实验室制备 1，2-二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OHCH2=CH2+H2OCH2=...

实验室制备1,2­二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OHCH2=CH2＋H2O，CH2=CH2＋Br2―→BrCH2CH2Br。用少量的溴和足量的乙醇制备1,2­二溴乙烷的装置如下图所示：

有关数据列表如下：

回答下列问题：

（1）在装置c中应加入________(选填序号)，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。

①水　 ②浓硫酸　 ③氢氧化钠溶液　 ④饱和碳酸氢钠溶液

（2）装置b的作用是___________。

（3）将1,2-­二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在水的________(填“上”或“下”)层。

（4）若产物中有少量未反应的Br2，最好用________(填正确选项前的序号)洗涤除去。

①水 ②氢氧化钠溶液 ③碘化钠溶液 ④乙醇

（5）反应过程中需用冷水冷却(装置e)，但不用冰水进行过度冷却，原因是___________________________。

（6）以1,2­二溴乙烷为原料，制备聚氯乙烯，为了提高原料利用率，有同学设计了如下流程：1,2­二溴乙烷通过反应①制得A，A通过反应②制得氯乙烯，由氯乙烯制得聚氯乙烯。

①________________(填反应类型)　 ②________________(填反应类型)

A________________(填该物质的电子式)

写出第一步反应①的化学方程式_______________________________。

高二化学实验题中等难度题查看答案及解析

1，2－二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，不溶于水，易溶于醇等有机溶剂。实验室制备1，2－二溴乙烷的反应原理如下：

CH3CH2OHCH2=CH2+H2O

CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br

已知：①乙醇在浓硫酸存在下在140℃脱水生成乙醚

2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O

②实验中常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量SO2和CO2，用12.0g溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷，实验装置如图所示：

有关数据列表如下：

回答下列问题：

（1）在此制备实验中，A中按最佳体积比3﹕1加入乙醇与浓硫酸后，A中还要加入几粒碎瓷片，其作用是___。要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是___。

（2）装置B的作用是作安全瓶，瓶中盛水，除了可以防止倒吸以外，还可判断装置是否堵塞，若堵塞，B中现象是____。

（3）在装置C中应加入NaOH溶液，其目的是____。

（4）装置D中小试管内盛有液溴，判断该制备反应已经结束的最简单方法是___。

（5）将1，2—二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在___层(填“上”或“下”)。若产物中有少量未反应的Br2，最好用___洗涤除去；若产物中有少量副产物乙醚，可用____（填操作方法名称）的方法除去。

（6）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是___。

（7）若实验结束后得到9.4g产品，1，2—二溴乙烷的产率为___。

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1，2－二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，不溶于水，易溶于醇等有机溶剂。实验室制备1，2－二溴乙烷的反应原理如下：

CH3CH2OHCH2=CH2+H2O

CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br

已知：①乙醇在浓硫酸存在下在140℃脱水生成乙醚

2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O

②实验中常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量SO2和CO2，用12.0g溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷，实验装置如图所示：

有关数据列表如下：

回答下列问题：

（1）在此制备实验中，A中按最佳体积比3﹕1加入乙醇与浓硫酸后，A中还要加入几粒碎瓷片，其作用是___。要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是___。

（2）装置B的作用是作安全瓶，瓶中盛水，除了可以防止倒吸以外，还可判断装置是否堵塞，若堵塞，B中现象是____。

（3）在装置C中应加入NaOH溶液，其目的是____。

（4）装置D中小试管内盛有液溴，判断该制备反应已经结束的最简单方法是___。

（5）将1，2—二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在___层(填“上”或“下”)。若产物中有少量未反应的Br2，最好用___洗涤除去；若产物中有少量副产物乙醚，可用____（填操作方法名称）的方法除去。

（6）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是___。

（7）若实验结束后得到9.4g产品，1，2—二溴乙烷的产率为___。

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实验室制备 1，2-二溴乙烷的反应原理如下：

CH3CH2OHCH2=CH2+H2O

CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br

可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在 l40℃脱水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制备 1，2-二溴乙烷的装置如下图所示：

有关数据列表如下：

回答下列问题：

(1)在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到 170℃ 左右，其最主要目的是_____；(填正确选项前的字母)

a.引发反应　　 b.加快反应速度　　 c.防止乙醇挥发　　 d.减少副产物乙醚生成

(2)在装置C中应加入_____，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：(填正确选项前的字母)

a．水　　 b．浓硫酸　　 c．氢氧化钠溶液　　 d．饱和碳酸氢钠溶液

(3)若产物中有少量未反应的 Br2，最好用_____洗涤除去；(填正确选项前的字母)

a．水　　 b．氢氧化钠溶液　　 c．碘化钠溶液　　 d．乙醇

(4)判断该制各反应已经结束的最简单方法是_____；

(5)若产物中有少量副产物乙醚，可用_____的方法除去；

(6)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是____；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是_____

高二化学实验题困难题查看答案及解析

实验室可用少量的溴和足量的乙醇制备1，2—二溴乙烷，反应原理为：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br。制备装置如图所示：

下列说法中不正确的是（　　 ）

A.使用恒压低液漏斗的目的是防止有机物挥发，使漏斗内液体顺利滴下

B.实验中为了防止有机物大量挥发，应缓慢升高反应温度至170℃

C.装置C中应加入氢氧化钠溶液，以吸收反应中可能生成的酸性气体

D.实验过程中应用冷水冷却装置D，以避免溴的大量挥发

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

1，2－二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，不溶于水，易溶于醇等有机溶剂。实验室制备1，2－二溴乙烷的反应原理如下：

CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O　　　　　　　 CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br

