实验室制备无水乙醇常用蒸馏法，实验步骤如下。
Ⅰ.回流。如图所示，在100mL圆底烧瓶中加入10g小颗粒状的生石灰和少量氢氧化钠，慢慢注入50mL工业乙醇，回流1h。
Ⅱ.蒸馏。如图所示，回流完毕，待烧瓶冷却后在烧瓶中加入几粒沸石，改为蒸馏装置，收集78℃时的馏分，即为无水乙醇。(用△表示酒精灯)。
试回答下列问题：
(1)装置b的名称是________。
(2)简述向烧瓶中加入生石灰的方法____________。
(3)加入
固体是为了除去工业乙醇中少量的醛，发生的反应为
，该反应的反应类型为_______，回流1h的目的是________。
(4)蒸馏时，待温度计示数为78℃左右时，尾接管中出现液滴，弃去开始流出的液体，原因是_______。
(5)有同学建议改蒸馏为过滤，请回答过滤法不妥的原因是_____。
高三化学实验题中等难度题
实验室制备无水乙醇常用蒸馏法，实验步骤如下。
Ⅰ.回流。如图所示，在100mL圆底烧瓶中加入10g小颗粒状的生石灰和少量氢氧化钠，慢慢注入50mL工业乙醇，回流1h。
Ⅱ.蒸馏。如图所示，回流完毕，待烧瓶冷却后在烧瓶中加入几粒沸石，改为蒸馏装置，收集78℃时的馏分，即为无水乙醇。(用△表示酒精灯)。
试回答下列问题：
(1)装置b的名称是________。
(2)简述向烧瓶中加入生石灰的方法____________。
(3)加入固体是为了除去工业乙醇中少量的醛，发生的反应为，该反应的反应类型为_______，回流1h的目的是________。
(4)蒸馏时，待温度计示数为78℃左右时，尾接管中出现液滴，弃去开始流出的液体，原因是_______。
(5)有同学建议改蒸馏为过滤，请回答过滤法不妥的原因是_____。
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实验室制备无水乙醇常用蒸馏法，实验步骤如下。
Ⅰ.回流。如图所示，在100mL圆底烧瓶中加入10g小颗粒状的生石灰和少量氢氧化钠，慢慢注入50mL工业乙醇，回流1h。
Ⅱ.蒸馏。如图所示，回流完毕，待烧瓶冷却后在烧瓶中加入几粒沸石，改为蒸馏装置，收集78℃时的馏分，即为无水乙醇。(用△表示酒精灯)。
试回答下列问题：
(1)装置b的名称是________。
(2)简述向烧瓶中加入生石灰的方法____________。
(3)加入固体是为了除去工业乙醇中少量的醛，发生的反应为，该反应的反应类型为_______，回流1h的目的是________。
(4)蒸馏时，待温度计示数为78℃左右时，尾接管中出现液滴，弃去开始流出的液体，原因是_______。
(5)有同学建议改蒸馏为过滤，请回答过滤法不妥的原因是_____。
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实验室制备无水乙醇常用蒸馏法，实验步骤如下：
I．回流：在l00mL圆底烧瓶中加入l0g小颗粒状的生石灰和几颗氢氧化钠，慢慢注入50mL工业乙醇，回流1h。
Ⅱ．蒸馏：回流毕，待烧瓶冷却后在烧瓶中加入几粒沸石，改为蒸馏装置，收集78C时的馏分，即为无水乙醇。回流和蒸馏装置如下图（用△表示酒精灯）：
回答下面问题：
（1）装置b的名称是________ 。
（2）简述向烧瓶中加入生石灰的方法_____________
（3）加入NaOH固体是为了除去工业乙醇中少量的醛，发生的关键反应为CH3CHO＋CH3CHO
CH3CH(OH)CH2CHO，该反应的反应类型为____，回流1h的目的是___ 。
（4）蒸馏时，先____，后____（①点燃酒精灯②接通冷凝水，填代号），待温度计指示为78℃左右时，尾接管中出现液滴，弃去开始流出的液体，原因是____。
（5）有同学建议改蒸馏为过滤，请回答过滤法不妥的原因 ___。
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实验室制备无水乙醇常用蒸馏法，实验步骤如下：
I．回流：在l00mL圆底烧瓶中加入l0g小颗粒状的生石灰和几颗氢氧化钠，慢慢注入50mL工业乙醇，回流1h。
Ⅱ．蒸馏：回流毕，待烧瓶冷却后在烧瓶中加入几粒沸石，改为蒸馏装置，收集78C时的馏分，即为无水乙醇。回流和蒸馏装置如下图（用△表示酒精灯）：
回答下面问题：
（1）装置b的名称是________ 。
（2）简述向烧瓶中加入生石灰的方法_____________
（3）加入NaOH固体是为了除去工业乙醇中少量的醛，发生的关键反应为CH3CHO＋CH3CHOCH3CH(OH)CH2CHO，该反应的反应类型为____，回流1h的目的是___ 。
（4）蒸馏时，先____，后____（①点燃酒精灯②接通冷凝水，填代号），待温度计指示为78℃左右时，尾接管中出现液滴，弃去开始流出的液体，原因是____。
（5）有同学建议改蒸馏为过滤，请回答过滤法不妥的原因 ___。
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溴苯是一种常用的化工原料。实验室制备溴苯的实验步骤如下：
步骤1：在a中（装置如右下图所示）加入15mL无水的苯和少量铁屑，再将b中4．0mL液溴慢慢加入到a中，充分反应。
步骤2：向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑。
步骤3：滤液依次用10mL水8mL 10%的NaOH溶液，10mL水洗涤，分液得粗溴苯。
步骤4：向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙、静置、过滤即得粗产品。
| 苯 | 溴 | 溴苯 | |
| 密度/gcm-3 | 0．88 | 3．10 | 1．50 |
| 沸点/℃ | 80 | 59 | 156 |
