(15分)元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。
(1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为 。
(2)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是 (填序号)。
a.Cl2、Br2、I2的熔点 b. Cl2、Br2、I2的氧化性
c.HCl、HBr、HI的热稳定性 d. HCl、HBr、HI的酸性
(3)工业上,通过如下转化可制得KClO3晶体:
NaCl溶液 NaClO3溶液KClO3晶体
①完成I中反应的总化学方程式:□NaCl+□H2O=□NaClO3+□ 。
②Ⅱ中转化的基本反应类型是 ,该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是 。
(4)一定条件,在水溶液中1 mol Cl-、ClO-(x=1,2,3,4)的能量(KJ)相对大小如右图所示。
①D是 (填离子符号)。
②B→A+C反应的热化学方程式为 (用离子符号表示)。
高三化学填空题困难题
(15分)元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。
(1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为 。
(2)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是 (填序号)。
a.Cl2、Br2、I2的熔点 b. Cl2、Br2、I2的氧化性
c.HCl、HBr、HI的热稳定性 d. HCl、HBr、HI的酸性
(3)工业上,通过如下转化可制得KClO3晶体:
NaCl溶液 NaClO3溶液KClO3晶体
①完成I中反应的总化学方程式:□NaCl+□H2O=□NaClO3+□ 。
②Ⅱ中转化的基本反应类型是 ,该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是 。
(4)一定条件,在水溶液中1 mol Cl-、ClO-(x=1,2,3,4)的能量(KJ)相对大小如右图所示。
①D是 (填离子符号)。
②B→A+C反应的热化学方程式为 (用离子符号表示)。
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(10分) 元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。
(1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为________。
(2)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是________(填序号)。
a.Cl2、Br2、I2的熔点 b.Cl2、Br2、I2的氧化性
c.HCl、HBr、HI的热稳定性 d.HCl、HBr、HI的酸性
(3)工业上,通过如下转化可制得KClO3晶体:
①完成Ⅰ中反应的总化学方程式:
②Ⅱ中转化的基本反应类型是________________,该反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是____________________________________。
(4)一定条件下,在水溶液中1 mol Cl-、ClO(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如右图所示。
①D是________(填离子符号)。
②B→A+C反应的热化学方程式为________________(用离子符号表示)。
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元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛。
(1)氯元素同族的下一周期元素的原子结构示意图为_______,碘是______ (填颜色)固体物质。
(2)牙齿的损坏实际上是牙釉质羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]溶解的结果,糖沾附在牙齿上,在酶的作用下产生酸性物质,易造成龋齿。使用含氟牙膏会保护牙齿,因为氟离子会跟羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]发生反应生成氟磷灰石,氟磷灰石比羟基磷灰石更能抵抗酸的侵蚀氟,用离子方程式表示这一过程___________。此外氰离子还能抑制口腔细菌产生酸,含氟牙膏己经普遍使用。
(3)碘被称为“智力元素”,磺酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂,它的晶体为白色,可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与碘化钾生成单质碘。写出该反应的离子方程式_____________。
(4)电解槽内装有KI及淀粉溶液,中间用阴离子交换膜隔开。在—定的电压下通电,发现左侧溶液变蓝色,一段时间后,蓝色逐渐变浅。电解完毕,从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下:
步骤⑤的操作名称____________________。
(5)己知:I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。
用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I-发生反应的氧化性杂质)的纯度,过程如下:取ag试样溶于水,加入过量KI固体,充分反应,生成白色沉淀,I-被氧化为I2。然后用cmol/L Na2S2O3标准溶液滴定,到达滴定终点时,消耗Na2S2O5标准溶液bmL。可选用______作滴定指示剂,滴定终点的现象是_______________。
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元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。
(1)氯元素同族的下一周期元素的原子结构示意图为_______,碘是______(填颜色)固体物质。(2)牙齿的损坏实际上是牙釉质羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]溶解的结果,糖沾附在牙齿上,在酶的作用下产生酸性物质,易造成龋齿。使用含氟牙膏会保护牙齿,因为氟离子会跟羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]发生反应生成氟磷灰石,氟磷灰石比羟基磷灰石更能抵抗酸的侵蚀氟,用离子方程式表示这一过程_________________________________________。此外氟离子还能抑制口腔细菌产生酸,含氟牙膏已经普遍使用。
(3)碘被称为“智力元素”,碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂,它的晶体为白色,可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与碘化钾生成单质碘。写出该反应的离子方程式_________________。
(4)①电解装置如图所示,电解槽内装有KI及淀粉溶液,中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电,发现左侧溶液变蓝色,一段时间后,蓝色逐渐变浅。
已知:3I2+6OH—==IO3—+5I—+3H2O
下列说法正确的是(____)
A.右侧发生的电极方程式:2H2O+2e—==H2↑+2OH—
B.电解结束时,右侧溶液中含有IO3—
C.电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O==KIO3+3H2↑(条件通电)
D.如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜,电解槽内发生的总化学方程式会改变
②电解完毕,从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下:
步骤⑤的操作名称____________________
(5)已知:I2+2=+2I-。溶度积常数Ksp(CuCl)=1.7×10-7 Ksp( CuI)=1.3×10-12用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样(不含能与I―发生反应的氧化性杂质)的纯度,过程如下:取a g试样溶于水,加入过量KI固体,充分反应,生成白色沉淀。用c mol/L Na2S2O3标准溶液滴定,到达滴定终点时,消耗Na2S2O3标准溶液b mL。
①可选用___________作滴定指示剂,滴定终点的现象是_________________。
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为______________________________。
③该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为___________________________。
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元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛.完成下列填空:
(1)与氯元素同族的短周期元素的原子核外有___种不同能量的电子.
