光气又称碳酰氯，有剧毒，可发生反应: COCl2(g)CO(g) +Cl2(g) ∆H>0...

光气又称碳酰氯，有剧毒，可发生反应: COCl2(g)CO(g) +Cl2(g) ∆H>0。当反应达到平衡时，下列措施不能提高COCl2转化率的是

A. 升温　　 B. 恒容通入惰性气体　　 C. 减压　　 D. 恒压通入惰性气体

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光气（COCl2），又称碳酰氯，常温下为无色气体，剧毒。化学性质不稳定，反应活性较高，常用作合成农药、药物、染料及其他化工产品的中间体。氯仿（CHCl3）被氧化可产生光气2CHCl3+O2→2HCl+2COCl2。下列说法正确的是（　　 ）

A.CHCl3的立体构型为正四面体

B.COCl2为平面型分子，中心C原子采用sp2杂化

C.CHCl3和COCl2分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构

D.CHCl3是手性分子，存在手性异构体

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光气(COCl2)的分解反应为：COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)ΔH＝＋108kJ·mol-1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如图所示(第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出)：

（1）计算反应在第8min时的平衡常数K=__；

（2）比较第2min反应温度T(2)与第8min反应温度T(8)的高低：T(2)__T(8)(填“<”、“>”或“＝”)；

（3）若12min时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2)=__mol·L-1；

（4）比较产物CO在2～3min、5～6min和12～13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小__；

（5）比较反应物COCl2在5～6min和15～16min时平均反应速率的大小：v(5～6)__v(15～16)(填“<”、“>”或“＝”)，原因是__。

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光气(COCl2)又称碳酰氯，下列关于光气的叙述中正确的是

A.COCl2中含有2个σ键和1个π键

B.COCl2中C原子杂化轨道类型为sp2

C.COCl2为含极性键和非极性键的极性分子

D.COCl2分子的空间构型为三角锥形

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对已经达到化学平衡的反应：COCl2(g) CO(g) + Cl2(g)，△H＞0 当反应达到平衡时下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体　 ③增加CO的浓度　 ④减小压强　 ⑤加催化剂,其中能提高COCl2(g)转化率的是

A．①⑤　　 　 　 B．①④　　 　　 　 C．②③　　　　　 D．③⑤

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COCl2(g) CO(g)+Cl2(g)；△H＞0，当反应达到平衡时，下列措施能提高COCl2转化率的是（　　 ）

A. 增大压强　　 B. 升高温度　　 C. 增加CO的浓度　　 D. 加催化剂

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已知反应COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) △H＞0。当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体 ⑦增加COCl2的浓度；能提高COCl2转化率的是

A. ①④⑦　　 B. ③⑤⑥　　 C. ②③⑦　　 D. ①④⑥

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COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)； △H＞0．当反应达到平衡时，下列措施： ①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加 CO 浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高 COCl2 转化率的是（ ）

A．①②④　　　　　　 B．①④⑥　　　　　　 C．②③⑤　　　　　　 D．③⑤⑥

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COCl2 (g) CO(g)＋Cl2 (g)　　 △H>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO 的浓度 ④加催化剂　 ⑤恒压通入惰性气体，能提高COCl2 转化率的是(　　　 )

A．①⑤　　　 B．①②　　　 C．③⑤　　　 D．②④

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COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)　ΔH>0。当反应达到平衡时，下列措施能提高COCl2转化率的是（　　 ）

A.降温 B.增加CO的浓度 C.恒容通入惰性气体 D.恒压通入惰性气体

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