已知：①乙醇在浓硫酸存在下在140℃脱水生成乙醚：2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O

②实验中常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量SO2和CO2，

现用12.0g溴和足量的乙醇制备1，2－二溴乙烷，实验装置如图所示：

有关数据列表如下：

回答下列问题：

(1)在此制备实验中，A中按最佳体积比3﹕1加入乙醇与浓硫酸后，A中还要加入几粒碎瓷片，其作用是__________。要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是 __________________。

(2)装置B的作用是作安全瓶，瓶中盛水，除了可以防止倒吸以外，还可判断装置是否堵塞，若堵塞，B中现象是_______________。

(3)在装置C中应加入NaOH溶液，其目的是____________。

(4)装置D中小试管内盛有液溴，判断该制备反应已经结束的最简单方法 ______________。

(5)将1，2—二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置分层、分液后，若产物中有少量未反应的Br2，最好用______________洗涤除去；若产物中有少量副产物乙醚，可用________（填操作方法名称）的方法除去。

(6)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是________________。

(7)若实验结束后得到9.4g产品，1，2—二溴乙烷的产率为__________________。

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实验室制备1,2­二溴乙烷的反应原理如下：

CH3CH2OHCH2===CH2

CH2===CH2＋Br2→BrCH2CH2Br

可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140 ℃脱水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制备1,2­二溴乙烷的装置如下图所示：

有关数据列表如下：

回答下列问题：

（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170 ℃左右，其最主要目的是________；(填正确选项前的字母)

a．引发反应　　　　　　　　 b．加快反应速度　　 c．防止乙醇挥发　　　　 d．减少副产物乙醚生成

（2）在装置C中应加入________，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；(填正确选项前的字母)

a．水　　　 b．浓硫酸　　 c．氢氧化钠溶液　　　 d．饱和碳酸氢钠溶液

（3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是_________________；

（4）将1,2­二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在______层(填“上”或“下”)；

（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用________洗涤除去；(填正确选项前的字母)

a．水　 b．氢氧化钠溶液　　 c．碘化钠溶液　　　 d．乙醇

（6）若产物中有少量副产物乙醚，可用__________的方法除去；

（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是___________；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是_____________________。

高二化学实验题简单题查看答案及解析

实验室制备 1，2­二溴乙烷的反应原理如下：

CH3CH2OHCH2=CH2+H2O　　　　　　 CH2=CH2＋Br2―→BrCH2CH2Br

可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚。用少量溴和足量的乙醇 制备1，2-二溴乙烷的装置如下图所示：

有关数据列表如下：

回答下列问题：

（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是_________。(填正确选项前的字母)

a．引发反应　　　　　 b．加快反应速度

c．防止乙醇挥发　　　 d．减少副产物乙醚生成

（2）在装置 C 中应加入________，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。(填正确选项前的字母)

a．水　　 b．浓硫酸　　 c．氢氧化钠溶液　　 d．饱和碳酸氢钠溶液

（3）判断 1，2-二溴乙烷制备反应已经结束的最简单方法是_________________________。

（4）将　 1，2 ­二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在__________________层(填“上”、“下”)。

（5）若产物中有少量未反应的 Br2，最好用___________洗涤除去。(填正确选项前的字母)

a．水　　　　 b．氢氧化钠溶液　　 c．碘化钠溶液　　　　 d．乙醇

（6）若产物中有少量副产物乙醚，可用_____的方法除去。

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（11分）实验室制备1，2—二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OH CH2=CH2，CH2=CH2＋Br2 BrCH2CH2Br。用少量的溴和足量的乙醇制备l，2—二溴乙烷的装置如下图所示：

有关数据列表如下：

回答下列问题：

（1）在装置c中应加入　　　 （选填序号），其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。

①水　　　 ②浓硫酸　　　 ③氢氧化钠溶液　　　 ④饱和碳酸氢钠溶液

（2）判断d管中制备二溴乙烷反应已结束的最简单方法是　　　　　　　　　　 。

（3）将二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在水的　　　　 （填“上”或“下”）层。

（4）若产物中有少量未反应的Br2，最好用　　　　 （填正确选项前的序号）洗涤除去。

①水　　 ②氢氧化钠溶液　　　 ③碘化钠溶液　　　 ④乙醇

（5）反应过程中需用冷水冷却（装置e），其主要目的是　　　　　　　 ；但不用冰水进行过度冷却，原因是：　　　　　　　　　　　　 。

（6）以1，2—二溴乙烷为原料，制备聚氯乙烯，为了提高原料利用率，有同学设计了如下流程：1，2—二溴乙烷通过（ ① ）反应制得（ ② ），②通过（ ③ ）反应制得氯乙烯，由氯乙烯制得聚氯乙烯。

①______________（填反应类型）　　　　

②________________（填该物质的电子式）

③______________（填反应类型）

写出第一步的化学方程式_________________。

高二化学实验题极难题查看答案及解析

实验室制备 1,2 —二溴乙烷的反应原理如下：①CH3CH2OH在浓硫酸170℃条件下生成CH2=CH2②CH2=CH2与Br2反应生成BrCH2CH2Br。现用少量溴和50gCH3CH2OH制备1,2 —二溴乙烷。回答下列问题：

（1）制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是_______。

A 加快反应速度　 B 引发反应 C 防止乙醇挥发　 D 减少副产物乙醚生成

（2）判断该制备反应已经结束的最简单方法是___________________。

（3）将 1,2 —二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在_____层。

（4）若产物中有少量副产物乙醚，可用____________的方法除去。

（5）若最终得到纯净1,2 —二溴乙烷94g，本实验的产率是__________。

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