含有0.01molFeCl3的氯化铁饱和溶液因久置变得浑浊,将所得分散系从如图所示装置的 A 区流向B区,其中C区是不断更换中的蒸馏水。已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A.实验室制备 Fe(OH)3胶体的反应为:FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
B.滤纸上残留的红褐色物质为Fe(OH)3固体颗粒
C.在B区的深红褐色分散系为Fe(OH)3胶体
D.进入C区的H+的数目为0.03NA
高三化学单选题中等难度题
含有0.01molFeCl3的氯化铁饱和溶液因久置变得浑浊,将所得分散系从如图所示装置的 A 区流向B区,其中C区是不断更换中的蒸馏水。已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A.实验室制备 Fe(OH)3胶体的反应为:FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
B.滤纸上残留的红褐色物质为Fe(OH)3固体颗粒
C.在B区的深红褐色分散系为Fe(OH)3胶体
D.进入C区的H+的数目为0.03NA
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设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是
A.室温下,1 L pH=12的氨水溶液中含有0.01NA个NH4+
B.1molFeCl3与沸水反应生成胶体后,含有NA个Fe(OH)3胶粒
C.常温常压下,11.2L O2和O3的混合气体含有0.5NA个分子
D.78g Na2O2固体中含有离子总数必为3NA
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关于胶体,下列说法正确的是
A. 胶体的聚沉是化学变化
B. 含有0.01molFeCl3溶液制成的胶体中,胶体粒子的数目约为6.02×1021个
C. 胶体的介稳性与胶体带有电荷有关
D. NaCl晶体既可制成溶液又可制成胶体
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步骤①:取少量溶液A,滴入0.01 mol/L 酸性KMnO4溶液
步骤②:
含有Fe3+
验证猜想Ⅱ
将所得气体B通入如下图装置
含有两种气体
[问题讨论]
有同学提出,若另外选用KSCN溶液,则
仅利用KSCN和H2O2两种溶液即可完成
猜想Ⅰ的所有探究,请对该观点进行评价:
________。
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设NA为阿伏加德罗常教,下列叔述正确的是( )
A. 常温常压下,9.2gNO2气体中.分子数为0.2NA
B. pH=2的硫酸溶液中,H+数目为0.01NA
C. 将0.05molFeCl3全部转化为Fe(OH)3胶体,则胶粒数目为0.05NA
D. 20gD2O中含有的质子数为10NA
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如图装置进行实验,将液体A逐滴加入到固体B中,下列叙述正确的是( )
A.若A为浓盐酸,B为MnO2,C中盛品红溶液,则C中溶液褪色
B.若A为醋酸,B为贝壳,C中盛氯化钙溶液,则C中溶液变浑浊
C.若A为浓氨水,B为生石灰,C中盛AlCl3溶液,则C中先产生白色沉淀后沉淀溶解
D.实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用
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如图,乙装置中充入滴有酚酞的氯化钠溶液,X、Y均为石墨电极。反应一段时间后,乙装置X极附近溶液先变红。下列判断中正确的是
A. 电子流向:Cu电极→Y→X→Co电极
B. 钴(Co)的金属性比铜的强
C. 工作时,SO42-向Cu电极移动
D. 转移0.2mol e-,乙中生成0.2molNaClO
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下列有关实验操作的叙述中,正确的是
A.向沸水中滴加过量饱和氯化铁溶液并不断搅拌,制取氢氧化铁胶体
B.某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体,则该溶液一定含CO32-
C.向含Fe2+的溶液中滴加KSCN溶液,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色
D.用量筒取5.0mL10 mol·L-1H2SO4溶液于50mL容量瓶中,直接加水稀释至刻度
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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A. 若将1mol 氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体,则分散系中胶体微粒数目为NA
B. 1molCH3COONa 和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中CH3COO-的数目为NA
C. 标准状态下2.24 LCl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA
D. 0.1mol NaHSO4晶体中含有H+ 数为0.1NA
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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.将0.1molFeCl3溶液于1L水中,所得溶液含Fe3+离子数目为0.1NA
B.1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为10NA
C.常温、常压下,4.6 g NO2和N2O4混合气体中含有的氧原子数目为0.2NA
D.在高温下,有1 mol Fe与足量的水蒸气反应,转移电子的数目为3NA
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