某同学用如图所示实验来探究构成原电池的一般条件,下列说法中正确的是
A.左瓶的灯泡发光
B.右瓶的铜棒变粗
C.右瓶中铁棒为正极
D.左瓶:Fe−2e−===Fe2+
高一化学单选题简单题
某同学用如图所示实验来探究构成原电池的一般条件,下列说法中正确的是
A. 左瓶的灯泡发光
B. 右瓶的铜棒变粗
C. 右瓶中铁棒为正极
D. 左瓶:Fe−2e−===Fe2+
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某同学用如图所示实验来探究构成原电池的一般条件,下列说法中正确的是
A.左瓶的灯泡发光
B.右瓶的铜棒变粗
C.右瓶中铁棒为正极
D.左瓶:Fe−2e−===Fe2+
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在探究柠檬电池的工作原理时,某课外小组同学发现:当按图Ⅰ所示连接一个柠檬时,二极管不发光;按图Ⅱ所示连接几个柠檬时,二极管发光。下列说法不正确的是
A.图Ⅰ中二极管不发光,说明该装置不构成原电池
B.图Ⅱ中铁环为负极、铜线为正极,负极的电极反应为:Fe-2 e-===Fe2+
C.图Ⅰ中二极管不发光的原因是单个柠檬电池的电压较小
D.图Ⅱ中所得的电池组的总电压是各个柠檬电池的电压之和
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如图所示,某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理,其中乙装置中X为阳离子交换膜。下列有关说法正确的是 ( )
A. 反应一段时间后,乙装置中生成的氢氧化钠在铁极区
B. 乙装置中铁电极为阴极,电极反应式为Fe-2e-Fe2+
C. 通入氧气的一极为正极,发生的电极反应为O2-4e-+2H2O4OH-
D. 反应一段时间后,丙装置中硫酸铜溶液浓度保持不变
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某同学设计实验探究构成原电池的条件,装置如图:
实验一:实验探究电极的构成(甲图)
①A、B 两极均选用石墨作电极,发现电流计指针不偏转;②A、B 两极均选用铜片作电极,发现电流计指针不偏转;③A极用锌片,B极用铜片,发现电流计指针向左偏转;④A极用锌片,B极用石墨,发现电流计指针向左偏转。
结论一: _________________________________;
实验二:探究溶液的构成(甲图,A极用锌片,B极用铜片)
①液体采用无水乙醇,发现电流计指针不偏转。
②改用硫酸溶液,发现电流计指针偏转,B极上有气体产生;
结论二: __________________________________________;
实验三:对比实验,探究乙图装置能否构成原电池
将锌、铜两电极分别放入稀硫酸溶液中,发现锌片上有气泡产生,铜片上无明显现象,电流计指针不发生偏转.
结论三: _________________________________________ ;
思考:对该同学的实验,同学乙提出了如下疑问,请你帮助解决。
(1)在甲图装置中,若A 为镁片,B为铝片,电解质溶液为NaOH溶液;负极为_______(填“A”或“B”);电流计的指针应向_______偏转(填“右”或“左”)。
(2)一根金属丝两端分别放在图乙的两个烧杯之中,电流计指针_______(填“能”或“不能”)偏转。
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电池与现代人的生活密切相关,某同学为了研究原电池原理设计了如图所示的装置。下列说法错误的是
A. X、Y不用导线连接时,铜棒上会有银析出
B. X和Y用导线连接时,银棒上发生的电极反应为Ag++e-==Ag
C. X和Y用导线连接时,电子由银经导线移向铜,再经电解质溶液移向银
D. 无论X和Y是否用导线连接,铜棒均会溶解,溶液都从无色逐渐变成蓝色
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某化学研究性学习小组针对原电池形成条件,设计了实验方案,进行如下探究。
(1)请填写有关实验现象并得出相关结论。
编号 | 实验装置 | 实验现象 |
1 | 锌棒逐渐溶解,表面有气体生成;铜棒表面无现象 | |
2 | 两锌棒逐渐溶解,表面均有气体生成;电流计指针不偏转 | |
3 | 铜棒表面的现象是:有气体生成,电流计指针发生偏转 |
①通过实验2和3,可得出原电池的形成条件是______________;
②通过实验1和3,可得出原电池的形成条件是_______________;
③若将3装置中硫酸换成乙醇,电流计指针将不发生偏转,从而可得出原电池形成条件是_______;
(2)分别写出实验3中Zn棒和Cu棒上发生的电极反应式:
Zn棒:______________;Cu棒:____________。
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某化学研究性学习小组针对原电池形成条件,设计了实验方案,进行如下探究。
(1)请填写有关实验现象并得出相关结论。
编号 | 实验装置 | 实验现象 |
1 | 锌棒逐渐溶解,表面有气体生成;铜棒表面无现象 | |
2 | 两锌棒逐渐溶解,表面均有气体生成;电流计指针不偏转 | |
3 | 铜棒表面的现象是______________________,电流计指针___________________ |
①通过实验2和3,可得出原电池的形成条件是______________________________。
②通过实验1和3,可得出原电池的形成条件是______________________________。
③若将3装置中硫酸换成乙醇,电流计指针将不发生偏转,从而可得出原电池形成条件是___________________。
(2)分别写出实验3中Zn棒和Cu棒上发生的电极反应式:
Zn棒:______________________________。
Cu棒:______________________________。
(3)实验3的电流是从________棒流出(填“Zn”或“Cu”),反应过程中若有0.4mol电子发生了转移,则Zn电极质量减轻___________g。
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(I)某同学设计实验探究构成原电池的条件,装置如下:
实验一:实验探究电极的构成〈甲图〉
①A、B 两极均选用石墨作电极,发现电流计指针不偏转;② A、B 两极均选用铜片作电极,发现电流计指针不偏转;③ A极用锌片,B极用铜片,发现电流计指针向左偏转;④ A极用锌片,B极用石墨,发现电流计指针向左偏转。
结论一:____________________________________。
实验二:探究溶液的构成〈甲图,A极用锌片,B极用铜片)
①液体采用无水乙醇,发现电流计指针不偏转;
②改用硫酸溶液,发现电流计指针偏转,B极上有气体产生。
结论二 :____________________________________。
实验三:对比实验,探究乙图装置能否构成原电池
将锌、铜两电极分别放入稀硫酸溶液中,发现锌片上有气泡产生,铜片上无明显现象,电流计指针不发生偏转。
结论三:____________________________________。
思考:对该同学的实验,同学乙提出了如下疑问,请你帮助解决。
(1)在甲图装置中,若A 为镁片,B为铝片,电解质溶液为NaOH溶液,电流计的指针应向_______偏转。
(2)一根金属丝两端分别放在图乙的两个烧杯之中,电流计指针_______(填“能”或“不能”)偏转。
(II)依据氧化还原反应:2Ag+(aq)+Cu(s)==Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。
请回答下列问题:(1)电极X的材料是_________;电解质溶液Y是_________;
(2)当电路中转移0.01mol电子时,两电极的质量差为 g。
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将铜棒和锌棒用导线连接后插入稀硫酸溶液中,下列叙述中正确的是( )
A.该装置能形成原电池,其中锌是负极
B.该装置能形成原电池,其中铜是负极
C.该装置不能形成原电池
D.以上说法均不正确
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