下列说法正确的是( )A.由H原子形成1 mol H—H键要吸收热量B.N2性质非常稳定，...

下列说法正确是

A．由H原子形成1 mol H-H键要吸收热量

B．N₂性质非常稳定,是因为N₂分子中含有氮氮叁键，要破坏氮氮叁键需吸收更多的能量

C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成H₂O时所释放的热量称为中和热

D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应

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下列说法正确的是(　　)

A.由H原子形成1 mol H—H键要吸收热量

B.N2性质非常稳定，是因为N2分子中含有氮氮三键，要破坏氮氮三键需吸收更多的能量

C.在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成H2O时所释放的热量称为中和热

D.伴有能量变化的物质变化都是化学变化

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下列有关氮气的说法正确的是（　　 ）

A. 氮气是由氮原子构成的双原子分子，所以化学性质不活泼

B. 1 mol N2可与3 mol H2完全反应生成2 mol NH3

C. 电闪雷鸣的雨天，雨水中会含有一定量的硝酸，其中发生的反应之一是N2+2O2 = 2NO2

D. NO、NO2在一定条件下可相互转化，且二者都是引起光化学烟雾的大气污染物

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下列说法正确的是

A．因为水分子间存在氢键，所有水分子较稳定

B．碘固体升华过程中吸收的热量用于克服碘原子间的作用力

C．溴化氢溶于水能电离出H+．Br-，所以溴化氢是离子化合物

D．纯碱和烧碱的熔化均破坏了离子键

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下列叙述中，正确的是(　 )

A. 两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同

B. H2O比H2S分子稳定，是因为H2O分子间能形成氢键

C. 含有共价键的化合物一定是共价化合物

D. 两种原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素

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（1）已知2H→H2放出437.6 kJ的热量，下列说法正确的是_______

A. 氢气分子内每个氢原子都达到稳定结构　　　　

B. 氢气分子的能量比两个氢原子的能量低　　　　

C. 1 mol H2 离解成 2 mol H 要放出437.6 kJ热量　　　　

D. 氢原子比氢气分子稳定

（2）已知原电池的总反应式：Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2，请写出电极反应方程式：

负极___________________________________

正极___________________________________

（3）如图所示，在锥形瓶放置装有水的小试管，往小试管中分别加入下列物质：①烧碱固体 ②浓硫酸 ③硝酸铵固体④NaCl固体，其中能使a端液面高于b端液面的是_______________。（填序号）

（4）科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术2H2O2H2↑+O2↑。制得的氢气可用于制作燃料电池．试回答下列问题：

①分解海水时，实现了光能转化为______能；生成的氢气用于制作燃料电池时，实现了化学能转化为______能；分解海水的反应属于______反应（填“放热”或“吸热”）。

②某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，A极上发生的电极反应为：2H2 + 2O2‾−4e‾=2H2O，则A极是电池的______极，电子从该极______（填“流入”或“流出”），B极的电极反应式为：_____________________。

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（1）已知2H→H2放出437.6 kJ的热量，下列说法正确的是_______

A. 氢气分子内每个氢原子都达到稳定结构　　　　

B. 氢气分子的能量比两个氢原子的能量低　　　　

C. 1 mol H2 离解成 2 mol H 要放出437.6 kJ热量　　　　

D. 氢原子比氢气分子稳定

（2）已知原电池的总反应式：Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2，请写出电极反应方程式：

负极___________________________________

正极___________________________________

（3）如图所示，在锥形瓶放置装有水的小试管，往小试管中分别加入下列物质：①烧碱固体 ②浓硫酸 ③硝酸铵固体④NaCl固体，其中能使a端液面高于b端液面的是_______________。（填序号）

（4）科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术2H2O2H2↑+O2↑。制得的氢气可用于制作燃料电池．试回答下列问题：

①分解海水时，实现了光能转化为______能；生成的氢气用于制作燃料电池时，实现了化学能转化为______能；分解海水的反应属于______反应（填“放热”或“吸热”）。

②某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，A极上发生的电极反应为：2H2 + 2O2‾−4e‾=2H2O，则A极是电池的______极，电子从该极______（填“流入”或“流出”），B极的电极反应式为：_____________________。

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下列说法正确的是：

A. 由H原子形成1 mol H－H键要吸收热量

B. 所有燃烧反应都是放热反应

C. 在稀溶液中，1 mol酸与1 mol碱发生中和反应生成水时所释放的热量称为中和热

D. 在一定条件下，1mol H2 与足量的Cl2、Br2、I2 分别反应，放出热量关系是I2＞Br2＞Cl2

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（1）已知2H→H2放出437.6 kJ的热量，下列说法正确的是____

A．氢气分子内每个氢原子都达到稳定结构

B．氢气分子的能量比两个氢原子的能量低

C．1molH2离解成 2 mol H 要放出437.6 kJ热量

D．氢原子比氢气分子稳定

（2）科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术2H2O2H2↑+O2↑。制得的氢气可用于制作燃料电池．试回答下列问题：

①分解海水时，实现了光能转化为__能；生成的氢气用于制作燃料电池时，实现了化学能转化为____能；分解海水的反应属于___反应（填“放热”或“吸热”）

②某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，A极上发生的电极反应为：2H2+2O2‾−4e‾=2H2O，则B极的电极反应式为：____

（3）已知某电池的总反应为：Zn+2MnO2+2NH4Cl＝ZnCl2+2NH3↑+Mn2O3+H2O，写出该电池的电极反应方程式：负极_______正极_______

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