合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献之一。在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如CO会使催化剂中毒。除去CO的化学反应方程式(HAc表示醋酸)：Cu(NH3)2Ac + CO + NH3⇌Cu(NH3)3(CO)Ac。请回答下列问题：
(1)C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为________。
(2)写出基态Cu+的核外电子排布式_______。
(3)配合物Cu(NH3)3(CO)Ac中心原子的配位数为______。
(4)写出与CO互为等电子体的阴离子______。(任写一个)
(5)在一定条件下NH3与CO2能合成化肥尿素[CO(NH2)2]，1mol尿素分子中，σ键的数目为______。
(6)已知铜的晶胞结构如图所示，则在铜的晶胞中所含铜原子数及配位数比为______。
高三化学综合题中等难度题
合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献之一。在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如CO会使催化剂中毒。除去CO的化学反应方程式（HAc表示醋酸）：
请回答下列问题：
（1）C，N，O的第一电离能由大到小的顺序为 。
（2）写出基态Cu+的核外电子排布式 。
（3）配合物Cu（NH3）3（CO）Ac中心原子的配位数为 。
（4）写出与CO互为等电子体的离子 。（任写一个）
（5）在一定条件下NH3与CO2能合成化肥尿素[CO（NH2）2]，尿素中 C原子和N原子轨道的杂化类型分别为 ；1 mol尿素分子中，σ键的数目为 。
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合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献之一。在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如CO会使催化剂中毒。除去CO的化学反应方程式（HAc表示醋酸）：
Cu(NH3)2Ac + CO + NH3 = Cu(NH3)3(CO)Ac
请回答下列问题：
（1）C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为▲ 。
（2）写出基态Cu+的核外电子排布式▲ 。
（3）配合物Cu(NH3)3(CO)Ac中心原子的配位数为▲ 。
（4）写出与CO互为等电子体的离子▲ 。（任写一个）
（5）在一定条件下NH3与CO2能合成化肥尿素[CO(NH2)2]，尿素中 C原子轨道的杂化类型分别为▲ ；1 mol尿素分子中，σ键的数目为▲ 。
（6）铜金合金形成的晶胞如上图所示，其中Cu、Au原子个数比为▲ 。
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合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献之一。在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如CO会使催化剂中毒。除去CO的化学反应方程式(HAc表示醋酸)：Cu(NH3)2Ac + CO + NH3⇌Cu(NH3)3(CO)Ac。请回答下列问题：
(1)C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为________。
(2)写出基态Cu+的核外电子排布式_______。
(3)配合物Cu(NH3)3(CO)Ac中心原子的配位数为______。
(4)写出与CO互为等电子体的阴离子______。(任写一个)
(5)在一定条件下NH3与CO2能合成化肥尿素[CO(NH2)2]，1mol尿素分子中，σ键的数目为______。
(6)已知铜的晶胞结构如图所示，则在铜的晶胞中所含铜原子数及配位数比为______。
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合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，对社会发展与进步作出了巨大贡献。
（1）450℃时，在一个体积为2L的恒容密闭容器中充入0.4 mol N2和0.6 mol H2（10min时改变某一条件），测得反应过程中N2、H2和NH3的物质的量随时间变化如下表：
| 时间 物质的量 | 5 min | 10 min | 15 min | 20 min | 25 min |
| n(N2)/mol | 0.36 | 0.35 | 0.275 | 0.25 | 0.25 |
| n(H2)/mol | 0.48 | 0.45 | 0.225 | 0.15 | 0.15 |
| n(NH3)/mol | 0.08 | 0.1 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
①5～10 min内，生成NH3的平均反应速率是_______ mol/(L·min)。
②下列能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______（填字母序号）。
A．v(N2)正=3v(H2)逆 B．容器内压强保持不变
C．容器内混合气体的密度保持不变 D．容器内混合气体的平均相对分子量不变
