X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
| 元素 | 相关信息 |
| X | X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等 |
| Y | 常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积 |
| Z | Z和Y同周期,Z的电负性大于Y |
| W | W的一种核素的质量数为63，中子数为34 |
（1）Y位于元素周期表第 周期表 族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是 （写化学式）。
（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在 个σ键。在H―Y、H―Z两种共价键中，键的极性较强的是 ，键长较长的是 。
（3）W的基态原子核外电子排布式是 。W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是 。
（4）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。
已知：
XO(g)+
O2(g)=XO2(g) 
H=－283.0 kJ·mol－2
Y(g)+ O2(g)=YO2(g) H=－296.0 kJ·mol－1
此反应的热化学方程式是 。
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| 元素 | 相关信息 |
| X | X的氢化物分子中含10个电子，呈正四面体结构 |
| Y | Y与X同周期，其最高价氧化物对应的水化物是一种强氧化性酸 |
| Z | 第三周期元素中，Z电负性最小 |
| W | W的基态原子核外M能层上填满了电子，N能层只有1个电子 |
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X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：
| 元素 | 相关信息 |
| X | X的某种氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 |
| Y | 单质是良好的半导体材料，广泛应用于光电信息领域 |
| Z | Z的一种核素质量数为27，中子数为14 |
| W | 最高价氧化物对应的水化物是一种不溶于水的蓝色固体 |
（1）Z位于元素周期表第________周期第________族，W基态原子的核外电子排布式为________
（2）X的第一电离能比Y的________（填“大”或“小”），X的单质分子中σ键和π键的数目比为________，Y氧化物属于________晶体。
（3）X的氢化物（X2H4）的制备方法之一是将NaC1O溶液和XH3反应制得，试写出该反应的化学方程式。
（4）己知下列数据：
4W(s)+O2(g)＝2W2O(s) △H＝一337.2kJ·mol—1
2W(s)+O2(g)＝2WO(s) △H＝一314.6kJ·mol—1
由W2O和O2反应生成WO的热化学方程式是________。
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X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的常见元素，其相关信息如下表：
| 元素 | 相关信息 |
| X | X的某种氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 |
| Y | Y的一种核素质量数为24．中子数为12 |
| Z | Z的单质是良好的半导体材料，广泛应用于光电信息领域 |
| W | W的最高价氧化物对应水化物是一种不溶于水的蓝色固体 |
回答下列问题：
(1)Y在元素周期表中的位置是________；X、Z的简单气态氢化物稳定性较弱的是____（填化学式）。
(2)X的一种氢化物X2H4的分子中极性键和非极性键数目比为_______；Y的氯化物电子式为________。
(3)W的氧化物(W2O)跟X的最高价氧化物对应的水化物反应生成XO的离子方程式为_______。
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X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：
| 元素 | 相 关 信 息 |
| X | X最高价氧化物的水化物与气态氢化物可以形成一种盐 |
| Y | 单质是良好的半导体材料，广泛应用于光电信息领域 |
| Z | Z的一种核素质量数为27，中子数为14 |
| W | 最高价氧化物对应的水化物是一种不溶于水的蓝色固体 |
（1）Z位于元素周期表第__________周期第_________族；Z的原子半径比Y的________， X的第一电离能比Y的________（填“大”或“小”）。
（2）W基态原子的核外电子排布式为____ ____，XH3分子的沸点较高，请解释其原因____ 。
（3）X的氢化物（X2H4）的制备方法之一是将NaClO溶液和XH3反应制得，试写出该反应的离子方程式 。
（4）已知下列数据：4W(s)+ O2(g) = 2W2O(s) △H = -337.2 KJ/mol 2W(s)+ O2(g) = 2WO(s) △H = -314.6 KJ/mol；由W2O和O2反应生成WO的热化学方程式是 。
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A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下表：
| 元素 | 相关信息 |
| A | 可形成自然界硬度最大的单质 |
| B | 与A元素同周期，核外有三个未成对电子 |
| C | 最外层电子数是其电子层数的3倍 |
| D | 第一电离能至第四电离能分别是I1=578KJ/mol，I2=1817KJ/mol，I3=2745KJ/mol, I4=11575KJ/mol |
| E | 常温常压下，E的单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质 |
