Fe3O4中含有Fe2+、Fe3+，分别表示为 Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)，以Fe3O4/Pd为催化材料，可实现用 H2消除酸性废水中的致癌物 NO2-，其反应过程示意图如图所示，下列说法不正确的是
A.用该法处理后水体的 pH降低
B.Fe(Ⅱ)与 Fe(Ⅲ)的相互转化起到了传递电子的作用
C.反应过程中NO2-被 Fe(Ⅱ)还原为 N2
D.Pd 上发生的电极反应为：H2- 2e－== 2H＋
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Fe3O4中含有Fe2+、Fe3+，分别表示为 Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)，以Fe3O4/Pd为催化材料，可实现用 H2消除酸性废水中的致癌物 NO2-，其反应过程示意图如图所示，下列说法不正确的是
A.用该法处理后水体的 pH降低
B.Fe(Ⅱ)与 Fe(Ⅲ)的相互转化起到了传递电子的作用
C.反应过程中NO2-被 Fe(Ⅱ)还原为 N2
D.Pd 上发生的电极反应为：H2- 2e－== 2H＋
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Fe3O4中含有Fe2+、Fe3+，分别表示为 Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)，以Fe3O4/Pd为催化材料，可实现用 H2消除酸性废水中的致癌物 NO2-，其反应过程示意图如图所示，下列说法不正确的是
A.用该法处理后水体的 pH降低
B.Fe(Ⅱ)与 Fe(Ⅲ)的相互转化起到了传递电子的作用
C.反应过程中NO2-被 Fe(Ⅱ)还原为 N2
D.Pd 上发生的电极反应为：H2- 2e－== 2H＋
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Fe3O4中含有Fe2+、Fe3+，分别表示为 Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)，以Fe3O4/Pd为催化材料，可实现用 H2消除酸性废水中的致癌物 NO2-，其反应过程示意图如图所示，下列说法不正确的是
A.用该法处理后水体的 pH降低
B.Fe(Ⅱ)与 Fe(Ⅲ)的相互转化起到了传递电子的作用
C.反应过程中NO2-被 Fe(Ⅱ)还原为 N2
D.Pd 上发生的电极反应为：H2- 2e－== 2H＋
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Fe3O4中含有Fe2+、Fe3+，分别表示为 Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)，以Fe3O4/Pd为催化材料，可实现用 H2消除酸性废水中的致癌物 NO2-，其反应过程示意图如图所示，下列说法不正确的是
A.用该法处理后水体的 pH降低
B.Fe(Ⅱ)与 Fe(Ⅲ)的相互转化起到了传递电子的作用
C.反应过程中NO2-被 Fe(Ⅱ)还原为 N2
D.Pd 上发生的电极反应为：H2- 2e－== 2H＋
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Fe3O4中含有
、
，分别表示为Fe（Ⅱ）、Fe（Ⅲ），以Fe3O4/Pd为催化材料，可实现用H2消除酸性废水中的致癌物NO2－，其反应过程示意图如图所示，下列说法不正确的是
A.Pd上发生的电极反应为：H2 - 2e－ 2H＋
B.Fe（Ⅱ）与Fe（Ⅲ）的相互转化起到了传递电子的作用
C.反应过程中NO2－被Fe（Ⅱ）还原为N2
D.用该法处理后水体的pH降低
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Fe3O4中含有、，分别表示为Fe（Ⅱ）、Fe（Ⅲ），以Fe3O4/Pd为催化材料，可实现用H2消除酸性废水中的致癌物NO2－，其反应过程示意图如图所示，下列说法不正确的是
A.Pd上发生的电极反应为：H2 - 2e－ 2H＋
B.Fe（Ⅱ）与Fe（Ⅲ）的相互转化起到了传递电子的作用
C.反应过程中NO2－被Fe（Ⅱ）还原为N2
D.用该法处理后水体的pH降低
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Fe3O4中含有Fe（Ⅱ）、Fe（Ⅲ），以Fe3O4/Pd为催化材料，可实现用H2消除酸性废水中的致癌物NO2-，其反应过程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.Pd作正极
B.Fe（Ⅱ）与Fe（Ⅲ）的相互转化起到了传递电子的作用
C.反应过程中NO2-被Fe（Ⅱ）氧化为N2
D.用该法处理后水体的pH降低
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Fe3O4一种黑色粉末，又称磁性氧化铁，它的组成可写成FeO·Fe2O3。某化学实验小组通过实验来探究一黑色粉末是否由Fe3O4、CuO组成（不含有其它黑色物质）。探究过程如下：
▲提出假设：假设1. 黑色粉末是CuO；假设2. 黑色粉末是Fe3O4；
假设3. ______________________________。
▲设计探究实验：
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂。
⑴若假设1成立，则实验现象是______________________。
