下列叙述正确的是A.常温下由水电离c(H＋)=10− 4 mol/L的溶液，有可能是稀盐酸...

下列叙述正确的是（ ）

A. 常温下由水电离的 c(H+)=10-4 mol/L 的溶液，有可能是稀盐酸

B. pH相同的 NaOH 溶液和 Na2S 溶液加水稀释相同倍数后者 pH 较大

C. pH=5 的 CH3COOH 溶液和 pH=5 的 NH4Cl 溶液中，c(H+)不相等

D. NH4Cl 溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和 Kw 均减小

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下列叙述正确的是（ ）

A. 常温下由水电离的 c(H+)=10-4 mol/L 的溶液，有可能是稀盐酸

B. pH相同的 NaOH 溶液和 Na2S 溶液加水稀释相同倍数后者 pH 较大

C. pH=5 的 CH3COOH 溶液和 pH=5 的 NH4Cl 溶液中，c(H+)不相等

D. NH4Cl 溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和 Kw 均减小

【答案】B

【解析】A、盐酸加入水中会抑制水的电离，所以由水电离的c(H+)小于10-7 mol/L而不能大于10-7 mol/L，选项A错误；B、NaOH是强电解质，Na2S是强碱弱酸盐，加水稀释促进S2-离子水解，稀释相同的倍数时，溶液中c（OH-）Na2S＞NaOH，所以pH变化大的是NaOH，变化小的是Na2S，后者 pH 较大，选项B正确；C、pH=5 的 CH3COOH 溶液和 pH=5 的 NH4Cl 溶液中，c(H+)=10-5mol/L，相等，选项C错误；D、水的离子积常数只与温度有关，温度不变水的离子积常数不变，选项D错误。答案选B。

【题型】单选题
【结束】
15

醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是

A. 0.1mol／L醋酸溶液的c（H+）约为1×10-3mol／L

B. 醋酸能与水以任何比例互溶

C. 10mL 1mol／L醋酸恰好与10mL 1mol／L NaOH溶液完全反应

D. 醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱

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下列叙述正确的是

A.常温下由水电离c(H＋)=10− 4 mol/L的溶液，有可能是稀盐酸

B.pH相同的NaOH溶液和Na2S溶液加水稀释相同倍数后，Na2S溶液pH较大

C.0.1 mol/LCH3COONa溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

D.Na2CO3溶液中：c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)

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对于常温下pH＝2的醋酸溶液，下列叙述正确的是（　　 ）

A.由水电离产生的c(H＋)＝10-2mol/L

B.加水稀释时增大

C.与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性

D.与pH＝2的盐酸相比，醋酸中H+浓度更大

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常温下，下列叙述不正确的是

A．25℃时pH＝5的盐酸与pH＝9的氨水中水的电离程度一定相同

B．pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c(SO₄^2－)与c(H⁺)之比约为1：10

C．0.1mol/L的Na₂S溶液中粒子浓度关系：c(OH^－)= c(HS^－)＋ 2c(H₂S) ＋c(H⁺)

D．只有△H<0、△S>0的反应才能自发进行

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常温下，下列四种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为（　　 ）

①pH=0的盐酸 ②0.1 mol/L的盐酸 ③0.01 mol/L的NaOH溶液 ④pH=11的NaOH溶液

A. 1:10:100:1000　　 B. 0:1:12:11　　 C. 14:13:12:11　　 D. 14:13:2:3

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常温下下列关系的表述中，正确的是（　　 ）

A．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1∶1

B．pH＝3的盐酸和pH＝3的FeCl3溶液中，水电离的c(H＋)相等

C．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－　　 　 )＞c(CO32 －)＞c(H2CO3)

D．浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液；②NaOH溶液；③CH3COONa溶液，溶液的pH：②＞③＞①

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常温下下列关系的表述中，正确的是(　　 )

A．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1：1

B．pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，水电离的c(H+)相等

C．0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液中：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H2CO3)＞c(CO32-)

D．浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①Na2CO3溶液；②NaOH溶液；③CH3COONa溶液，溶液的pH：②＞③＞①

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常温下下列关系的表述中，正确的是

A．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1∶1

B．pH＝3的盐酸和pH＝3的FeCl3溶液中，水电离的c(H＋)相等

C．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－　　 　 )＞c(H2CO3)＞c(CO32 －)

D．浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①Na2CO3溶液；②NaOH溶液；③CH3COONa溶液，溶液的pH：②＞③＞①

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在相同温度下，0.01mol/L的NaOH溶液和0.01mol/L的盐酸相比较，下列说法正确的是（　　 ）

A.两溶液的pH之和等于14

B.由水电离出的c(H+)都是1.0×10-12mol/L

C.由水电离出的c(OH-)相等

D.若将0.01mol/L的盐酸换成同浓度的醋酸，对水的电离的影响不变

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