(2)能作为溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是___(填序号).
a.IBr中溴为﹣1价 b.HBr、HI的酸性c.HBr、HI的热稳定性 d.Br2、I2的熔点
(3)海水提溴过程中,先向浓缩海水中通入_____,将其中的Br﹣氧化,再用“空气吹出法”吹出Br2,并用纯碱吸收.已知纯碱吸收溴的主要反应是:Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3(未配平),则吸收1mol Br2,转移电子_____mol,反应中氧化产物为_____.
(4)已知:AlF3的熔点为1040℃,AlCl3在178℃升华.从物质结构的角度解释两者熔点相差较大的原因:__________
(5)HClO有很好的杀菌消毒效果.为增强氯水的杀菌能力,可以用饱和氯水与小苏打反应来达到目的,试用平衡移动原理解释其原因:_____________________。
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元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛.完成下列填空:
(1)与氯元素同族的短周期元素的原子核外有___种不同能量的电子.
(2)能作为溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是___(填序号).
a.IBr中溴为﹣1价 b.HBr、HI的酸性c.HBr、HI的热稳定性 d.Br2、I2的熔点
(3)海水提溴过程中,先向浓缩海水中通入_____,将其中的Br﹣氧化,再用“空气吹出法”吹出Br2,并用纯碱吸收.已知纯碱吸收溴的主要反应是:Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3(未配平),则吸收1mol Br2,转移电子_____mol,反应中氧化产物为_____.
(4)已知:AlF3的熔点为1040℃,AlCl3在178℃升华.从物质结构的角度解释两者熔点相差较大的原因:__________
(5)HClO有很好的杀菌消毒效果.为增强氯水的杀菌能力,可以用饱和氯水与小苏打反应来达到目的,试用平衡移动原理解释其原因:_____________________。
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(本题共12分)元素周期表中ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。
23.与氯元素同族的短周期元素的原子,其核外能量最高的电子所处的电子亚层是 ;
24.碘元素在元素周期表中的位置是 ;为防缺碘,食盐中常添加碘酸钾,该物质内存在 键(填化学键类型)。
25.溴单质是唯一常温下呈液态的非金属单质,它的电子式是 ;液溴的保存通常采取的方法是 。
26.通过比较___________或________________可以判断氯、溴两种元素非金属性强弱。
27.工业上,通过如下转化可制得KClO3晶体:
①配平I中反应的总化学方程式,并标出电子转移的方向和数目:
□NaCl + □H2O □NaClO3 + □
②II反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是 。
28.CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25℃、101kPa下,已知该反应消耗1 mol CuCl(s),放热44.4 kJ,该反应的热化学方程式是_________________________。
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元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。
(1)与氯元素同族的短周期元素的原子核外电子排布式为___。
(2)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是___ (填序号)。
a.Cl2、Br2、I2的熔点 b.Cl2、Br2、I2的氧化性
c.HCl、HBr、HI的热稳定性 d.HCl、HBr、HI的酸性
(3)工业上,通过如图转化可制得KClO3晶体:
NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体
II中转化的基本反应类型是___,该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是___。
(4)晶体硅(熔点1410℃)是良好的半导体材料;四氯化硅熔点-70℃,沸点57.6℃;由粗硅制纯硅过程如图:
写出SiCl4的电子式:___;在上述由SiCl4制纯硅的反应中,测得生成7kg纯硅需吸收akJ热量,写出该反应的热化学方程式:___。
(5)ClO2是常用于水的净化,工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式,并用单线桥标出电子转移的方向和数目___。
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(15分)元素单质及其化合物有广泛用途,请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题:
(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外),以下说法正确的是 。
a.原子半径和离子半径均减小
b.金属性减弱,非金属性增强
c.氧化物对应的水化物碱性减弱,酸性增强
d.单质的熔点降低
(2)氧化性最弱的简单阳离子的结构示意图是 。
(3)晶体硅(熔点1410 ℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下:
在上述由SiCl4制纯硅的反应中,测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a kJ热量,写出该反应的热化学方程式 。
(4)Na2S溶液长期放置有硫析出,原因为 (用离子方程式表示)。
(5)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 平衡常数为K1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) 平衡常数为K2
则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的平衡常数为K3= (用K1、K2来表达)
一定条件下,将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是 。
a.体系压强保持不变
b.混合气体颜色保持不变
c.SO2和NO的体积比保持不变
d.每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6,则平衡常数K= 。
(6)KClO3可用于实验室制O2,若不加催化剂,400 ℃时分解只生成两种盐,其中一种是无氧酸盐,另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式 。
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(15分)在生产生活中,卤族元素(F、Cl、Br、I)的单质及化合物用途广泛。
(1)溴元素在周期表中的位置为 。
(2)下列说法中正确的是 。
A.CCl4和XeF2分子中各原子最外层均满足8e-结构
B.Cl2O5和Cl2O7都是酸性氧化物
C.氟非金属性强于氯,故氢氟酸的酸性强于盐酸
D.F-、Cl-、Br-、I-等离子的还原性逐渐增强
(3)已知:HCl的沸点是﹣85.0℃,HF的沸点是19.5℃。HF的电子式为 ;从HF、HCl混合气体中分离出HF的方法是 。
(4)向NaClO浓溶液中加入Al2(SO4)3浓溶液,迅速生成大量白色沉淀,同时有无色气体产生。生成白色沉淀的离子方程式为 。无色气体的成分为 。
(5)潮湿的氯气与碳酸钠粉末反应可用于制取氯的最低价氧化物,反应还同时生成两种盐,该反应的化学方程式为 。
(6)已知:还原性HSO3¯>I¯,氧化性IO3¯> I2,在下图中画出向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液的过程中,析出I2的物质的量与KIO3的物质的量之间关系的曲线。
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