用 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.用氢氧燃料电池电解饱和食盐水得到 0.4...

用 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.用氢氧燃料电池电解饱和食盐水得到 0.4mol NaOH，在燃料电池的负极上消耗氧气分子数为 0.1 NA

B.2 mol H3O＋中含有的电子数为 20 NA

C.密闭容器中 1 mol N2(g)与 3 mol H2 (g)反应制备氨气，形成 6 NA 个 N-H 键

D.32 g N2H4中含有的共用电子对数为6 NA

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用 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.用氢氧燃料电池电解饱和食盐水得到 0.4mol NaOH，在燃料电池的负极上消耗氧气分子数为 0.1 NA

B.2 mol H3O＋中含有的电子数为 20 NA

C.密闭容器中 1 mol N2(g)与 3 mol H2 (g)反应制备氨气，形成 6 NA 个 N-H 键

D.32 g N2H4中含有的共用电子对数为6 NA

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　 )

A．常温下1L 0.1 mol﹒L-1的FeSO4溶液中含有0.4NA个氧原子

B．用碱性锌锰干电池作电源电解饱和食盐水，当消耗MnO2 8.7g时，可制得标况下氯气2.24L

C．1.2g CaCO3与Mg3N2的混合物中含有质子数为0.6NA

D．常温下，pH=7的0.5 mol/L的CH3COONH4溶液中，NH4+浓度为0.5 mol﹒L-1

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　 ）

A．常温下1L 0.1 mol﹒L-1的FeSO4溶液中含有0.4NA个氧原子

B．用碱性锌锰干电池作电源电解饱和食盐水，当消耗MnO2 8.7g时，可制得标况下氯气2.24L

C．1.2g CaCO3与Mg3N2的混合物中含有质子数为0.6NA

D．常温下，pH=7的0.5 mol/L的CH3COONH4溶液中，NH4+浓度为0.5 mol﹒L-1

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用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法不正确的是（   ）

A. 标准状况下，2.24L 1H2和0.4g2H2均含有0.2NA个质子

B. 惰性电极电解饱和食盐水，若电路中通过2NA个电子，则阳极产生气体22.4L

C. 常温常压下，23g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为1.5NA

D. 1mol Na2CO3晶体中含有的CO32-数目一定为NA

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设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A. 标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.1NA

B. 电解饱和食盐水，当阴极产生2.24L H2时，转移的电子数为0.2NA

C. 常温下，1.0L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1N

D. 将100mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA

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设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.1NA

B．电解饱和食盐水，当阴极产生2.24L H2时，转移的电子数为0.2NA

C．常温下，1.0L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1N

D．将100mL0.1mol·L -1 的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA

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设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.1NA

B．电解饱和食盐水，当阴极产生2.24L H2时，转移的电子数为0.2NA

C．常温下，1.0L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NA

D．将100mL0.1mol·L -1 的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA

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用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列有关说法正确的是（　　 ）

A.1mol氮气与3mol氢气反应，生成的氨分子数目为2NA

B.1.0mol•L-1Na2SO3水溶液中含有的硫原子数目为NA

C.电解饱和食盐水，当阳极产生11.2LH2时，转移的电子数为NA

D.常温下，3L0.1mol•L-1FeCl3溶液所含Fe3+数目小于0.3NA

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