| 水中的溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
（1）仪器a的名称是________。
（2）将b中的液溴慢慢加入到a中，而不能快速加入的原因是________。
（3）仪器c的作用是冷凝回流，回流的主要物质有________。（填化学式）
（4）步骤3中第一次用10mL水洗涤的主要操作步骤为________。
（5）步骤4得到的粗产品中还含有杂质苯。已知苯、溴苯的有关物理性质如左上表，则要进一步提纯粗产品，还必须进行的实验操作名称是________。
（6）若步骤4的粗产品经进一步精制得到6．5mL的溴苯。则该实验中溴苯的产率是________。
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无水
广泛用作有机反应催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水，装置如图1，主要步骤如下：
步骤1三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚；装置B中加入15mL液溴。
步骤2缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。
步骤3反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至
，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。
步骤4常温下用苯溶解粗品，冷却至，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至
分解得无水产品。
已知：
和
反应剧烈放热；乙醚
极易挥发；
具有强吸水性。
请回答下列问题：
仪器D的名称是___________________。冷凝水应该从________
填a或
口通入；
干燥的
可将液溴吹出，是因为液溴具有___________的性质；实验中不能用干燥空气代替干燥，原因是___________；
将装置B改为装置C，可能会导致的后果是_____________________________；
步骤3中，第一次过滤除去的物质是___________________________________；
试用平衡移动的原理说明得到三乙醚合溴化镁后，加热有利于其分解，得无水产品的原因：__________________________；
为测定产品的纯度，可用EDTA标准溶液滴定，反应的离子方程式：
；测定前，先称取
无水产品，溶解后，用0.0500mol/L的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液20.00mL，则测得无水产品的纯度是_________________以质量分数表示
。
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无水MgBr2可用作催化剂．实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图1，主要步骤如下：
步骤1 三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚；装置B中加入15mL液溴．
步骤2 缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中．
步骤3 反应完毕后恢复至常温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚溴化镁粗品．
步骤4 室温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水MgBr2产品．
已知：①Mg与Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性．
②MgBr2+3C2H5OC2H5⇌MgBr2•3C2H5OC2H5
请回答：
（1）仪器A的名称是______．实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是______________
（2）如将装置B改为装置C（图2），可能会导致的后果是___________________
（3）步骤3中，第一次过滤除去的物质是_________________．
（4）有关步骤4的说法，正确的是__________________．
A、可用95%的乙醇代替苯溶解粗品
B、洗涤晶体可选用0℃的苯
C、加热至160℃的主要目的是除去苯
D、该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴
（5）为测定产品的纯度，可用EDTA（简写为Y）标准溶液滴定，反应的离子方程式：Mg2++Y4﹣═MgY2﹣①滴定管洗涤前的操作是_____________________________．
②测定时，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，用0.0500mol•L﹣1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液25.00mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是__________________（以质量分数表示）．
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无水MgBr2可用作催化剂，实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图1。
