(1)根据要求回答下列问题：①干冰与 CO2；②白磷与红磷；③3517Cl 与3717Cl...

(1)根据要求回答下列问题：

①干冰与 CO2；②白磷与红磷；③3517Cl 与3717Cl；④液氯与氯水；⑤与。

在上述各组物质中：

互为同位素的是_____________________；

互为同素异形体的是 ______________，

互为同分异构体的是________________；

属于同种物质的是____________________。(填序号，下同)

(2)现有以下六种物质形成的晶体：a．NH4Cl；b．SiO2；c．Na2O2；d．干冰；e．C60；f．Ne

请用相应字母填空：

属于分子晶体的是________； 属于共价化合物的是______________；熔化时只需要破坏共价键的是___； 既含有离子键又含有共价键的是_________； 不存在化学键的是_____。

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根据要求回答下列问题：

（1）在 ①液氯 ② ③白磷　　 ④氯气　 ⑤　　 ⑥Cl　　 ⑦Cl　 ⑧红磷

这八种物质中，互为同分异构体的是　 　 ，互为同素异形体的是　 　　 ；（填序号）

（2）在①CaCl2、②KOH、③He、④H2SO4、⑤Na2O2、⑥I2中，不含离子键的　　 　　 ， 既含有离子键又含有共价键的　　 　　　 ；（填序号）

（3）请各写出一种：含四原子核10电子的共价化合物结构式 　　 　　 ，含四原子核10电子的阳离子离子符号　　 　　 ，含四原子核18电子的共价化合物化学式　　 　　 。

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根据要求回答下列问题：

（1）在 ①液氯　　　　　　 ②　　　　 ③白磷　　　　 ④氯气　　

　　　　 ⑤　　　 ⑥　　　　　　　　 ⑦　　　　 ⑧红磷　　

这八种物质中，互为同分异构体的是____，互为同素异形体的是_____。（填序号）

（2）在下列固体中：①CaCl2 ②KOH ③He ④H2SO4 ⑤NH4Cl ⑥金刚石　

①其中不含化学键的晶体是_________，

②既含有离子键又含有共价键的物质是______，

③固体熔化时只需破坏共价键的晶体是____（填序号）

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现有下列8种物质：①液氯；②铜；③熔融NaHSO4；④Fe(OH)3固体； ⑤ 盐酸；⑥蔗糖；⑦干冰；⑧红磷固体；⑨ AgCl； ⑩CH3COOH晶体，请按要求回答下列问题(填写物质编号）。

(1) 上述状态下能导电的是_________________________；

(2) 属于电解质是______________；

(3) 属于非电解质的是_______________；

(4) 3.1 g红磷在氯气中充分反应后，生成三氯化磷与五氯化磷的物质的量之比为1:3 , 该反应的化学方程式为___________________；

(5) 写出④与⑤反应的离子方程式________________________；

(6) 写出往NaHSO4溶液中沛加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性时的离子方程式________。

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下列关于氯元素的说法正确的是（　　 ）

A. HCl 具有很强的酸性，且只有氧化性没有还原性

B. 3517Cl、 3717Cl为不同的核素，有完全不同的化学性质

C. 1.12L Cl2含有 1 .7NA个质子（NA表示阿伏加德罗常数）

D. 氯气可从 KI 溶液中置换出 I2，说明氯的非金属性比碘强

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根据化学能和热能、电能相关的知识，请回答下列问题：

I．已知31 g白磷(P4)变为31 g红磷(P)时释放能量。上述变化属于_____变化；稳定性白磷_____红磷(填“>”或“<”)；

II．氢气是一种清洁能源，在我国航天工程中也有应用。

(1)已知：2H2＋O22H2O。该反应1g氢气完全燃烧放出热量121kJ，其中断裂1molH—H键吸收436kJ，断裂1molO＝O键吸收496kJ，那么形成1molH—O键放出热量_______________。

(2)航天技术上使用的氢－氧燃料电池原理可以简单看作下图“氢－氧燃料电池的装置图” 则：

①a极为电池的______(填“正极”或“负极”)；溶液中OH－移向_______电极（填“a”或“b”）。

②b电极附近pH_______。(填增大、减小或不变)。

③如把H2改为甲烷，则电极反应式为：负极_________。

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自然界中氯化钠是由2311Na与3517Cl和3717Cl所构成的．已知氯元素的相对原子质量是35.5，则11.7g氯化钠中，含3717Cl的质量为

A．1.5g　　　　 B．1.65g　　 C．1.75g　　　　 D．1.85g

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根据化学能和热能、电能相关的知识，请回答下列问题:

I.已知31 g白磷(P4)变为31 g红磷(P)时释放能量。

（1）上述变化属于__________变化；稳定性白磷_________红磷(填“>”或“<”,下同)；

（2）已知白磷和红磷燃烧均生成P2O5。31 g白磷完全燃烧释放出的能量___________31 g红磷完全燃烧释放的能量。

II.氢气是一种清洁能源，在我国航天工程中也有应用。

（1）已知：2H2＋O22H2O。该反应1g氢气完全燃烧放出热量121kJ，其中断裂1molH-H键吸收436kJ，断裂1molO=O键吸收496kJ，那么形成1molH-O键放出热量______。

（2）航天技术上使用的氢－氧燃料电池原理可以简单看作下图“氢－氧燃料电池的装置图”则：

①a极为电池的_________(填“正极”或“负极”)；溶液中OH-移向________电极（填“a”或“b”）。

②b电极附近pH_____________。(填增大、减小或不变)。

③如把H2改为甲烷，则电极反应式为：负极：________________________________。

④将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算：产生标准状况下氢气的体积________________L。

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