⑵若所得溶液显血红色，则假设_________成立。
⑶为进一步探究，继续向所得溶液加入足量铁粉，若产生______________的现象，则假设3成立。
有另一小组同学提出，若混合物中CuO含量较少，可能加入铁粉后实验现象不明显。
查阅资料：Cu2+与足量氨水反应生成深蓝色溶液，Cu2+＋4NH3·H2O＝Cu(NH3)42+＋4H2O。
⑷为探究是假设2还是假设3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若产生________________现象，则假设2成立；若产生_____________________现象，则假设3成立。
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Fe3O4是一种黑色粉末，又称磁性氧化铁，它的组成可写成FeO·Fe2O3。某化学实验小组通过实验来探究一黑色粉末是否由Fe3O4、CuO组成(不含有其它黑色物质)。探究过程如下：
Ⅰ．提出假设： 假设1．黑色粉末是CuO；假设2．黑色粉末是Fe3O4;
假设3．黑色粉未是CuO和Fe3O4的混合物
Ⅱ．设计探究实验：
方案一：取少量粉末加入足量稀硝酸，若假设2或假设3成立则实验现象是___________，相关反应的离子方程式为__________________________________。
方案二： 查阅资料： Cu2+与足量氨水反应生成深蓝色溶液，Cu2++4NH3·H2O=Cu(NH3)42++4H2O。为探究是假设2还是假设3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若产生___________现象，则假设2成立；若产生___________现象，则假设3成立。
方案三：
学生丙利用下图所示装置进行实验，称量反应前后装置C中样品的质量，以确定样品的组成。回答下列问题：
(1)下列实验步骤的先后顺序是___________(填序号)。
①打开止水夹；②关闭止水夹；③点燃C处的酒精喷灯；
④熄灭C处的酒精喷灯 ⑤收集氢气并验纯。
在点燃C处酒精喷灯前要进行的必要操作是__________________________。
(2)假设样品全部参加反应，若实验前样品的质量为4.7克，实验后称得装置C中固体的质量3.6克则假设___________(填“1”“2”或“3”) 正确。
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Fe3O4是一种黑色粉末，又称磁性氧化铁，它的组成可写成FeO·Fe2O3。某化学实验小组通过实验来探究一黑色粉末是否由Fe3O4、CuO组成(不含有其它黑色物质)。探究过程如下：
Ⅰ．提出假设： 假设1．黑色粉末是CuO；假设2．黑色粉末是Fe3O4;
假设3．黑色粉未是CuO和Fe3O4的混合物
Ⅱ．设计探究实验：
方案一：取少量粉末加入足量稀硝酸，若假设2或假设3成立则实验现象是___________，相关反应的离子方程式为__________________________________。
方案二： 查阅资料： Cu2+与足量氨水反应生成深蓝色溶液，Cu2++4NH3·H2O=Cu(NH3)42++4H2O。为探究是假设2还是假设3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若产生___________现象，则假设2成立；若产生___________现象，则假设3成立。
方案三：
学生丙利用下图所示装置进行实验，称量反应前后装置C中样品的质量，以确定样品的组成。回答下列问题：
(1)下列实验步骤的先后顺序是___________(填序号)。
①打开止水夹；②关闭止水夹；③点燃C处的酒精喷灯；
④熄灭C处的酒精喷灯 ⑤收集氢气并验纯。
在点燃C处酒精喷灯前要进行的必要操作是__________________________。
(2)假设样品全部参加反应，若实验前样品的质量为4.7克，实验后称得装置C中固体的质量3.6克则假设___________(填“1”“2”或“3”) 正确。
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（6分）Fe3O4一种黑色粉末，又称磁性氧化铁，它的组成可写成FeO·Fe2O3。某化学实验小组通过实验来探究一黑色粉末是否由Fe3O4、CuO组成（不含有其它黑色物质）。探究过程如下：
▲提出假设：假设1. 黑色粉末是CuO；假设2. 黑色粉末是Fe3O4；
假设3. ______________________________。
▲设计探究实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂。
⑴若假设1成立，则实验现象是________________。
⑵若所得溶液显血红色，则假设_________成立。
⑶为进一步探究，继续向所得溶液加入足量铁粉，若产生_______的现象，则假设3成立。
有另一小组同学提出，若混合物中CuO含量较少，可能加入铁粉后实验现象不明显。
查阅资料：Cu2+与足量氨水反应生成深蓝色溶液，Cu2+＋4NH3·H2O＝Cu(NH3)42+＋4H2O。
⑷为探究是假设2还是假设3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若产生__________现象，则假设2成立；若产生______________现象，则假设3成立。
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