主要步骤如下：
步骤1：三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚；装置B中加入15mL液溴。
步骤2：缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。
步骤3：反应完毕后恢复至室温，过滤除去镁，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。
步骤4：常温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水MgBr2产品。
已知：①Mg和Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性
②MgBr2+3C2H5OC2H5→MgBr2·3C2H5OC2H5
请回答下列问题：
（1）仪器A的名称是__。实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是__。
（2）如将装置B改为装置C(图2)，可能会导致的后果是__。
（3）有关步骤4的说法，正确的是__。
A.可用95%的乙醇代替苯溶解粗品
B.洗涤晶体可选用0℃的苯
C.加热至160℃的主要目的是除去苯
D.该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴
（4）为测定产品的纯度，可用EDTA(简写为Y)标准溶液滴定，反应的离子方程式：Mg2++Y4-=Mg+Y2-
①滴定前润洗滴定管的操作方法是__。
②测定前，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，用0.0500mol·L-1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液26.50mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是__(以质量分数表示)。
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无水MgBr2可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如下图所示（夹持仪器略去）。主要步骤如下：
步骤l：三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚，装置B中加入适量的液溴。
步骤2：缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。
步骤3：反应完毕后恢复至室温，过滤，将滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。
步骤4：常温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水MgBr2产品。
已知：①Mg和Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性。
②MgBr2+3C2H5OC2H5= MgBr2·3C2H5OC2H5
请回答：
(1)仪器A的名称是___________，它在实验中的作用是____________。
(2)步骡2中，可以将B装置中的溴完全导入三颈瓶中的原因是_______；该实验如果将所用液溴一次性全部加入三颈瓶中，其后果是_____________。
(3)步骡3中，第一次过滤得到的固体物质是______；根据步骤3、4，请总结出三乙醚合溴化镁所具有的物理性质：_________。
(4)请根据Mg的性质设计实验证明O2的氧化性比N2的强：________。
(5)将步骤得到的产品在干燥器中冷却到室温后，称量，其质量为61.4g。则该实验制取MgBr2的产率是_____________。
高三化学简答题中等难度题查看答案及解析
无水MgBr2可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如下图所示（夹持仪器略去）。主要步骤如下：
步骤l：三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚，装置B中加入适量的液溴。
步骤2：缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。
步骤3：反应完毕后恢复至室温，过滤，将滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。
步骤4：常温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水MgBr2产品。
已知：①Mg和Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性。
②MgBr2+3C2H5OC2H5= MgBr2·3C2H5OC2H5
请回答：
(1)仪器A的名称是___________，它在实验中的作用是____________。
(2)步骡2中，可以将B装置中的溴完全导入三颈瓶中的原因是_______；该实验如果将所用液溴一次性全部加入三颈瓶中，其后果是_____________。
(3)步骡3中，第一次过滤得到的固体物质是______；根据步骤3、4，请总结出三乙醚合溴化镁所具有的物理性质：_________。
(4)请根据Mg的性质设计实验证明O2的氧化性比N2的强：________。
(5)将步骤得到的产品在干燥器中冷却到室温后，称量，其质量为61.4g。则该实验制取MgBr2的产率是_____________。
高三化学简答题中等难度题查看答案及解析