元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。
(1)与氯元素同族的短周期元素的原子核外电子排布式为___。
(2)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是___ (填序号)。
a.Cl2、Br2、I2的熔点 b.Cl2、Br2、I2的氧化性
c.HCl、HBr、HI的热稳定性 d.HCl、HBr、HI的酸性
(3)工业上,通过如图转化可制得KClO3晶体:
NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体
II中转化的基本反应类型是___,该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是___。
(4)晶体硅(熔点1410℃)是良好的半导体材料;四氯化硅熔点-70℃,沸点57.6℃;由粗硅制纯硅过程如图:
写出SiCl4的电子式:___;在上述由SiCl4制纯硅的反应中,测得生成7kg纯硅需吸收akJ热量,写出该反应的热化学方程式:___。
(5)ClO2是常用于水的净化,工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式,并用单线桥标出电子转移的方向和数目___。
高三化学综合题中等难度题
元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。
(1)与氯元素同族的短周期元素的原子核外电子排布式为___。
(2)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是___ (填序号)。
a.Cl2、Br2、I2的熔点 b.Cl2、Br2、I2的氧化性
c.HCl、HBr、HI的热稳定性 d.HCl、HBr、HI的酸性
(3)工业上,通过如图转化可制得KClO3晶体:
NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体
II中转化的基本反应类型是___,该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是___。
(4)晶体硅(熔点1410℃)是良好的半导体材料;四氯化硅熔点-70℃,沸点57.6℃;由粗硅制纯硅过程如图:
写出SiCl4的电子式:___;在上述由SiCl4制纯硅的反应中,测得生成7kg纯硅需吸收akJ热量,写出该反应的热化学方程式:___。
(5)ClO2是常用于水的净化,工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式,并用单线桥标出电子转移的方向和数目___。
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元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛.完成下列填空:
(1)与氯元素同族的短周期元素的原子核外有___种不同能量的电子.
(2)能作为溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是___(填序号).
a.IBr中溴为﹣1价 b.HBr、HI的酸性c.HBr、HI的热稳定性 d.Br2、I2的熔点
(3)海水提溴过程中,先向浓缩海水中通入_____,将其中的Br﹣氧化,再用“空气吹出法”吹出Br2,并用纯碱吸收.已知纯碱吸收溴的主要反应是:Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3(未配平),则吸收1mol Br2,转移电子_____mol,反应中氧化产物为_____.
(4)已知:AlF3的熔点为1040℃,AlCl3在178℃升华.从物质结构的角度解释两者熔点相差较大的原因:__________
(5)HClO有很好的杀菌消毒效果.为增强氯水的杀菌能力,可以用饱和氯水与小苏打反应来达到目的,试用平衡移动原理解释其原因:_____________________。
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元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛.完成下列填空:
(1)与氯元素同族的短周期元素的原子核外有___种不同能量的电子.
(2)能作为溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是___(填序号).
a.IBr中溴为﹣1价 b.HBr、HI的酸性c.HBr、HI的热稳定性 d.Br2、I2的熔点
(3)海水提溴过程中,先向浓缩海水中通入_____,将其中的Br﹣氧化,再用“空气吹出法”吹出Br2,并用纯碱吸收.已知纯碱吸收溴的主要反应是:Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3(未配平),则吸收1mol Br2,转移电子_____mol,反应中氧化产物为_____.
