下列说法正确的是A.铅蓄电池放电时，正极每增加96g，转移电子数目为2×6.02×1023...

下列说法正确的是

A.铅蓄电池放电时，正极每增加96g，转移电子数目为2×6.02×1023

B.反应2Cu+CO2+O2+H2O =Cu2(OH)2CO3在常温下可自发，则该反应ΔH＜0

C.常温下，将稀CH3COONa溶液加水稀释后n(H+)·n(OH-)不变

D.保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入CO2，溶液中的值减小

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—种直接肼燃料电池的结构如图所示，下列说法正确的是

A．a极为电池的正极

B．电路中每转移6.02X1023个电子，则有1molNa+穿过膜向正极移动

C．b极的电极反应式为H202+2e-20H-

D．用该电池电解饱和食盐水，当阳极生成2.24 L(标准状况)Cl2时，消耗肼0.1 mol

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一种直接肼燃料电池的结构如图所示，下列说法正确的是

A．a极为电池的正极

B．电路中每转移6.02×1023个电子，则有1molNa+穿过膜向正极移动

C．b极的电极反应式为H2O2+2e-=2OH-

D．用该电池电解饱和食盐水，当阳极生成2.24L（标准状况）Cl2时，消耗肼0.1mol

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下列有关说法正确的是

A.当H2O与Na2O2反应生成1molO2时，转移的电子数目为2×6.02×1023

B.用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大

C.常温下2S2O（g）3S（s）+SO2（g）能自发进行，可推断该反应为吸热反应

D.氯水通入SO2后溶液的酸性减弱

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下列有关说法正确的是

A．普通锌锰干电池中的MnO2在工作时起催化作用

B．若1mol Na2O2与足量水反应产生O2，理论上转移的电子数约为2×6.02×1023

C．室温下，体积、pH均相同的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，HA放出氢气多，说明酸性：HB>HA

D．恒温恒压密闭容器中进行的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　　　 △H＝-a kJ·mol－1，平衡时向容器中再充入一定量NH3，重新达平衡时a值不变

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下列有关说法正确的是

A．当H2O与Na2O2反应生成1molO2时，转移的电子数目为2×6.02×1023

B．用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大

C．常温下2S2O(g)3S(s)+SO2(g)能自发进行，可推断该反应为吸热反应

D．氯水通入SO2后溶液的酸性减弱

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下列有关说法正确的是（　　 ）

A.用金属活动性顺序可解释反应：Na(l)+KC1(l)=NaCl(l)+K(g)

B.0.1mol Na2O2和足量CO2气体充分反应，理论上转移的电子数目为0.2×6.02×l023

C.高温下，工业上用纯碱和石英砂制玻璃，说明硅酸的酸性强于碳酸

D.常温下，NH4C1溶液加水稀释后，溶液中的Kw值不变

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下列有关说法正确的是（　　 ）

A.用金属活动性顺序可解释反应：Na(l)+KC1(l)=NaCl(l)+K(g)

B.0.1mol Na2O2和足量CO2气体充分反应，理论上转移的电子数目为0.2×6.02×l023

C.高温下，工业上用纯碱和石英砂制玻璃，说明硅酸的酸性强于碳酸

D.常温下，NH4C1溶液加水稀释后，溶液中的Kw值不变

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下列说法中正确的是

A．标准状况下， 11.2 L CO₂含有约6.02×10²³个公用电子对

B．80 g NH₄NO₃晶体中含有约6.02×10²³个阳离子

C．39 gNa₂O₂吸收足量的CO₂时转移约6.02×10²³个电子

D．1L 1mol/L的Na₂CO₃溶液中含有约1.806×10²⁴ 个离子

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下列说法正确的是

A．7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2×6.02×1023

B．VL amol•L-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.02×1023，则Cl-的数目大于3×6.02×1023

C．标准状况下，22.4L NO和11.2L O2混合后气体的分子总数为1.0×6.02×1023

D．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5×6.02×1023

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