③第10 min时改变的条件是使用了高效催化剂，理由是_______。
（2）合成氨的反应原理为：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH。
相关化学键键能数据如下：
| 化学键 | H—H | N≡N | N—H |
| E /（kJ/mol） | 436 | 946 | 391 |
由此计算ΔH=_______kJ/mol，低温下，合成氨反应_______（填“能”或“不能”）自发进行。已知合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的活化能Ea1=499kJ/mol，由此计算氨分解反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的活化能Ea2=_______kJ/mol。
（3）已知：氨在某催化剂催化氧化过程中主要有以下两个竞争反应：
反应Ⅰ：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H =﹣906kJ/mol
反应II：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H =﹣1267kJ/mol
①该条件下，N2(g)+O2(g)2NO(g) △H = _______kJ/mol
②为分析催化剂对反应的选择性，在1 L密闭容器中充入1 mol NH3和2 mol O2，测得有关物质的物质的量随温度变化如图所示。
该催化剂在较低温度时主要选择反应_______（填“反应Ⅰ”或“反应II”）。520℃时，反应Ⅰ的平衡常数K=_______（只列算式不计算）。
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合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，研究表明液氨是一种良好的储氢物质。
（1）化学家Gethard Ertl证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的过程，示意如下图：
下列说法正确的是____（选填字母）。
A．①表示N2、H2分子中均是单键
B．②→③需要吸收能量
C．该过程表示了化学变化中包含旧化学键的断裂和新化学键的生成
（2）氨气分解反应的热化学方程式如下：2NH3（g）
N2（g）＋3H2（g） △H，若N三N键、H一H键和N一H键的键能分别记作a、b和c（单位：kJ·mol－l），则上述反应的△H＝___kJ·mol一1。
（3）研究表明金属催化剂可加速氨气的分解。下表为某温度下等质量的不同金属分别催化等浓度氨气分解生成氢气的初始速率（m mol．min一1）。
①不同催化剂存在下，氨气分解反应活化能最大的是___（填写催化剂的化学式）。
②温度为T，在一体积固定的密闭容器中加入2 molNH3，此时压强为P0，用Ru催化氨气分解，若平衡时氨气分解的转化率为50％，则该温度下反应2NH3（g）
N2（g）十3H2（g）用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp＝___。[己知：气体分压（p分）＝气体总压（p总）x体积分数]
（4）关于合成氨工艺的理解，下列正确的是___。
A．合成氨工业常采用的反应温度为500℃左右，可用勒夏特列原理解释
B．使用初始反应速率更快的催化剂Ru，不能提高平衡时NH3的产量
C．合成氨工业采用10 MPa一30 MPa，是因常压下N2和H2的转化率不高
D．采用冷水降温的方法可将合成后混合气体中的氨液化
（5）下图为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，初始时氮气、氢气的体积比为1：3时，平衡混合物中氨的体积分数[
（NH3）]。
①若分别用vA（NH3）和vB（NH3）表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则vA（NH3）____vB（NH3）（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②在250℃、1.0×104kPa下，H2的转化率为______%（计算结果保留小数点后1位）。
（6）N2和H2在铁作催化剂作用下从145℃就开始反应，随着温度上升，单位时间内NH3产率增大，但温度高于900℃后，单位时间内NH3产率逐渐下降的原因________。
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合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，研究表明液氨是一种良好的储氢物质。
（1）化学家Gethard Ertl证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的过程，示意如下图：
下列说法正确的是____（选填字母）。
A．①表示N2、H2分子中均是单键
B．②→③需要吸收能量
C．该过程表示了化学变化中包含旧化学键的断裂和新化学键的生成
（2）氨气分解反应的热化学方程式如下：2NH3（g）N2（g）＋3H2（g） △H，若N三N键、H一H键和N一H键的键能分别记作a、b和c（单位：kJ·mol－l），则上述反应的△H＝___kJ·mol一1。
（3）研究表明金属催化剂可加速氨气的分解。下表为某温度下等质量的不同金属分别催化等浓度氨气分解生成氢气的初始速率（m mol．min一1）。