(4)已知:AlF3的熔点为1040℃,AlCl3在178℃升华.从物质结构的角度解释两者熔点相差较大的原因:__________
(5)HClO有很好的杀菌消毒效果.为增强氯水的杀菌能力,可以用饱和氯水与小苏打反应来达到目的,试用平衡移动原理解释其原因:_____________________。
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(本题共12分)元素周期表中ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。
23.与氯元素同族的短周期元素的原子,其核外能量最高的电子所处的电子亚层是 ;
24.碘元素在元素周期表中的位置是 ;为防缺碘,食盐中常添加碘酸钾,该物质内存在 键(填化学键类型)。
25.溴单质是唯一常温下呈液态的非金属单质,它的电子式是 ;液溴的保存通常采取的方法是 。
26.通过比较___________或________________可以判断氯、溴两种元素非金属性强弱。
27.工业上,通过如下转化可制得KClO3晶体:
①配平I中反应的总化学方程式,并标出电子转移的方向和数目:
□NaCl + □H2O □NaClO3 + □
②II反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是 。
28.CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25℃、101kPa下,已知该反应消耗1 mol CuCl(s),放热44.4 kJ,该反应的热化学方程式是_________________________。
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(15分)元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。
(1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为 。
(2)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是 (填序号)。
a.Cl2、Br2、I2的熔点 b. Cl2、Br2、I2的氧化性
c.HCl、HBr、HI的热稳定性 d. HCl、HBr、HI的酸性
(3)工业上,通过如下转化可制得KClO3晶体:
NaCl溶液 NaClO3溶液KClO3晶体
①完成I中反应的总化学方程式:□NaCl+□H2O=□NaClO3+□ 。
②Ⅱ中转化的基本反应类型是 ,该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是 。
(4)一定条件,在水溶液中1 mol Cl-、ClO-(x=1,2,3,4)的能量(KJ)相对大小如右图所示。
①D是 (填离子符号)。
②B→A+C反应的热化学方程式为 (用离子符号表示)。
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(10分) 元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。
(1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为________。
(2)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是________(填序号)。
a.Cl2、Br2、I2的熔点 b.Cl2、Br2、I2的氧化性
c.HCl、HBr、HI的热稳定性 d.HCl、HBr、HI的酸性
(3)工业上,通过如下转化可制得KClO3晶体:
①完成Ⅰ中反应的总化学方程式:
②Ⅱ中转化的基本反应类型是________________,该反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是____________________________________。
(4)一定条件下,在水溶液中1 mol Cl-、ClO(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如右图所示。
①D是________(填离子符号)。
②B→A+C反应的热化学方程式为________________(用离子符号表示)。
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元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛。
(1)氯元素同族的下一周期元素的原子结构示意图为_______,碘是______ (填颜色)固体物质。
(2)牙齿的损坏实际上是牙釉质羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]溶解的结果,糖沾附在牙齿上,在酶的作用下产生酸性物质,易造成龋齿。使用含氟牙膏会保护牙齿,因为氟离子会跟羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]发生反应生成氟磷灰石,氟磷灰石比羟基磷灰石更能抵抗酸的侵蚀氟,用离子方程式表示这一过程___________。此外氰离子还能抑制口腔细菌产生酸,含氟牙膏己经普遍使用。
(3)碘被称为“智力元素”,磺酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂,它的晶体为白色,可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与碘化钾生成单质碘。写出该反应的离子方程式_____________。
(4)电解槽内装有KI及淀粉溶液,中间用阴离子交换膜隔开。在—定的电压下通电,发现左侧溶液变蓝色,一段时间后,蓝色逐渐变浅。电解完毕,从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下:
步骤⑤的操作名称____________________。
(5)己知:I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。
用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I-发生反应的氧化性杂质)的纯度,过程如下:取ag试样溶于水,加入过量KI固体,充分反应,生成白色沉淀,I-被氧化为I2。然后用cmol/L Na2S2O3标准溶液滴定,到达滴定终点时,消耗Na2S2O5标准溶液bmL。可选用______作滴定指示剂,滴定终点的现象是_______________。
高三化学简答题困难题查看答案及解析
