一定条件下,向体积为1L的密闭容器中充入1molCO2和4molH2,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。下列叙述中正确的是
A.该反应的化学方程式为:CO2(g)+4H2(g)⇌2CH3OH(g)
B.10min时,反应停止
C.2min时,CO2的消耗速率等于CH3OH的消耗速率
D.从反应开始到平衡,H2的平均反应速率v(H2)=0.225mol/(L·min)
高三化学单选题中等难度题
一定条件下,向体积为1L的密闭容器中充入1molCO2和4molH2,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。下列叙述中正确的是
A.该反应的化学方程式为:CO2(g)+4H2(g)⇌2CH3OH(g)
B.10min时,反应停止
C.2min时,CO2的消耗速率等于CH3OH的消耗速率
D.从反应开始到平衡,H2的平均反应速率v(H2)=0.225mol/(L·min)
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工业上用CO生产燃料甲醇,一定条件下发生反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。如图表示反应中能量的变化;如图表示一定温度下,在体积为2L的密闭容器中加入4molH2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化。
(1)在图1中,曲线_______(填:a或b)表示使用了催化剂;该反应属于_______(填:吸热、放热)反应。
(2)下列说法正确的是______________A.起始充入的CO为2mol
B.增加CO浓度,CO的转化率增大
C.容器中压强恒定时,反应已达平衡状态
D.保持温度和密闭容器容积不变,再充入1molCO和2molH2,再次达到平衡时 n(CH3OH)/n(CO)会减小
(3)从反应开始到建成平衡, v(H2)=________;在该温度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化学平衡常数为_______________ 。若保持其它条件不变,将反应体系升温,则该反应化学平衡常数____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)请在图3中画出平衡时甲醇百分含量(纵坐标)随温度(横坐标)变化的曲线,要求画压强不同的2条曲线_______________(在曲线上标出P1、P2,且P1<P2)。
(5)有一类甲醇质子交换膜燃料电池,工作时将甲醇转化为甲酸,该电池的负极反应式为_______________。
(6)已知CO、H2的燃烧热为283kJ/mol、285.8kJ/mol,写出CH3OH(g)燃烧热的热化学方程式__________________。
(7)常温下,用0.1000 mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol•L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图,则点①所示溶液中,关于CH3COOH、CH3COO-、H+、OH-4种微粒的等式为:____________
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在体积为1L的恒温密闭容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,—定条件下发生反应:
CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是
A. 该化学反应在3 min时达到平衡状态
B. 保持其他条件不变,降低温度平衡时c(CH3OH) =0.85mol·L-1,则该反应的△H<0
C. 相同温度下,起始时向上述容器中充入0.5 mol CO2、1.5 molH2,平衡时CO2的转化率小于75%
D. 12 min时,向上述容器中再充入0.25 mol CO2、0. 25 mol H2O(g),此时反应将向逆反应方向进行
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在体积为1 L的密闭容器中(体积不变)充入1 mol CO2和3 mol H2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g),测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是( )
A. 3 min前v正>v逆,3 min后v正<v逆
B. 进行到3 min时,正反应速率和逆反应速率相等
C. 10 min后容器中各物质浓度不再改变
D. 达到平衡后,升高温度,正反应速率增大、逆反应速率减小
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(10分)工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应:。图1表示反应中能量的变化;图2表示一定温度下,在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化图。
请回答下列问题:
(1)在“图1”中,曲线________(填a或b)表示使用了催化剂;该反应属于________(填吸热、放热)反应。
(2)下列说法正确的是________
A.起始充入的CO为1mol
B.增加CO浓度,CO的转化率增大
C.容器中压强恒定时,反应已达平衡状态
D.保持温度和密闭容器容积不变,再充入1molCO和2molH2,再次达到平衡时n(CH3OH)/n(CO)会减小
(3)从反应开始到建立平衡,v(H2)=________;该温度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化学平衡常数为________。若保持其它条件不变,将反应体系升温,则该反应化学平衡常数________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量(纵坐标)随温度(横坐标)变化的曲线,要求画压强不同的2条曲线(在曲线上标出P1、P2,且P1<P2)。
(5)已知CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ;ΔH=-192.9kJ/mol
又知H2O(l)= H2O(g) ΔH=+44 kJ/mol,请写出32g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式________。
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T℃时,在1L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2,发生反应:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)∆H=-49.0kJ·mol-1,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示。下列叙述中,正确的是( )
A.T℃时,平衡常数K=3,CO2与H2的平衡转化率相等
B.T℃时,上述条件下达到平衡时放出49.0kJ的热量
C.降温和缩小容器体积均可使反应的平衡常数增大
D.从反应开始到3min,H2的平均反应速率υ(H2)=0.5mol•L-1•min-1
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在容积为2L的刚性密闭容器中加入1molCO2和3molH2,发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。在其他条件不变的情况下,温度对反应的影响如图所示(注:T1、T2均大于300℃)。下列说法正确的是( )
A.该反应在T1时的平衡常数比在T2时的小
B.处于A点的反应体系从T1变到T2,达到平衡时减小
C.T2时,反应达到平衡时生成甲醇的反应速率v(CH3OH)=mol·L-1·min-1
D.T1时,若反应达到平衡后CO2的转化率为x,则容器内的压强与起始压强之比为(2-x)∶2
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