（本题共12分）元素周期表中ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。23．与氯元素同族的短周...

（本题共12分）元素周期表中ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。

23．与氯元素同族的短周期元素的原子，其核外能量最高的电子所处的电子亚层是　　　　　 ；

24．碘元素在元素周期表中的位置是　　　　　　　　　　　　 ；为防缺碘，食盐中常添加碘酸钾，该物质内存在　　　　　　　　　　　　　　 键（填化学键类型）。

25．溴单质是唯一常温下呈液态的非金属单质，它的电子式是　　　　　　 ；液溴的保存通常采取的方法是　　　　　　　 。

26．通过比较___________或________________可以判断氯、溴两种元素非金属性强弱。

27．工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：

①配平I中反应的总化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：

□NaCl + □H2O □NaClO3 + □

②II反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是　　　　　　　　　　　　 。

28．CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该反应消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是_________________________。

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元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛．完成下列填空：

(1)与氯元素同族的短周期元素的原子核外有___种不同能量的电子．

(2)能作为溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是___(填序号)．

a．IBr中溴为﹣1价 b．HBr、HI的酸性c．HBr、HI的热稳定性 d．Br2、I2的熔点

(3)海水提溴过程中，先向浓缩海水中通入_____，将其中的Br﹣氧化，再用“空气吹出法”吹出Br2，并用纯碱吸收．已知纯碱吸收溴的主要反应是：Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3(未配平)，则吸收1mol Br2，转移电子_____mol，反应中氧化产物为_____．

(4)已知：AlF3的熔点为1040℃，AlCl3在178℃升华．从物质结构的角度解释两者熔点相差较大的原因：__________

(5)HClO有很好的杀菌消毒效果．为增强氯水的杀菌能力，可以用饱和氯水与小苏打反应来达到目的，试用平衡移动原理解释其原因：_____________________。

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元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛．完成下列填空：

(1)与氯元素同族的短周期元素的原子核外有___种不同能量的电子．

(2)能作为溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是___(填序号)．

a．IBr中溴为﹣1价 b．HBr、HI的酸性c．HBr、HI的热稳定性 d．Br2、I2的熔点

(3)海水提溴过程中，先向浓缩海水中通入_____，将其中的Br﹣氧化，再用“空气吹出法”吹出Br2，并用纯碱吸收．已知纯碱吸收溴的主要反应是：Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3(未配平)，则吸收1mol Br2，转移电子_____mol，反应中氧化产物为_____．

(4)已知：AlF3的熔点为1040℃，AlCl3在178℃升华．从物质结构的角度解释两者熔点相差较大的原因：__________

(5)HClO有很好的杀菌消毒效果．为增强氯水的杀菌能力，可以用饱和氯水与小苏打反应来达到目的，试用平衡移动原理解释其原因：_____________________。

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(15分)元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。

（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为　　　　　　　　　　　　 。

（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是　　　　　　 (填序号)。

a．Cl2、Br2、I2的熔点　　　　　　 b． Cl2、Br2、I2的氧化性

c．HCl、HBr、HI的热稳定性　　 d． HCl、HBr、HI的酸性

（3）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：

NaCl溶液 NaClO3溶液KClO3晶体

①完成I中反应的总化学方程式：□NaCl＋□H2O＝□NaClO3＋□　　　　 。

②Ⅱ中转化的基本反应类型是　　　　　　　　　　　　　 ，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）一定条件，在水溶液中1 mol Cl－、ClO－(x＝1，2，3，4)的能量(KJ)相对大小如右图所示。

①D是　　　　　　　　　　　　 (填离子符号)。

②B→A＋C反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　 (用离子符号表示)。

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（10分） 元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。

（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为________。

（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是________(填序号)。

a．Cl2、Br2、I2的熔点　　　　　　　　　　 b．Cl2、Br2、I2的氧化性

c．HCl、HBr、HI的热稳定性　　　　　　　 d．HCl、HBr、HI的酸性

（3）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：

①完成Ⅰ中反应的总化学方程式：

②Ⅱ中转化的基本反应类型是________________，该反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是____________________________________。

（4）一定条件下，在水溶液中1 mol Cl－、ClO(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如右图所示。

①D是________(填离子符号)。

②B→A＋C反应的热化学方程式为________________(用离子符号表示)。

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元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。

（1）与氯元素同族的短周期元素的原子核外电子排布式为___。

（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是___ (填序号)。

a．Cl2、Br2、I2的熔点　　　　　　　 b．Cl2、Br2、I2的氧化性

c．HCl、HBr、HI的热稳定性　　 d．HCl、HBr、HI的酸性

（3）工业上，通过如图转化可制得KClO3晶体：

NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体

II中转化的基本反应类型是___，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是___。

（4）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料；四氯化硅熔点-70℃，沸点57.6℃；由粗硅制纯硅过程如图：

