常温下，Ksp(BaSO4)=1×10-10，Ksp(BaCO3)=1×10-9。向20m...

常温下，Ksp(BaSO4)=1×10-10，Ksp(BaCO3)=1×10-9。向20mL0.1mol·L-1BaCl2溶液中滴入0.1mol·L-1的Na2SO4溶液，溶液中pBa2+[pBa2+=-lgc(Ba2+)]与Na2SO4溶液体积的关系如图所示。下列叙述错误的是（　　 ）

A.图像中，n=1，m=5

B.若起始时c(BaCl2)=0.2mol·L-1，m不变，b点向d点移动

C.若用同浓度的Na2CO3溶液替代Na2SO4溶液，可使b点向c点移动

D.V。时，向溶液中滴加Na2CO3溶液，产生BaCO3沉淀的条件是>10

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已知：pBa＝－lgc(Ba2＋)，Ksp(BaSO4)＝1.0×10-10，Ksp(BaCO3)＝3.0×10-9。常温下，用 0.1 mol·L-1Na2SO4溶液滴定 20 mL 0.1 mol·L-1BaCl2溶液的曲线如图所示，V0达到滴定终点，下列说法错误的是

A.图像中，m＝5，V0＝20

B.若将c(BaCl2)从 0.1 mol· L-1变为 0.2 mol· L-1，m 值将减小

C.a 点溶液中离子浓度大小关系为：c(Cl-)＞c(Na+)＞c(Ba2+)＞c(OH-)

D.向b点溶液中滴加Na2CO3溶液至≥30 时将生成BaCO3

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已知25℃时，Ksp(BaCO3)＝8.1×10－9，Ksp(BaSO4)＝1.0×10－10，下列说法正确的是（　　　　 ）

A.因为Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)，所以BaSO4不能转化成BaCO3

B.25℃时，BaCO3要在Na2SO4溶液中开始转化成BaSO4，则Na2SO4的浓度必须不低于1.1×10－6mol·L－1

C.在20mL0.002mol·L－1的Na2SO4溶液中加入20mL0.002mol·L－1的BaCl2溶液，无BaSO4沉淀生成

D.向含有等浓度、等体积的BaCl2溶液的两支试管中同时滴加等浓度的Na2CO3和Na2SO4溶液，先生成BaCO3沉淀

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下列对化学实验现象的解释或结论正确的是

选项 事实                                                                                                 解释或结论

A       常温下，向饱和Na₂CO₃溶液中加入少量BaSO₄粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，产生气泡    常温下：

Ksp(BaCO₃)>Ksp(BaSO₄)

B       盐酸与亚硫酸钠反应，生成使品红试液褪色的气体          非金属性：Cl> S

C       滴有酚酞的NaHCO₃溶液呈浅红色，微热后红色加深       NaHCO₃分解生成了Na₂CO₃，碱性增强

D       光束通过Al(OH)₃胶体时会发生丁达尔效应                         胶体粒子的直径为1nm~100 nm

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下列设计的实验方案能达到相应实验目的是（　　）

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列说法正确的是

A．常温下，向饱和Na₂CO₃溶液中加入少量BaSO₄粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则常温下K_sp (BaCO₃)＜K_sp (BaSO₄)

B．常温下，向纯水中加入钠或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积不变

C．常温下，反应4Fe(OH)₂(s)+ O₂(g) +2H₂O(l) =4Fe(OH)₃(s)的△H＜0、△S＜0

D．铅蓄电池在工作过程中，负极质量减少，阳极质量增加

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下列说法正确的是

A．常温下，向饱和Na₂CO₃溶液中加入少量BaSO₄粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则常温下K_sp (BaCO₃)＜K_sp (BaSO₄)

B．常温下，向纯水中加入钠或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积不变

C．常温下，反应4Fe(OH)₂(s)+ O₂(g) +2H₂O(l) =4Fe(OH)₃(s)的△H＜0、△S＜0

D．铅蓄电池在工作过程中，负极质量减少，阳极质量增加

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下列叙述正确 的是

A．由于Ksp(BaSO4)= 1.1 ×10-10 小于Ksp(BaCO3)= 5.1 ×10-9，则不能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀

B．在中和热测定的实验中，将NaOH溶液和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度

C．除去CH3COOC2H5中的CH3COOH先加足量的饱和Na2CO3溶液再蒸馏

D．能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的气体一定是Cl2

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已知：ZnS呈白色，CuS呈黑色；常温下，Ksp(ZnS)=3.0×10-25，Ksp(CuS)=1.0×10-36；pM=-lgc(M2+)。常温下，向10.0mL0.20mol•L-1ZnCl2溶液中逐滴滴加0.10mol•L-1Na2S溶液，溶液中pM与加入Na2S溶液的体积(V)的关系如图所示。下列说法不正确的是（　　 ）

A.V0=20.0mL，m=12.5-lg3

B.相同实验条件下，若用10.0mL0.20mol•L-1CuCl2溶液代替上述ZnCl2溶液，则反应终点b向d方向移动

C.若c(ZnCl2)=0.10mol•L-1，则反应终点可能为e点

D.向b点浊液中加入0.002molCuCl2固体，白色沉淀变黑色

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已知BaCO3、BaSO4溶度积常数分别为Ksp=5．1×10-9 mol2·L-2，Ksp=1．1×10-10 mol2·L-2，则BaSO4可作钡餐，BaCO3不能作钡餐的主要理由是(　　)

A．BaSO4的溶度积常数比BaCO3的小

B．S没有毒性，C有毒性

C．BaSO4的密度大

D．胃酸能与C结合，生成CO2和H2O，使BaCO3的溶解平衡向右移动，Ba2+浓度增大，造成人体Ba2+中毒

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