光气(COCl2),又称碳酰氯,常温下为无色气体,剧毒。化学性质不稳定,反应活性较高,常用作合成农药、药物、染料及其他化工产品的中间体。氯仿(CHCl3)被氧化可产生光气2CHCl3+O2→2HCl+2COCl2。下列说法正确的是( )
A.CHCl3的立体构型为正四面体
B.COCl2为平面型分子,中心C原子采用sp2杂化
C.CHCl3和COCl2分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构
D.CHCl3是手性分子,存在手性异构体
高二化学单选题简单题
光气(COCl2),又称碳酰氯,常温下为无色气体,剧毒。化学性质不稳定,反应活性较高,常用作合成农药、药物、染料及其他化工产品的中间体。氯仿(CHCl3)被氧化可产生光气2CHCl3+O2→2HCl+2COCl2。下列说法正确的是( )
A.CHCl3的立体构型为正四面体
B.COCl2为平面型分子,中心C原子采用sp2杂化
C.CHCl3和COCl2分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构
D.CHCl3是手性分子,存在手性异构体
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光气又称碳酰氯,有剧毒,可发生反应: COCl2(g)CO(g) +Cl2(g) ∆H>0。当反应达到平衡时,下列措施不能提高COCl2转化率的是
A. 升温 B. 恒容通入惰性气体 C. 减压 D. 恒压通入惰性气体
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碳酸二乙酯()常温下为无色清澈液体。主要用作硝酸纤维素、树脂和一些药物的溶剂,或有机合成的中间体。现用下列装置制备碳酸二乙酯。
化学式 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 物理性质 |
COCl2 | -118 | 8.2 | 微溶于水,溶于芳烃、苯、四氯化碳、氯仿、乙酸等多数有机溶剂,遇水迅速水解,生成氯化氢 |
SO3 | 16.8 | 44.8 | 溶于水,并与水反应生成硫酸和放出大量的热 |
SO2Cl2 | -54.1 | 69.1 | 溶于乙酸、苯,与水反应生成H2SO4和HCl |
CCl4 | -22.9 | 76.8 | 微溶于水,易溶于多数有机溶剂 |
回答下列问题:
(1)甲装置主要用于制备光气(COCl2),先将仪器B中的四氯化碳加热至55~60℃,再缓缓滴加发烟硫酸。
①仪器B的名称是__________。
②仪器A的侧导管a的作用是__________。
(2)试剂X是__________,其作用是__________。
(3)丁装置除了吸收COCl2外,还能吸收的气体是__________(填化学式)。仪器B中四氯化碳与发烟硫酸(用SO3表示)反应只生成两种物质的量为1:1的产物,且均易与水反应,写出该反应化学方程式:__________。
(4)无水乙醇与光气反应生成氯甲酸乙酯,再继续与乙醇反应生成碳酸二乙酯。
①写出无水乙醇与光气反应生成氯甲酸乙酯的化学方程式:__________。
②若起始投入92.0g无水乙醇,最终得到碳酸二乙酯94.4g,则碳酸二乙酯的产率是__________(三位有效数字)
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光气(COCl2)又称碳酰氯,下列关于光气的叙述中正确的是
A.COCl2中含有2个σ键和1个π键
B.COCl2中C原子杂化轨道类型为sp2
C.COCl2为含极性键和非极性键的极性分子
D.COCl2分子的空间构型为三角锥形
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光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途,工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。
(1) 实验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接反应制备光气,其反应的化学方程式为________________;
(2)COCl2的分解反应为COCl2(g) =Cl2(g) + CO(g) △H = +108 kJ/mol。反应体系达到平衡后,各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10 min到14 min的COCl2浓度变化曲线来示出):
①计算反应在第8 min时的平衡常数K = _______ ___
②比较第2 min反应温度T(2)与第8 min反应温度(T8)的高低:T(2)____T(8)(填“<”、“>”或“=”);
③若12 min时反应于温度T(8)下重新达到平衡,则此时c(COCl2) = __ ____mol/L;
④比较产物CO在2~3 min、5~6 min和12~13 min时平均反应速率[平均反应速率分别以(2—3)、(5—6)、(l2-13)表示]的大小________ ____;
⑤比较反应物COCl2在5-6 min和15-16 min时平均反应速率的大小:
(5-6) (15-16)(填“<”、“>”或“=”),原因是___________ _ __。
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硫酰氯(SO2Cl2)常用作氯化剂和氯磺化剂,在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。现在拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为:SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) ΔH =−97.3 kJ·mol−1,实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。
