碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题:
(1)大量的碘富集在海藻中,用水浸取后浓缩,再向浓缩液中加MnO2和H2SO4,即可得到I2,该反应的还原产物为___。
(2)上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子,取一定量的浓缩液,向其中滴加AgNO3溶液,当AgCl开始沉淀时,溶液中为:___,已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=8.5×10-17。
(3)Bodensteins研究了下列反应:2HI(g)⇌H2(g)+I2(g) ΔH=+11kJ·mol-1,
在716K时,气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表:
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 120 |
x(HI) | 1 | 0.91 | 0.85 | 0.815 | 0.795 | 0.784 |
x(HI) | 0 | 0.60 | 0.73 | 0.773 | 0.780 | 0.784 |
①根据上述实验结果,该反应的平衡常数K的计算式为___。若起始时n(HI)=100mol,则过程中需吸收的能量为___kJ。
②上述反应中,正反应速率为v正=k正·x2(HI),逆反应速率为v逆=k逆·x(H2)·x(I2),其中k正、k逆为速率常数,则k逆为___(以K和k正表示)。
③由上述实验数据计算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的关系可用如图表示。当升高到某一温度时,反应重新达到平衡,相应的点分别为___(填字母)
高二化学综合题中等难度题
碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题:
(1)大量的碘富集在海藻中,用水浸取后浓缩,再向浓缩液中加MnO2和H2SO4,即可得到I2,该反应的还原产物为___。
(2)上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子,取一定量的浓缩液,向其中滴加AgNO3溶液,当AgCl开始沉淀时,溶液中为:___,已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=8.5×10-17。
(3)Bodensteins研究了下列反应:2HI(g)⇌H2(g)+I2(g) ΔH=+11kJ·mol-1,
在716K时,气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表:
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 120 |
x(HI) | 1 | 0.91 | 0.85 | 0.815 | 0.795 | 0.784 |
x(HI) | 0 | 0.60 | 0.73 | 0.773 | 0.780 | 0.784 |
①根据上述实验结果,该反应的平衡常数K的计算式为___。若起始时n(HI)=100mol,则过程中需吸收的能量为___kJ。
②上述反应中,正反应速率为v正=k正·x2(HI),逆反应速率为v逆=k逆·x(H2)·x(I2),其中k正、k逆为速率常数,则k逆为___(以K和k正表示)。
③由上述实验数据计算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的关系可用如图表示。当升高到某一温度时,反应重新达到平衡,相应的点分别为___(填字母)
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题:
(1)大量的碘富集在海藻中,用水浸取后浓缩,再向浓缩液中加MnO2和H2SO4,即可得到I2。该反应的还原产物为______。
(2)已知反应2HI(g)H2(g)+I2(g)的△H = +11 kJ·mol-1,l molH2(g)、1 mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量,则1 mol HI(s)分子中化学键断裂时需吸收的能量为______kJ。
(3)Bodensteins研究了下列反应:2HI(g)H2(g)+I2(g)。在716 K时,气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表:
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 120 |
x(HI) | 1 | 0.91 | 0.85 | 0.815 | 0.795 | 0.784 |
x(HI) | 0 | 0.60 | 0.73 | 0.773 | 0.780 | 0.784 |
①根据上述实验结果,该反应的平衡常数K的计算式为__________________。
②上述反应中,正反应速率为正=k正x2(HI),逆反应速率为逆=k逆x(H2)x(I2),其中k正、k逆为速率常数,则k逆为____________________(以K和k正表示)。若k正=0.0027 min-1,在t = 40 min时,正 = _______________min-1。
③由上述实验数据计算得到正~x(HI)和逆~x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时,反应重新达到平衡,相应的点分别为______________(填字母)。
高二化学填空题困难题查看答案及解析
碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题:
(1)大量的碘富集在海藻中,用水浸取后浓缩,再向浓缩液中加MnO2和H2SO4,即可得到I2。该反应的还原产物为______。
(2)已知反应2HI(g)H2(g)+I2(g)的△H = +11 kJ·mol-1,l molH2(g)、1 mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量,则1 mol HI(s)分子中化学键断裂时需吸收的能量为______kJ。
(3)Bodensteins研究了下列反应:2HI(g)H2(g)+I2(g)。在716 K时,气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表:
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 120 |
x(HI) | 1 | 0.91 | 0.85 | 0.815 | 0.795 | 0.784 |
x(HI) | 0 | 0.60 | 0.73 | 0.773 | 0.780 | 0.784 |
①根据上述实验结果,该反应的平衡常数K的计算式为__________________。
②上述反应中,正反应速率为正=k正x2(HI),逆反应速率为逆=k逆x(H2)x(I2),其中k正、k逆为速率常数,则k逆为____________________(以K和k正表示)。若k正=0.0027 min-1,在t = 40 min时, 正 = _______________min-1。
③由上述实验数据计算得到正~x(HI)和逆~x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时,反应重新达到平衡,相应的点分别为______________(填字母)。
高二化学简答题困难题查看答案及解析
碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题:
(1)大量的碘富集在海藻中,用水浸取后浓缩,再向浓缩液中加MnO2和H2SO4,即可得到I2,该反应的还原产物为____________。
(2)上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子,取一定量的浓缩液,向其中滴加AgNO3溶液,当AgCl开始沉淀时,溶液中为:_____________,已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=8.5×10-17。
(3)已知反应2HI(g) ===H2(g) + I2(g)的ΔH= +11kJ•mol-1,1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量,则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。
高二化学计算题中等难度题查看答案及解析
碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题:
(1)大量的碘富集在海藻中,用水浸取后浓缩,再向浓缩液中加MnO2和H2SO4,即可得到I2,该反应的还原产物为____________。
(2)上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子,取一定量的浓缩液,向其中不断滴加AgNO3溶液,当AgCl开始沉淀时,溶液中为:_____________,已知Ksp(AgCl) = 1.7 × 10-10,Ksp(AgI) = 8.5 × 10-17。
(3)已知反应2HI(g)H2(g) + I2(g) ΔH = +11kJ·mol-1,1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量,则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_________kJ。
(4)已知反应:H2(g) + I2(g) 2HI(g),在457.6℃时,将0.2molH2和0.1mol I2气态混合物充入10L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得HI的体积分数为20%,则该反应的平衡常数K为:_________(必须先列出表达式并计算出结果)。
(5) 已知次碘酸钠是一种氧化剂,比次氯酸钠和次溴酸钠稳定。25℃时HIO的电离常数为2.5×10-9,则该温度下0.01 mol/L的NaIO溶液的pH=___________。(提示:lg5=0.7,lg2=0.3)
高二化学填空题困难题查看答案及解析
席夫碱类化合物在催化、药物等方面用途广泛。某种席夫碱的合成路线①如下:
(1)Ⅰ的分子式为__________,1molV完全燃烧至少需要消耗__________mol O2;
(2)III与NaOH水溶液共热反应,化学方程式为___________________________;
(3)IV发生聚合反应生成的高分子化合物的结构简式为_____________________;
(4)结合合成路线①,分析以下合成路线②:
X的结构简式为__________,Z的结构简式为__________。
高二化学推断题中等难度题查看答案及解析
席夫碱类化合物在催化、药物等方面用途广泛。某种席夫碱的合成路线①如下:
(1)Ⅰ的分子式为__________,1mol,V完全燃烧至少需要消耗__________mol O2;
(2)III与NaOH水溶液共热反应,化学方程式为___________________________
(3)IV发生聚合反应生成的高分子化合物的结构简式为_____________________
