下列叙述正确的是A. 常温下由水电离的 c(H+)=10-4 mol/L 的溶液，有可能是...

下列叙述正确的是（ ）

A. 常温下由水电离的 c(H+)=10-4 mol/L 的溶液，有可能是稀盐酸

B. pH相同的 NaOH 溶液和 Na2S 溶液加水稀释相同倍数后者 pH 较大

C. pH=5 的 CH3COOH 溶液和 pH=5 的 NH4Cl 溶液中，c(H+)不相等

D. NH4Cl 溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和 Kw 均减小

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下列叙述正确的是（ ）

A. 常温下由水电离的 c(H+)=10-4 mol/L 的溶液，有可能是稀盐酸

B. pH相同的 NaOH 溶液和 Na2S 溶液加水稀释相同倍数后者 pH 较大

C. pH=5 的 CH3COOH 溶液和 pH=5 的 NH4Cl 溶液中，c(H+)不相等

D. NH4Cl 溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和 Kw 均减小

【答案】B

【解析】A、盐酸加入水中会抑制水的电离，所以由水电离的c(H+)小于10-7 mol/L而不能大于10-7 mol/L，选项A错误；B、NaOH是强电解质，Na2S是强碱弱酸盐，加水稀释促进S2-离子水解，稀释相同的倍数时，溶液中c（OH-）Na2S＞NaOH，所以pH变化大的是NaOH，变化小的是Na2S，后者 pH 较大，选项B正确；C、pH=5 的 CH3COOH 溶液和 pH=5 的 NH4Cl 溶液中，c(H+)=10-5mol/L，相等，选项C错误；D、水的离子积常数只与温度有关，温度不变水的离子积常数不变，选项D错误。答案选B。

【题型】单选题
【结束】
15

醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是

A. 0.1mol／L醋酸溶液的c（H+）约为1×10-3mol／L

B. 醋酸能与水以任何比例互溶

C. 10mL 1mol／L醋酸恰好与10mL 1mol／L NaOH溶液完全反应

D. 醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱

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下列叙述正确的是

A.常温下由水电离c(H＋)=10− 4 mol/L的溶液，有可能是稀盐酸

B.pH相同的NaOH溶液和Na2S溶液加水稀释相同倍数后，Na2S溶液pH较大

C.0.1 mol/LCH3COONa溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

D.Na2CO3溶液中：c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)

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下列叙述正确的是

A．SO2是电解质，其水溶液能导电　　

B．酸式盐的水溶液一定呈酸性　　　　

C．常温时水电离出的c(H+)=10-4 mol/L的溶液，不可能是稀盐酸

D．常温时纯水的电离平衡常数为1.0×10-14

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下列叙述正确的是

A．SO2是电解质，其水溶液能导电

B．酸式盐的水溶液一定呈酸性

C．常温时水电离出的c(H+)=10-4 mol/L的溶液，不可能是稀盐酸

D．常温时纯水的电离平衡常数为1.0×10-14

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常温下，下列叙述不正确的是

A．25℃时pH＝5的盐酸与pH＝9的氨水中水的电离程度一定相同

B．pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c(SO₄^2－)与c(H⁺)之比约为1：10

C．0.1mol/L的Na₂S溶液中粒子浓度关系：c(OH^－)= c(HS^－)＋ 2c(H₂S) ＋c(H⁺)

D．只有△H<0、△S>0的反应才能自发进行

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常温下某溶液中由水电离产生的[H+]=1×10－5mol·L－1，则下列叙述正确的是

A. 一定是碱溶液

B. 一定是酸溶液

C. 由水电离出的[OH－]=1×10－9mol·L－1

D. pH值可能为9也可能为5

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常温下某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-5mol·L-1，则下列叙述正确的是（　　 ）

A.由水电离出的c(OH-)=1×10-9mol•L-1 B.一定是酸溶液

C.可能是强酸的酸式盐溶液 D.pH值可能为9

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常温下某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-10 mol·L-1，则下列叙述正确的是（　　　　 ）

A.一定是碱溶液 B.一定是酸溶液

C.pH值一定为10 D.pH值可能为10

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常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是

A. 稀释pH＝10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低

B. pH均为5的盐酸和氯化铵溶液中，水的电离程度相同

C. 等浓度的碳酸钠与碳酸氢钠溶液相比，碳酸钠溶液的pH大

D. 分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多

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