下列说法正确的是A.燃烧热的数值都会随反应物的用量不同而改变，故1mol S(s)和2mo...

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下列说法正确的是

A.燃烧热的数值都会随反应物的用量不同而改变，故1mol S(s)和2mol S(s)的燃烧热不相等

B.已知：2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH=akJ/mol；2C(s)+2O2(g)=2CO(g)ΔH=bkJ/mol　　　　则a＞b

C.H2(g)的燃烧热为285.8kJ/mol，则表示H2燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　 ΔH=-571.6kJ/mol

D.反应NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)　 ΔH=+185.57kJ/mol，在低温条件下不能自发进行，但在高温条件下能自发进行

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下列说法正确的是
A.燃烧热的数值都会随反应物的用量不同而改变，故1mol S(s)和2mol S(s)的燃烧热不相等
B.已知：2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH=akJ/mol；2C(s)+2O2(g)=2CO(g)ΔH=bkJ/mol　　　　则a＞b
C.H2(g)的燃烧热为285.8kJ/mol，则表示H2燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　 ΔH=-571.6kJ/mol
D.反应NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)　 ΔH=+185.57kJ/mol，在低温条件下不能自发进行，但在高温条件下能自发进行

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下列说法正确的是（　　）
A.燃烧热和中和热的数值都会随反应物的用量不同而改变，故1molS（s）和2molS（s）的燃烧热不相等
B.已知：2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）　　 ΔH=akJ/mol，2C（s）+O2（g）=2CO（g）ΔH=bkJ/mol，则a＞b
C.H2（g）的燃烧热为285.8kJ/mol，则表示H2燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=-571.6kJ/mol
D.反应NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)　　 ΔH=+185.57kJ/mol，在低温条件下不能自发进行，但在高温条件下能自发进行

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下列叙述正确的是（　　　）
A. 反应物总键能大于生成物总键能的反应为吸热反应
B. 燃烧热和中和热的数值都会随反应物的用量不同而改变
C. 中和热测定实验中，为了减少实验误差，必须确保酸碱稀溶液中n(HCl)=n(NaOH)
D. 所有化学反应都可使用催化剂达到降低活化能加快反应速率的目的

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下列说法正确的是
A. 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
B. 25℃、l01kPa时，1mol S和2mol S的燃烧热不相等
C. 通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能
则 H2(g) + Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-183kJ·mol-1
D. 据能量守恒定律，反应物的总能量—定等于生成物的总能量

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下列关于燃烧热和中和热的比较中，错误的是
A．两者对应反应的△H均小于0
B．两者的单位均为kJ·mol^-1，但mol^－¹的含义不同
C．两者的数值均不随反应物用量改变而改变
D．两者的数值均随反应物改变而改变

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下列有关说法，不正确的是（　　）
A. 1mol柠檬烯（）在一定条件下可以跟2mol H2加成
B. 所有烷烃在光照条件下都能跟氯气发生取代反应
C. 相同质量的丙烷、丙烯、丙炔3种物质完全燃烧，丙烷消耗的氧气最多
D. 用酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和乙炔

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学校化学兴趣小组利用下列所给试剂，探究不同温度下相同质量的铝与稀盐酸反应速率的影响因素。

（实验试剂）铝条、铝粉、1mol·L—1盐酸、2mol·L—1盐酸

（设计并实验）每次实验盐酸用量均为10mL

实验编号	金属	温度（℃）	盐酸的浓度	均收集50mL所用的时间（s）
①	铝条	25	1mol·L—1盐酸	32.6
②	铝条	25	c（HCl）	18.1
③	铝粉	25	1mol·L—1盐酸	24.3
④	铝粉	100	1mol·L—1盐酸	8.3

(1)铝与稀盐酸反应的离子方程式为________________________。

(2)实验③和④是探究________________对该反应速率的影响。

(3)实验①和②是探究浓度对该反应速率的影响，表中c（HCl）应选取_______mol·L—1。

(4)由表中数据得出结论：_______________________________，反应速率越快。

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下列说法不正确的是
A. 对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同
B. 盐酸与某强碱中和放出的热随反应物的用量改变而改变，但中和热不变
C. 燃烧热随化学方程式前面的化学计量数的改变而改变
D. 热化学方程式不仅能表示化学反应中的物质变化，也表明了其能量变化

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从松树中分离得到的松柏醇，其结构简式为，它既不溶于水，也不溶于NaHC03溶液。能够跟1mol该化合物起反应的H2和HBr的最大用量分别是
A. 1mol，2mol　　 B. 4mol，2mol　　 C. 4mol，4mol　　 D. 4mol，1mol

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下列说法正确的是
A. 1mol酸与1mol碱完全反应放出的热量就是中和热
B. 燃烧热随化学方程式的化学计量数的改变而改变
C. 强酸强碱中和热的热化学方程式可表示为：H+（aq）+OHˉ（aq）═H2O（l）△H=57.3 kJ/mol
D. 反应物总能量大于生成物总能量，则反应的△H＜0

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