向某密闭容器中充入NO2，发生反应2NO2(g)N2O4(g)。其它条件相同时，不同温度下...

向某密闭容器中充入NO2，发生反应2NO2(g)N2O4(g)。其它条件相同时，不同温度下平衡体系中各物质的物质的量分数如下表：（已知：N2O4为无色气体）

下列说法不正确的是（　　 ）

A.27℃，该平衡体系中的NO2转化率为

B.平衡时，NO2的消耗速率为N2O4消耗速率的2 倍

C.室温时，将盛有NO2的密闭玻璃球放入冰水中其颜色会变浅

D.其他条件不变，增大NO2起始量，平衡正移，该反应的化学平衡常数增大

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向某密闭容器中充入NO2，发生反应2NO2(g)N2O4(g)。其它条件相同时，不同温度下平衡体系中各物质的物质的量分数如下表：（已知：N2O4为无色气体）

下列说法不正确的是（　　 ）

A.27℃，该平衡体系中的NO2转化率为

B.平衡时，NO2的消耗速率为N2O4消耗速率的2 倍

C.室温时，将盛有NO2的密闭玻璃球放入冰水中其颜色会变浅

D.其他条件不变，增大NO2起始量，平衡正移，该反应的化学平衡常数增大

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向某密闭容器中充入 NO2，发生反应：2NO2(g) N2O4(g)。其它条件相同时，不同温度下平衡体系中各物质的物质的量分数如下表：（已知：N2O4 为无色气体）

下列说法不正确的是

A.27℃时，该平衡体系中 NO2 的转化率为

B.平衡时，NO2的消耗速率为N2O4消耗速率的2倍

C.室温时，将盛有NO2的密闭玻璃球放入冰水中其颜色会变浅

D.增大NO2起始量，可增大相同温度下该反应的化学平衡常数

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在一定温度下，容积固定的密闭容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g) 2NO2(g)，体系中各物质浓度随时间变化如图所示，则下列叙述错误的是

A. 若温度升高，混合气体的颜色变深

B. 在该温度下反应2NO2(g) N2O4(g)的平衡常K为25/9

C. 反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向正反应方向移动

D. 反应达平衡后，向此容器中通入NO2气体，则c(NO2)增大

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往恒容密闭容器中通入一定量N2O4，发生反应N2O4(g) 2NO2(g)，随温度升高，气体颜色变深。如图表示该反应平衡时有关物理量Y随某条件X(其他条件不变)变化的　 规律。X、Y分别是（　　 ）

A．温度T，逆反应速率v　　　 B．温度T，气体的密度

C．压强P，平衡常数K　　　　 D．压强P，N2O4转化率

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往密闭容器中通入一定量N2O4，发生反应N2O4(g) 2NO2(g)，随温度升高，气体颜色变深。下图表示该反应平衡时有关物理量Y随某条件X（其他条件不变）变化的规律。X、Y分别是

A．温度T，逆反应速率υ逆

B．温度T，气体的密度ρ

C．压强P，平衡常数K

D．压强P，N2O4转化率α

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在密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应2NO2(g) N2O4(g)　 ΔH＝－57 kJ·mol－1。在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(　 )

A．a、c两点的反应速率：a＞c

B．a、b两点NO2的转化率：a＜b

C．a、c两点气体的颜色：a深，c浅

D．由a点到b点，可以用加热的方法

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在密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应2NO2(g) N2O4(g) ΔH＝－57 kJ·mol－1。在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(　 )

A．a、c两点的反应速率：a＞c　　　　　　

B．a、b两点NO2的转化率：a＜b

C．a、c两点气体的颜色：a深，c浅　　　

D．由a点到b点，可以用加热的方法

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在密闭容器中充入一定量NO2，发生反应2NO2(g) N2O4(g)　ΔH＝－57 kJ· mol－1。在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A. a、c两点的反应速率：a>c

B. a、b两点NO2的转化率：a<b

C. a、c两点气体的颜色：a深，c浅

D. 由a点到b点，可以用加热的方法

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在密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应2NO2(g)N2O4(g)　 ＝－57 kJ·mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是

A．a、c两点的反应速率：a＞c

B．a、b两点NO2的转化率：a＜b

C．a、c两点气体的颜色：a深，c浅

D．由a点到b点，可以用加热的方法

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