写出SiCl4的电子式：___；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得生成7kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式：___。

（5）ClO2是常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目___。

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元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛。

(1)氯元素同族的下一周期元素的原子结构示意图为_______，碘是______ (填颜色)固体物质。

(2)牙齿的损坏实际上是牙釉质羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]溶解的结果，糖沾附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿。使用含氟牙膏会保护牙齿，因为氟离子会跟羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]发生反应生成氟磷灰石，氟磷灰石比羟基磷灰石更能抵抗酸的侵蚀氟，用离子方程式表示这一过程___________。此外氰离子还能抑制口腔细菌产生酸，含氟牙膏己经普遍使用。

(3)碘被称为“智力元素”，磺酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与碘化钾生成单质碘。写出该反应的离子方程式_____________。

(4)电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在—定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：

步骤⑤的操作名称____________________。

(5)己知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。

用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样（不含能与I-发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取ag试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀，I-被氧化为I2。然后用cmol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O5标准溶液bmL。可选用______作滴定指示剂，滴定终点的现象是_______________。

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元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。

（1）氯元素同族的下一周期元素的原子结构示意图为_______，碘是______（填颜色）固体物质。（2）牙齿的损坏实际上是牙釉质羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]溶解的结果，糖沾附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿。使用含氟牙膏会保护牙齿，因为氟离子会跟羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]发生反应生成氟磷灰石，氟磷灰石比羟基磷灰石更能抵抗酸的侵蚀氟，用离子方程式表示这一过程_________________________________________。此外氟离子还能抑制口腔细菌产生酸，含氟牙膏已经普遍使用。

（3）碘被称为“智力元素”，碘酸钾（KIO3）是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与碘化钾生成单质碘。写出该反应的离子方程式_________________。

（4）①电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。

已知:3I2+6OH—==IO3—+5I—+3H2O

下列说法正确的是（____）

A．右侧发生的电极方程式：2H2O+2e—==H2↑+2OH—

B．电解结束时，右侧溶液中含有IO3—

C．电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O==KIO3+3H2↑（条件通电）

D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式会改变

②电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：

步骤⑤的操作名称____________________

（5）已知：I2＋2＝＋2I－。溶度积常数Ksp(CuCl)=1.7×10－7 Ksp( CuI)=1.3×10－12用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I―发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取a g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用c mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液b mL。

①可选用___________作滴定指示剂，滴定终点的现象是_________________。

②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为______________________________。

③该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为___________________________。

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（本题10分）

元素的单质及其化合物有着广泛的用途。请根据元素周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题。

完成下列填空：

23．按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是 　 　 　 。

A．原子半径和简单离子半径均减小　　

B．金属性减弱，非金属性增强

C．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强　

D．单质的熔点降低

24．原子最外层电子数与次外层中p亚层电子数相同的元素名称是__________，磷元素原子最外层电子排布的轨道表示式是________________________________。

25．已知：

工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是_______________________________；

制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是___________________________________。

26．晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：

在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________________________________。

27．KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式： _______________

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（本题共12分）元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：

23、第三周期元素的原子所形成的简单离子中：还原性最弱的阴离子是　　　 ；氧化性最强的阳离子是　　　 。

24、下列事实可以作为S和Cl非金属性强弱的判断依据的是　　　 （选填序号）

a．Cl的最高正价比S高　　 　 　 b．可用浓H2SO4制HCl

c．HCl的酸性比H2S强　　 　　 d．Cl2与H2S反应生成S

25、硅元素最外层有　　　 种能量不同的电子；SiCl4的空间构型和CH4相同，写出SiCl4的电子式：　　　　　　　 。

26、PH3和NH3的某些化学性质相似。下列对晶体PH4I性质的推测，错误的是　　　 （选填序号）

a．PH4I是一种共价化合物　　　 b．PH4I能与烧碱溶液反应

c．PH4I加热后会发生升华　　　 d．PH4I溶液能与溴水反应

27、二氯化二硫(S2C12)可用作橡胶工业的硫化剂，它的分子结构与H2O2相似。下列有关说法不正确的是　　 （选填序号）

a．S 2C12分子中有4对共用电子对　　

b．S2C12分子中没有非极性键

c．S2C12分子中，S为+1价，Cl为-1价　

d．S2C12分子中各原子均为8电子稳定结构

28、已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：

HSO3-+H2OH2SO3+OH-　 ①

HSO3-H++SO32-　　 ②

向0.1mol/L的NaHSO3溶液中加入少量氢氧化钠固体，则　　　 （填“增

大”“减小”或“不变”，后同），　　　　 。

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