如下反应条件的控制中，不恰当的是A.为加快H2O2的分解速率增大H2O2的浓度B.为加快H...

如下反应条件的控制中，不恰当的是（　　）

A.为加快H2O2的分解速率增大H2O2的浓度

B.为加快H2O2的分解速率而把反应容器放到冷水中冷却

C.为加快KClO3的分解速率而加入MnO2

D.为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火

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下列反应条件的控制中，不恰当的是（ ）

A.为了防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆

B.为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火

C.为加快KClO₃的分解速率，加入MnO₂

D.为加快H₂O₂的分解速率，把反应容器放到冷水中冷却

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下列反应条件的控制中不恰当的是(　　)。

A．为防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆

B．为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火

C．为加快KClO3的分解速率，加入MnO2

D．为加快H2O2的分解速率，把反应容器放到冷水中冷却

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下列事实和解释正确的是

A. 锌与稀盐酸反应，加入NaCl固体后反应速率加快是因为增大了Cl—的浓度

B. 面粉厂内要禁止明火是因为固体表面积大会加快反应速率

C. 5%的H2O2中加入MnO2粉末后分解速率迅速加快是因为MnO2粉末降低了反应的焓变，活化分子数增多，有效碰撞增多

D. 锌与稀硫酸反应滴入CuSO4稀溶液反应速率变慢是因为CuSO4溶液中的水降低了硫酸的浓度

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下列反应条件的控制中不恰当的是(　　 )

A. 为防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆

B. 为防止火灾，在面粉厂要严禁烟火

C. 为加快KClO3的分解速率，加入MnO2

D. 为加快稀盐酸与NaOH的反应速率，加入更多同浓度的稀盐酸

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H2O2可用于羊毛、生丝、纸浆等的漂白。5% H2O2溶液在常温下分解速率很慢，为了加快H2O2分解，改变某一条件，下列装置与改变的条件相对应的是

A.甲一温度、乙一浓度 、丙一催化剂 B.甲一浓度、乙一 催化剂、丙一 温度

C.甲一催化剂、乙一温度 、丙一浓度 D.甲一温度、乙一催化剂、丙一浓度

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下列事实和解释正确的是（　　 ）

A. 锌与稀盐酸反应，加入NaCl固体后反应速率加快是因为增大了Cl-的浓度

B. 面粉厂内要禁止明火是因为固体表面积大会加快反应速率

C. 5%的H2O2中加入MnO2粉末后分解速率迅速加快是因为MnO2粉末降低了反应的焓变

D. 锌与稀盐酸反应滴入CuSO4稀溶液反应速率变慢是因为CuSO4溶液中的水降低了硫酸的浓度

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一定条件下，H2O2在水溶液中发生分解反应：2H2O2 2H2O + O2↑反应过程中，测得不同时间H2O2的物质的量浓度如下表：

（1）H2O2的分解反应__氧化还原反应（填“是”或“不是”）。要加快该反应的速率，可采取的方法有　 。

（2）该分解反应0─20min的平均反应速率v(H2O2)为　　　　　　　 mol·L-1 min-1。

（3）如果反应所用的H2O2溶液为100mL，则共产生O2　　　　　　 g。

A．0.08　　　　 B．0.16　　　　　 C．1.2　　　　　 D．2.4

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（10分）在生活中，需要对化学反应的速率和化学反应的限度进行研究，以便控制化学反应。

I．某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响。按照如下方案完成实验。

通过实验得到氧气的体积与时间的关系如右图所示，

回答下列问题：

（1）代表实验①的图示是　　　　　　　　　　　 。

（2）对比实验③和④的目的是　　　　　　　　　 。

（3）通过上面对比实验，所得的实验结论是　　　　　 。

Ⅱ．一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中充入1molN2和3 mol H2，一定条件下发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，测得其中N2物质的量随时间变化如图所示。回答下列问题：

（4）从开始反应到t2时刻，氨气的平均反应速率为　　　　　　　　　 。

（5）在t3时刻，氢气的转化率为　　　　　　 。

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H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如下图所示。下列说法正确的是

A. 图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快

B. 图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快

C. 图丙表明，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快

D. 图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大

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