| F | F的一种同位素的质量数为63，中子数为34 |
（1）A、B、C元素的第一电离能由大到小的顺序为 （用元素符号表示）。F的基态原子核外电子排布式为 。
（2）AE2是一种常用的溶剂，是 （填“极性”或“非极性”）分子，分子中σ键与π键个数比为 。
（3）写出D与NaOH溶液反应的离
子方程式 。DB形成的晶体与金刚石类似，它属于 晶体。B的最简单氢化物容易液化，理由是
（4）已知F的晶体结构如图所示，又知F的密度为9．00g·cm-3，则晶胞边长为 ；FEC4常作电镀液，其中EC42-的空间构型是 ，其中E原子的杂化轨道类型是 。
（5）F的一种氯化物晶胞体结构如图所示，该氯化物的化学式是 。
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X、Y、Z、U、V是元素周期表前四周期中的五种常见元素，其相关信息如下表：
| 元素 | 相关信息 |
| X | 地壳中含量最多的金属，其氧化物可用作耐火材料 |
| Y | 单质在常温常压下为黄绿色气体 |
| Z | 常温常压下，单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积 |
| U | 常温下单质遇浓硫酸钝化，其一种核素的质量数为56，中子数为30 |
| V | 属短周期元素，原子的最外层电子数是内层电子数的2/5 |
请回答下列问题：
（1）元素X位于周期表中第________周期第________族，其离子结构示意图为________。
（2）上述元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是________（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是________（写化学式）。
（3）在碱性条件下，Y的单质可与UO2－反应制备一种可用于净水的盐UO42－，该反应的离子方程式是________。
（4）我国首创的海洋电池被大规模用于海洋灯塔。该电池是以X板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，电池总反应为：4X+3O2+6H2O=4X(OH)3。该电池正极反应为________。
（5）已知25℃时，Ksp[U(OH)3]=2.63×10－39，则该温度下反应U(OH)3+3H+
U3++3H2O的平衡常数K=________。
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（15分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素。其相关信息如下表：
| 元素 | 相关信息 |
| X | X的一种核素的质量数为18，中子数为10 |
| Y | Y与X同主族，且它的一种氧化物是导致酸雨的主要物质之一 |
| Z | Z的单质常温下为黄绿色气体 |
| W | W的基态原子核外有4个未成对电子 |
（1）Z位于元素周期表的位置 ，写出Z的原子结构示意图 。
（2）Y的电负性比Z 的 （填“大“或”小”）；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是 （写化学式）。
（3）X的一种氢化物H2X2分子中极性键和非极性健数目之比为 。
（4）Z的一种单质与烧碱溶液作用可以生产日常生活用的消毒剂，请写出其反应的离子方程式： 。
（5）已知28gW在氧气中燃烧，放出186.4kJ的热量，请写出此反应的热化学方程式： 。
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[s1] X、Y、Z、M是周期表前四周期中的四种常见元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：
| 元素 | 相关信息 |
| X | 原子最外层电子数是内层电子数的2倍 |
| Y | 基态原子最外层电子排布为 |
| Z | 与Y同周期，第一电离能小于Y |
| M | 与X形成的合金为目前用量最多的金属材料 |
（1）Z位于周期表第________周期第族。Y、Z的氢化物稳定性较强的是________（写化学式）。
（2）X与氢可形成一种原子个数比为1：1的化合物，相对分子质量为78，该分子中存在________个
键。H—X、H—Y、H—Z三种共价键中，键长最长的是________。
（3）M元素基态原子的电子排布式是________。
（4）已知下列数据：
M（s）+Z2(g) MZ(s) △H=-272.kJ·mol-1
2M（s）+
Z2(g) M2Z3(s) △H=-824.2.kJ·mol-1
MZ转化为M2Z3的热化学方程式是________
[s1]18．
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X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素。其相关信息如下表：
| 元素 | 相关信息 |
| X | X的一种核素的质量数为14，中子数为8 |
| Y | Y与X同周期，且它的一种氧化物只能用排水法收集 |
| Z | Z的单质常温下为黄绿色气体 |
| W | W的原子核外电子总数是其电子层数的4倍 |
下列说法正确的是
A.原子半径：W> X>Y，离子半径：W>Z
B.氧化物对应的水化物的酸性：Z> Y>X
C.Y的最高正价含氧酸，可由它的氢化物为原料来制取
D.W的单质与X的一种氧化物不能发生置换反应
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素。其相关信息如下表：
| 元素 | 相关信息 |
| X | X的一种核素的质量数为14，中子数为8 |
| Y | Y与X同周期，且它的一种氧化物只能用排水法收集 |
| Z | Z的单质常温下为黄绿色气体 |
| W | W的原子核外电子总数是其电子层数的4倍 |
下列说法正确的是
A．原子半径：W> X>Y，离子半径：W>Z
B．氧化物对应的水化物的酸性：Z> Y>X
C．Y的最高正价含氧酸，可由它的氢化物为原料来制取
D．W的单质与X的一种氧化物不能发生置换反应
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