①不同催化剂存在下，氨气分解反应活化能最大的是___（填写催化剂的化学式）。
②温度为T，在一体积固定的密闭容器中加入2 molNH3，此时压强为P0，用Ru催化氨气分解，若平衡时氨气分解的转化率为50％，则该温度下反应2NH3（g）N2（g）十3H2（g）用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp＝___。[己知：气体分压（p分）＝气体总压（p总）x体积分数]
（4）关于合成氨工艺的理解，下列正确的是___。
A．合成氨工业常采用的反应温度为500℃左右，可用勒夏特列原理解释
B．使用初始反应速率更快的催化剂Ru，不能提高平衡时NH3的产量
C．合成氨工业采用10 MPa一30 MPa，是因常压下N2和H2的转化率不高
D．采用冷水降温的方法可将合成后混合气体中的氨液化
（5）下图为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，初始时氮气、氢气的体积比为1：3时，平衡混合物中氨的体积分数[（NH3）]。
①若分别用vA（NH3）和vB（NH3）表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则vA（NH3）____vB（NH3）（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②在250℃、1.0×104kPa下，H2的转化率为______%（计算结果保留小数点后1位）。
（6）N2和H2在铁作催化剂作用下从145℃就开始反应，随着温度上升，单位时间内NH3产率增大，但温度高于900℃后，单位时间内NH3产率逐渐下降的原因________。
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二十世纪化学合成技术的发展对人类健康水平和生活质量的提高做出了巨大贡献。下列各组物质全部由化学合成得到的是( )
A．玻璃 纤维素 青霉素 B．尿素 食盐 聚乙烯
C．涤纶 洗衣粉 阿司匹林 D．石英 橡胶 磷化铟
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选考[化学—选修2：化学与技术]（15分）工业合成氨技术是对人类的巨大贡献之一。下面是合成氨的简要流程示意图：
（1）设备I的名称是 ，沿X路线循环的物质是 （填字母）。
A.N2和H2 B.催化剂 C.NH3 D.N2、H2和NH3
（2）合成氨中H2可以由焦炭和水蒸汽反应获得。请写出该反应的化学方程式：_______。
（3）原料气中往往含有H2S、CO、CO2等杂质，必须除去这些杂质的目的是 ，常用K2CO3溶液除去CO2，其反应的离子方程式为 。
（4）近年有人将电磁场直接加在氮气和氢气反应的容器内，在较低的温度和压强条件下合成氨，获得了较高的产率。电磁场对合成氨反应本质的影响是_______，该方法的优点是_________________。
（5）合成氨工业往往含有大量含氨废水，为了防止对环境造成污染，可以利用电解法将NH3·H2O转化为对环境无污染的加以处理。电解时以石墨做电极，以硝酸作为电解质，则理论上处理1mol NH3·H2O，电路中转移电子 mol，阳极的电极反应式为 。
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合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，研究表明液氨是一种良好的储氢物质。
(1)N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △H＜0，研究表明金属催化剂可加速氨气的合成。下表为某温度下等质量的不同金属分别催化合成氨气时，氢气的初始速率(mmol min-1)。
| 催化剂 | Ru | Rh | Ni | Pt | Pd | Fe |
| 初始速率 | 7.9 | 4.0 | 3.0 | 2.2 | 1.8 | 0.5 |
①不同催化剂存在下，合成氨气反应的活化能最大的是_______ (填写催化剂的化学式)。
②某研究小组进一步探究催化剂对合成氨气的影响。将N2和H2以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NH3含量，如下图，从而确定温度对催化剂的影响。a点___ (填“是”或“不是”)对应温度下氨气平衡时的百分含量，说明其理由___。
(2)氨气的分解反应2NH3⇌N2+3H2 △H＜0，，在实际生产中往刚性容器中同时通入氨气和水蒸气，测得容器总压和氨气转化率随时间变化结果如图所示。
①平衡时，p(H2O)= ___kPa，平衡常数Kp=_____KPa2(Kp为以分压表示的平衡常数)。
②反应速率v=v正-v逆=K正•p2(NH3)-K逆•p(N2)•p3(H2)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数。计算a处的
=__。
(3)液氨中，2NH3(l)⇌NH2-+NH4+，用Pt电极对液氨进行电解也可产生H2和N2。阴极的电极反应______。
(4)在室温下用氨水吸收SO2。将含SO2的烟气通入该氨水中，当溶液显中性时，溶液中的
=____。(已知25℃，Kb(NH3•H2O)=1.810-5；Ka1(H2SO3)=1.310-2，Ka2(H2SO3)=6.210-8)
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