已知:硫酰氯通常条件下为无色液体,熔点−54.1℃,沸点69.1℃。在潮湿空气中“发烟”;长期放置或者100°C以上发生分解,生成二氧化硫和氯气。
回答下列问题:
(1)仪器C的名称是_______________,冷凝管的进水方向______(填“a”或“b”)。
(2)下列操作或描述正确的是_________________。
A.将70%硫酸换成98.3%硫酸,可以加快制取SO2的速率
B.实验中通过观察乙、丁导管口产生气泡的速率相等,可控制两种反应物体积相等
C.装置戊上方分液漏斗中最好选用0.10 mol·L-1NaCl溶液,减小氯气的溶解度
D.装置己防止污染,又防止硫酰氯变质
(3)氯磺酸(ClSO3H)加热分解,也能制得硫酰氯,写出反应方程式:_____________。
(4)长期储存的硫酰氯会发黄,可能的原因是_________________________(用化学方程式和必要的文字加以解释)。
(5)若反应中消耗的氯气体积为896 mL(标准状况下),最后经过分离提纯得到4.05 g纯净的硫酰氯,则硫酰氯的产率为_______。(产率=×100%)
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硫酰氯(SO2Cl2)常用作氯化剂和氯磺化剂,在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。现在拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为:SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) ΔH =−97.3 kJ·mol−1,实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。
已知:硫酰氯通常条件下为无色液体,熔点−54.1℃,沸点69.1℃。在潮湿空气中“发烟”;长期放置或者100°C以上发生分解,生成二氧化硫和氯气。回答下列问题:
(1)仪器C的名称是_______________,冷凝管的进水方向______(填“a”或“b”)。
(2)下列操作或描述正确的是_________________。
A.将70%硫酸换成98.3%硫酸,可以加快制取SO2的速率
B.实验中通过观察乙、丁导管口产生气泡的速率相等,可控制两种反应物体积相等
C.装置戊上方分液漏斗中最好选用0.10 mol·L-1NaCl溶液,减小氯气的溶解度
D.装置己防止污染,又防止硫酰氯变质
(3)氯磺酸(ClSO3H)加热分解,也能制得硫酰氯,写出反应方程式:____________________。
(4)硫酰氯在潮湿空气中“发烟”,原因是_______________________(用化学方程式表示)。
(5)若反应中消耗的二氧化硫体积为560 mL(标准状况下),最后经过分离提纯得到2.7 g纯净的硫酰氯,则硫酰氯的产率为_______。
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氯仿(CHCl3)可用作麻醉剂,但常因保存不慎,而被空气中的氧气氧化,生成剧毒的光气(COCl2),发生反应的化学方程式为2CHCl3+O2→2HCl+2COCl2,为防止发生事故,在使用前要检验氯仿是否变质,应选用的试剂是( )
A.氢氧化钠溶液 B.硝酸银溶液 C.溴水 D.淀粉碘化钾试剂
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氯仿(CHCl3)可用作麻醉剂,但常因保存不慎,而被空气中的氧气氧化,生成剧毒的光气(COCl2),发生反应的化学方程式为2CHCl3+O22HCl+2COCl2,为防止发生事故,在使用前要检验氯仿是否变质,应选用的试剂是( )
A. 氢氧化钠溶液 B. 硝酸银溶液 C. 溴水 D. 淀粉碘化钾试剂
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光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途,工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。
COCl2的分解反应为COCl2(g) Cl2(g) + CO(g) △H = + 108 KJ·mol-1。反应体系达到平衡后,各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10 min到14 min的COCl2浓度变化曲线未画出):
(1) 计算反应在第8 min 时的平衡常数K = ________;
(2) 比较第2 min 反应温度T(2)与第8 min反应温度T(8)的高低:T(2)________T(8)(填“<”、“>”或“=”);
(3) 若12 min 时反应于温度T(8)下重新达到平衡,则此时c(COCl2) = ________mol·l-1;
(4) 比较产物CO在2~3 min、5~6 min和12~13 min时平均反应速率[平均反应速率分别以v(2~3)、v(5~6)、v(12~13)表示]的大小 ;
(5)比较反应物COCl2在5~6 min和15~16 min时平均反应速率的大小v(5~6)________v(12~13) (填“<”、“>”或“=”),原因是________。
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