表中的位置为________________；

②用电子式表示B和C形成的化合物 ___________；

③B和D简单离子的半径大小为__________；(用离子符号和“>”、“=”或“<”表示)

④元素非金属性强弱比较有很多方法，其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是_________（填序号）；

a.比较两种单质的颜色   b.比较氢化物的稳定性   c.依据两元素在周期表的位置

d.比较原子半径大小     e.比较最高价氧化物对应水合物的酸性

⑤E元素能与另外四种元素中的一种元素形成共价化合物，分子中的原子个数比为1:3，相对分子质量为120.5。则该物质的结构式为___________________。

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析

关于氮原子核外2p亚层中的电子，下列说法错误的是（　　　　 ）

A.能量相同 B.电子云形状相同

C.自旋方向相同 D.电子云伸展方向相同

高三化学单选题简单题查看答案及解析

有关氮原子核外p亚层中的电子的说法错误的是（　　 ）

A.能量相同 B.电子云形状相同

C.自旋方向相同 D.电子云伸展方向相同

高三化学单选题简单题查看答案及解析

五种短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增。X、Y是非金属元素X、Y、Q元素的原子最高能级上电子数相等；Z元素原子的最外层电子数是次外层的两倍；W元素原子核外有三种不同的能级且原子中p亚层与s亚层电子总数相等；Q元素电离能分别是I1=496，I2=4562，I3=6912。回答下列问题：

(1)基态Q原子的核外电子排布式是____________________。

(2)Q、W形成的化合物Q2W2中的化学键类型是______________。

(3)Y能与氟元素形成YF3，该分子的空间构型是_______，该分子属于______分子(填“极性”或“非极性”)。Y与X可形成具有立体结构的化合物Y2X6，该结构中Y采用______杂化。

(4)Y(OH)3是一元弱酸，其中Y原子因缺电子而易形成配位键，写出Y(OH)3在水溶液中的电离方程式_______________。

(5) Z的一种单质晶胞结构如下图所示。

①该单质的晶体类型为___________。

②含1 mol Z原子的该晶体中共有_____mol化学键。

③己知Z的相对原子质量为M，原子半径为r pm，阿伏伽德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为____g·cm-3。

高三化学简答题困难题查看答案及解析

(1)碳原子2p亚层上的2个电子不相同的方面是____（选填序号）。

a．能量　 b．电子云形状　　 c．电子云伸展方向　 d．自旋状态

14N 原子与12C原子比，质子数和中子数都更多，但原子半径却更小，请解释__________________。

(2)铍(Be)与铝性质相似。

①以下对铍及其化合物的推断肯定不正确的是______（选填序号）。

a．铍会在浓硫酸中钝化　　　 b．氯化铍固体会发生升华现象

c．氧化铍坚硬难熔　　　　　　 d．铍的熔点低于镁

②写出BeCl2溶液和Na2BeO2溶液混合后反应的离子方程式____________________________。

(3)将BeCl2溶液加热蒸干后灼热，再使其熔融，用直流电电解，可得到单质铍和一种单质气体，则该气体的化学式为_______。

(4)氮化铝(AlN)广泛应用于集成电路，其制备原理是将氧化铝与碳粉混合均匀，在持续流动的氮气流中加热至1750℃，发生如下反应：

2Al2O3(s)4Al(g)+3O2(g)　 ①

2C(s)+ O2(g)2CO(g)　　　 ②

2Al(g)+N2(g)2AlN(s)　　 ③

试分析反应②对制备AlN的作用______________________________________________。

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析