元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。
(1)氯元素同族的下一周期元素的原子结构示意图为_______,碘是______(填颜色)固体物质。(2)牙齿的损坏实际上是牙釉质羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]溶解的结果,糖沾附在牙齿上,在酶的作用下产生酸性物质,易造成龋齿。使用含氟牙膏会保护牙齿,因为氟离子会跟羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]发生反应生成氟磷灰石,氟磷灰石比羟基磷灰石更能抵抗酸的侵蚀氟,用离子方程式表示这一过程_________________________________________。此外氟离子还能抑制口腔细菌产生酸,含氟牙膏已经普遍使用。
(3)碘被称为“智力元素”,碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂,它的晶体为白色,可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与碘化钾生成单质碘。写出该反应的离子方程式_________________。
(4)①电解装置如图所示,电解槽内装有KI及淀粉溶液,中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电,发现左侧溶液变蓝色,一段时间后,蓝色逐渐变浅。
已知:3I2+6OH—==IO3—+5I—+3H2O
下列说法正确的是(____)
A.右侧发生的电极方程式:2H2O+2e—==H2↑+2OH—
B.电解结束时,右侧溶液中含有IO3—
C.电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O==KIO3+3H2↑(条件通电)
D.如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜,电解槽内发生的总化学方程式会改变
②电解完毕,从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下:
步骤⑤的操作名称____________________
(5)已知:I2+2=+2I-。溶度积常数Ksp(CuCl)=1.7×10-7 Ksp( CuI)=1.3×10-12用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样(不含能与I―发生反应的氧化性杂质)的纯度,过程如下:取a g试样溶于水,加入过量KI固体,充分反应,生成白色沉淀。用c mol/L Na2S2O3标准溶液滴定,到达滴定终点时,消耗Na2S2O3标准溶液b mL。
①可选用___________作滴定指示剂,滴定终点的现象是_________________。
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为______________________________。
③该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为___________________________。
高三化学简答题困难题查看答案及解析
铅及并化合物在工业生产中具有非常广泛的用途,根据以下流程回答相关问题。
(1)铅是碳的同族元素,且比碳多4个电子层,则铅位于元素周期表第___周期__族。
(2)反位条件的控制在工业生产中有着极其重要的作用。把铅块制成铅花的目的是_______。途径I中不用14 mol·L-1的浓硝酸制备硝酸铅的原因是______________________。
⑶写出(CH3COO)2Pb溶液[(CH3COO)2Pb 为弱电解质]与KI溶液反应的离子方程式:_________。
(4)取75.8 g (CH3COO)2Pb • nH2O样品在N2气氛中加热,测得剩余固体质量随温度的变化如图所示(样品在75℃时已完全失去结晶水)。
①(CH3COO)2Pb • nH2O中n=______。
②150~200℃间分解产物为PbO和一种有机物M,M能与水反应生成乙酸,则该温度区间内分解反应的化学方程式为________________________________。
(5)T℃时,取一定量的PbI2固体,用蒸馏水配制成饱和溶液。准确移取25.00mL PbI2饱和溶液,分次加入阳离子交换树脂RH(发生反应:2RH+Pb2+==R2Pb+2H+)中,用250 mL洁净的锥形瓶接受流出液,用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性。将洗涤液一并盛放到锥形瓶中,加入酚酞,用0.0025 mol·L-1的NaOH溶液滴定,重复上述操作2次,当达到滴定终点时,平均消耗氢氧化钠溶液20.00 mL。则T℃时PbI2的Ksp=_______________________。
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铅及并化合物在工业生产中具有非常广泛的用途,根据以下流程回答相关问题。
(1)铅是碳的同族元素,且比碳多4个电子层,则铅位于元素周期表第___周期__族。
(2)反位条件的控制在工业生产中有着极其重要的作用。把铅块制成铅花的目的是_______。途径I中不用14 mol·L-1的浓硝酸制备硝酸铅的原因是______________________。
⑶写出(CH3COO)2Pb溶液[(CH3COO)2Pb 为弱电解质]与KI溶液反应的离子方程式:_________。
(4)取75.8 g (CH3COO)2Pb • nH2O样品在N2气氛中加热,测得剩余固体质量随温度的变化如图所示(样品在75℃时已完全失去结晶水)。
①(CH3COO)2Pb • nH2O中n=______。
②150~200℃间分解产物为PbO和一种有机物M,M能与水反应生成乙酸,则该温度区间内分解反应的化学方程式为________________________________。
(5)T℃时,取一定量的PbI2固体,用蒸馏水配制成饱和溶液。准确移取25.00mL PbI2饱和溶液,分次加入阳离子交换树脂RH(发生反应:2RH+Pb2+==R2Pb+2H+)中,用250 mL洁净的锥形瓶接受流出液,用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性。将洗涤液一并盛放到锥形瓶中,加入酚酞,用0.0025 mol·L-1的NaOH溶液滴定,重复上述操作2次,当达到滴定终点时,平均消耗氢氧化钠溶液20.00 mL。则T℃时PbI2的Ksp=_______________________。
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