(4)结合合成路线①,分析以下合成路线②:
X的结构简式为__________,Z的结构简式为__________
高二化学推断题困难题查看答案及解析
碳及其化合物在能源、材料等方面具有广泛的用途。回答下列问题:
(1)碳酸和草酸均为二元弱酸,其电离分为两步进行,已知其电离常数的有关数据如下表:向Na2CO3溶液中滴加草酸溶液,开始时所发生反应的离子方程式为 。
H2CO3 | H2C2O4 | |
K1 | 4.2×10-7 | 5.4×10-2 |
K2 | 5.6×10-11 | 5.4×10-5 |
(2)常温时,C和CO的燃烧热△H分别为-394.0 kJ·mol-1、-283.0 kJ·mol-1,该条件下C转化为CO的热化学方程式为 。
(3)氢气和一氧化碳在一定条件下可合成甲醇,反应如下
2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H=Q kJ·mol-1。
①该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)如下表:
温度(℃) | 250 | 300 | 350 |
K(L2·mol-1) | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
由此可判断Q 0(填“>”、“=”或“<”)
②一定温度下,将6 mol H2和2mol CO充入到体积为2 L的密闭容器中,10 min时反应达到平衡状态,此时测得c(CO)=0.2 mol·L-1,该温度下的平衡常数K= 。0~10 min内,反应速率v(CH3OH)= 。
③在两个密闭容器中分别都充入20 mol H2和10 mol CO,测得一氧化碳的平衡转化率随温度(T)、压强(p)的变化如下图所示:
A、B两点压强大小关系:p1 p2(填“>”、“=”或“<”)。若A点对应容器的容积为20 L,则B点对应的容器的容积为 L。
高二化学填空题困难题查看答案及解析
碳及其化合物在能源、材料等方面具有广泛的用途。回答下列问题:
(1)碳酸和草酸(H2C2O4)均为二元弱酸,其电离均为分步电离,二者的电离常数如下表:
H2CO3 | H2C2O4 | |
K1 | 4.2×10−7 | 5.4×10−2 |
K2 | 5.6×10−11 | 5.4×10−5 |
①向碳酸钠溶液中滴加少量草酸溶液所发生反应的离子方程式为_____________。
②浓度均为0.1 mol·L−1的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、Na2C2O4溶液、NaHC2O4溶液,其溶液中H+浓度分别记作c1、c2、c3、c4。则四种溶液中H+浓度由大到小的顺序为________________。
(2)常温时,C和CO的标准燃烧热分别为−394.0 kJ·mol−1、−283.0 kJ·mol−1,该条件下C转化为CO的热化学方程式为____________________。
(3)氢气和一氧化碳在一定条件下可合成甲醇,反应如下:2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) ΔH=Q kJ·mol−1
①该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)如下表:
温度/℃ | 250 | 300 | 350 |
K/L2·mol−2 | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
由此可判断Q______(选填“ >”或“<”)0。
②一定温度下,将6 mol H2和2 mol CO充入体积为2 L的密闭容器中,10 min反应达到平衡状态,此时测得c(CO)=0.2 mol·L−1,该温度下的平衡常数K=____,0~10 min内反应速率v(CH3OH)=______。
③在两个密闭容器中分别都充入20 mol H2和10 mol CO,测得一氧化碳的平衡转化率随温度(T)、压强(p)的变化如图所示:
若A点对应容器的容积为20 L,则B点对应容器的容积为____L。
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
钪及其化合物具有许多优良的性能,在宇航、电子、超导等方面有着广泛的应用。从钛白工业废酸(含钪、钛、铁、锰等离子)中提取氧化钪(Sc2O3)的一种流程如下:
回答下列问题:
(1)洗涤“油相”可除去大量的钛离子。洗涤水是用93%的硫酸、27.5%的双氧水和水按一定比例混合而成。混合的实验操作是______________________________。
(2)先加入氨水调节pH=3,过滤,滤渣主要成分是__________;再向滤液加入氨水调节pH=6,滤液中Sc3+的浓度为_____________。(已知:Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13、Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39,Ksp[Sc(OH)3]=9.0×10-31)
(3)用草酸“沉钪”。25 ℃时pH=2的草酸溶液中=__________(保留两位有效数字)。写出“沉钪”得到草酸钪的离子方程式__________________________________。[已知Ka1(H2C2O4)=5.9×10-2,Ka2(H2C2O4)=6.4×10-5]
(4)草酸钪“灼烧”氧化的化学方程式为_____________________________。
(5)废酸中含钪量为15 mg·L-1,V L废酸最多可提取Sc2O3的质量为____________。
高二化学综合题困难题查看答案及解析